溶液初中化學單元試題附答案
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焯杰2
中考化學備考
通過單元試卷的練習與總結，對初中化學的學習很有幫助，下面學習啦小編為大家帶來溶液初中化學單元試題，歡迎大家練習!
A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油
考查目的：對溶液概念的準確理解和把握。
答案：C。
解析：溶液是均一、穩定的混合物，理解溶液的概念要注意“均一”“穩定”“混合物”三個關鍵詞。此題重點考查溶液具有穩定性，溫度不改變，溶劑不蒸發，久置的溶液既不會分層，也不會產生沉淀。面粉放入水中會產生沉淀，牛奶和植物油放入水中會分層，形成乳濁液;白糖放入水中溶解后形成無色、均一、穩定的溶液。
2.根據你的生活常識判斷，下列混合體系屬于溶液的是( )。
A.菜湯 B.石灰漿 C.啤酒 D.黃河水
考查目的：對溶液概念的準確理解和把握。
答案：C。
解析：菜湯、石灰漿、黃河水中都有不溶物，屬于懸濁液。溶液是均一、穩定的混合物，要與懸濁液和乳濁液相區分。
3.下列說法中錯誤的是( )。
A.溶液中可以含有多種溶質
B.溶液是均一、穩定的混合物
C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化現象
D.溶液不一定是無色的
考查目的：對溶液和乳化概念的準確理解。
答案：C。
解析：C選項：用汽油洗去衣服上的油污是溶解現象。
4.將適量的下列物質溶解于水的過程中，會使溶液的溫度顯著降低的是( )。
A.氫氧化鈣 B.硝酸銨 C.氫氧化鈉 D.食鹽
考查目的：物質溶解時的吸熱、放熱現象。
答案：B。
解析：NaOH溶于水放熱，溶液溫度升高;NH4NO3溶于水吸熱，溶液溫度降低;食鹽和氫氧化鈣溶于水，吸放熱現象不明顯，溶液溫度幾乎不變。
5.在室溫下，向一定量氯化鈉溶液中加入10 g固體氯化鈉，充分攪拌后，還有部分固體未溶解;再加入10 mL水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是( )
A.加水前，溶液一定是飽和溶液
B.加水前，溶液可能是飽和溶液
C.加水后，溶液一定是飽和溶液
D.加水后，溶液一是不飽和溶液
考查目的：對飽和溶液的理解。
答案：A。
解析：加水前，由于還有未溶解的固體，所以一定是飽和溶液。加水后，沒有不溶解的固體，所以無法確定是否飽和。
6.t ℃時有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶是飽和溶液，另一瓶是不飽和溶液。下列實驗操作中無法區分這兩種溶液的是( )。
A.加一定量的水
B.加入少量的硝酸鉀晶體
C.降低溫度
D.t ℃時蒸發少量水
考查目的：對飽和溶液和不飽和溶液的理解以及結晶的方法。
答案：A。
解析：硝酸鉀飽和溶液降溫或蒸發溶劑均有晶體析出;向飽和溶液中加入原溶質，溶質不能繼續溶解;向飽和溶液或不飽和溶液中加入水，均沒有任何現象，故選A。
7.生活中的下列現象不能說明氣體溶解度隨溫度的升高而減小的是( )。
A.用水壺燒水時，水沸騰前有氣泡逸出
B.喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔
C.揭開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出
D.夏季，池塘里的魚常浮出水面
考查目的：影響氣體溶解度的因素。
答案：C。
解析：C選項中氣體溶解度的降低與壓強有關，與溫度無關。
8.固體物質W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )。
A.物質W能溶解在水和乙醇中
B.t1 ℃時，物質W在水中的溶解度為m g
C.t2 ℃時，物質W在水中與在乙醇中的溶解度相同
D.將t1 ℃時物質W的飽和水溶液升溫至t2 ℃時有晶體析出
考查目的：溶解度曲線。
答案：D。
解析：W的溶解度隨溫度的升高而升高，升溫不會有晶體析出。
9.配制500 g NaCl質量分數為20%的食鹽溶液，需要溶劑質量及量取方法是( )。
A.400 g，用托盤天平稱量
B.400 g，用500 mL量筒量取
C.100 g，用100 mL量筒量取
D.400 g，用100 mL量筒量取
考查目的：溶液配制的計算，稱量儀器的選擇。
答案：B。
解析：通過計算得出需要400 mL溶劑，應選擇量程大于且接近稱量液體體積的量筒，避免多次稱量及轉移時造成的誤差。
10.電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增強水的導電性。若用8%的硫酸200 g，通以直流電進行電解水實驗，過一段時間后，溶液中H2SO4的質量分數為10%，則已電解的水的質量為( )。
A.10 g B.20 g C.32 g D.40 g
考查目的：對溶質的質量分數的理解和計算。
答案：D。
解析：通電前后，水的質量減少，H2SO4的質量不變。通電前，H2SO4的質量為200 g×8%=16 g，通電后溶液的質量為16 g÷10%=160 g，所以電解水的質量為40 g。
考查目的：溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷;化學式的書寫及意義。
答案：
解析：對于溶液的命名，由于生活中大多數溶液中溶劑是水，所以大多數溶液的名稱是溶質的名字+溶液。如食鹽溶液,食鹽是溶質，水是溶劑;當溶劑不是水的時候，溶液名稱一般是溶質的名字+溶劑的名字，如碘酒，碘是溶質，酒精是溶劑。兩種液體相互溶解時，如果其中一種是水，則水為溶劑，其他物質為溶質。
2.按下圖所示裝置進行實驗：向小試管中分別加入適量的下列固體物質，并溶于水，右側U形管中滴有紅墨水的液面發生明顯變化。請在下表的空白處填寫U形管中液面會發生的變化。
考查目的：溶解時的吸熱或放熱現象。
答案：
解析：硝酸銨溶于水時伴隨著吸熱現象，廣口瓶內氣體降溫、體積減小，廣口瓶內壓強小于瓶外壓強，U形管的液面a處升高、b處降低;氫氧化鈉溶于水時伴隨著放熱現象，廣口瓶內氣體升溫、體積增大，廣口瓶內壓強大于瓶外壓強，U形管液面a處降低、b處升高;氯化鈉溶于水，試管內液體溫度基本沒有變化，廣口瓶內氣體體積不變，廣口瓶內壓強不變，U形管液面沒有明顯變化。
3.學完溶液知識后，小松回家用蔗糖、碳酸鈣、植物油、洗滌劑、水相互混合做了幾個小實驗。
(1)在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于植物油。碳酸鈣不溶于水，也不溶于植物油。由此說明物質的溶解能力與 和 的性質有關。
(2)一天，小松不小心將碘酒灑到衣服上，他媽媽立即用水和洗滌劑清洗衣服，但怎么洗也洗不掉這些斑點，還是小松給媽媽出了個好主意。你認為小松可采用的方法是 ，將有斑點的部分浸泡在酒精(或汽油)中;這種方法和用洗滌劑除油污的方法比較，在原理上有什么不同? 。
考查目的：溶解能力，溶解和乳化的區別。
答案：(1)溶質 溶劑 (2)用酒精去洗掉碘酒 用酒精洗掉碘酒的原理是溶解，用洗滌劑除油污的原理是乳化
解析：酒精可以溶解碘單質，洗滌劑具有乳化作用。
4.某同學取四份50 g的水，分別加入一定質量的KNO3固體配制成t ℃時的溶液，充分攪拌后過濾，除去未溶解的固體，相關數據記錄如下：
試判斷 是飽和溶液; 是不飽和溶液。(填溶液的編號)
考查目的：飽和溶液和不飽和溶液。
答案：③④;①②
解析：由數據可知，加入40 g硝酸鉀，溶液質量為90 g，說明硝酸鉀全部溶解;加入50 g硝酸鉀，溶液質量為100 g，說明硝酸鉀全部溶解;加入60 g硝酸鉀，溶液質量為105 g，說明此時硝酸鉀未溶解完，溶液已飽和;說明50 g水最多溶解55 g硝酸鉀。所以③④是飽和溶液;①②是不飽和溶液。
5.下圖是實驗室所用濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：
(1)實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如右圖所示。這瓶濃鹽酸的質量為 g。若用這瓶濃鹽酸來配制400 g溶質質量分數為5%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是 mL，水的體積是 mL。
(2)13 g鋅與上述100 g稀鹽酸恰好完全反應，求所得氯化鋅溶液中溶質的質量分數。(計算結果精確到0.1)
考查目的：溶液的稀釋，溶液與化學方程式的綜合計算。
答案：(1)590 45.8 346 (2)見解析。
解析：(1)根據溶液稀釋計算的公式，得出濃鹽酸的質量，再計算濃鹽酸的體積和水的質量。
(2)設生成氫氣的質量為y，生成ZnCl2的質量為z。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 136 2
13 g z y
65：13 g = 2：y = 136：z
解得：y=0.4 g，z=27.2 g
則所得氯化鋅溶液中溶質的質量分數為：27.2 g/(13 g+100 g-0.4 g)×100%=24.2%。
溶液單元試題：選擇題
1.下列物質放入水中，能形成溶液的是( )。A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油
考查目的：對溶液概念的準確理解和把握。
答案：C。
解析：溶液是均一、穩定的混合物，理解溶液的概念要注意“均一”“穩定”“混合物”三個關鍵詞。此題重點考查溶液具有穩定性，溫度不改變，溶劑不蒸發，久置的溶液既不會分層，也不會產生沉淀。面粉放入水中會產生沉淀，牛奶和植物油放入水中會分層，形成乳濁液;白糖放入水中溶解后形成無色、均一、穩定的溶液。
2.根據你的生活常識判斷，下列混合體系屬于溶液的是( )。
A.菜湯 B.石灰漿 C.啤酒 D.黃河水
考查目的：對溶液概念的準確理解和把握。
答案：C。
解析：菜湯、石灰漿、黃河水中都有不溶物，屬于懸濁液。溶液是均一、穩定的混合物，要與懸濁液和乳濁液相區分。
3.下列說法中錯誤的是( )。
A.溶液中可以含有多種溶質
B.溶液是均一、穩定的混合物
C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化現象
D.溶液不一定是無色的
考查目的：對溶液和乳化概念的準確理解。
答案：C。
解析：C選項：用汽油洗去衣服上的油污是溶解現象。
4.將適量的下列物質溶解于水的過程中，會使溶液的溫度顯著降低的是( )。
A.氫氧化鈣 B.硝酸銨 C.氫氧化鈉 D.食鹽
考查目的：物質溶解時的吸熱、放熱現象。
答案：B。
解析：NaOH溶于水放熱，溶液溫度升高;NH4NO3溶于水吸熱，溶液溫度降低;食鹽和氫氧化鈣溶于水，吸放熱現象不明顯，溶液溫度幾乎不變。
5.在室溫下，向一定量氯化鈉溶液中加入10 g固體氯化鈉，充分攪拌后，還有部分固體未溶解;再加入10 mL水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是( )
A.加水前，溶液一定是飽和溶液
B.加水前，溶液可能是飽和溶液
C.加水后，溶液一定是飽和溶液
D.加水后，溶液一是不飽和溶液
考查目的：對飽和溶液的理解。
答案：A。
解析：加水前，由于還有未溶解的固體，所以一定是飽和溶液。加水后，沒有不溶解的固體，所以無法確定是否飽和。
6.t ℃時有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶是飽和溶液，另一瓶是不飽和溶液。下列實驗操作中無法區分這兩種溶液的是( )。
A.加一定量的水
B.加入少量的硝酸鉀晶體
C.降低溫度
D.t ℃時蒸發少量水
考查目的：對飽和溶液和不飽和溶液的理解以及結晶的方法。
答案：A。
解析：硝酸鉀飽和溶液降溫或蒸發溶劑均有晶體析出;向飽和溶液中加入原溶質，溶質不能繼續溶解;向飽和溶液或不飽和溶液中加入水，均沒有任何現象，故選A。
7.生活中的下列現象不能說明氣體溶解度隨溫度的升高而減小的是( )。
A.用水壺燒水時，水沸騰前有氣泡逸出
B.喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔
C.揭開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出
D.夏季，池塘里的魚常浮出水面
考查目的：影響氣體溶解度的因素。
答案：C。
解析：C選項中氣體溶解度的降低與壓強有關，與溫度無關。
8.固體物質W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )。
A.物質W能溶解在水和乙醇中
B.t1 ℃時，物質W在水中的溶解度為m g
C.t2 ℃時，物質W在水中與在乙醇中的溶解度相同
D.將t1 ℃時物質W的飽和水溶液升溫至t2 ℃時有晶體析出
考查目的：溶解度曲線。
答案：D。
解析：W的溶解度隨溫度的升高而升高，升溫不會有晶體析出。
9.配制500 g NaCl質量分數為20%的食鹽溶液，需要溶劑質量及量取方法是( )。
A.400 g，用托盤天平稱量
B.400 g，用500 mL量筒量取
C.100 g，用100 mL量筒量取
D.400 g，用100 mL量筒量取
考查目的：溶液配制的計算，稱量儀器的選擇。
答案：B。
解析：通過計算得出需要400 mL溶劑，應選擇量程大于且接近稱量液體體積的量筒，避免多次稱量及轉移時造成的誤差。
10.電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增強水的導電性。若用8%的硫酸200 g，通以直流電進行電解水實驗，過一段時間后，溶液中H2SO4的質量分數為10%，則已電解的水的質量為( )。
A.10 g B.20 g C.32 g D.40 g
考查目的：對溶質的質量分數的理解和計算。
答案：D。
解析：通電前后，水的質量減少，H2SO4的質量不變。通電前，H2SO4的質量為200 g×8%=16 g，通電后溶液的質量為16 g÷10%=160 g，所以電解水的質量為40 g。
溶液單元試題：填空題
1.寫出下列溶液中的溶質和溶劑：| 溶液 | 溶質 | 溶劑 |
| 75%的醫用酒精 | ||
| 澄清石灰水 | ||
| 稀鹽酸 | ||
| 鋅與稀硫酸恰好反應后的溶液 | ||
| 生理鹽水 |
答案：
| 溶液 | 溶質 | 溶劑 |
| 75%的醫用酒精 | C2H5OH | H2O |
| 澄清石灰水 | Ca(OH)2 | H2O |
| 稀鹽酸 | HCl | H2O |
| 鋅與稀硫酸恰好反應后的溶液 | ZnSO4 | H2O |
| 生理鹽水 | NaCl | H2O |
2.按下圖所示裝置進行實驗：向小試管中分別加入適量的下列固體物質，并溶于水，右側U形管中滴有紅墨水的液面發生明顯變化。請在下表的空白處填寫U形管中液面會發生的變化。
| 加入物質的名稱 | 硝酸銨 | 氫氧化鈉 | 氯化鈉 |
| U形管液面的變化 |
答案：
| 加入物質的名稱 | 硝酸銨 | 氫氧化鈉 | 氯化鈉 |
| U形管液面的變化 | a處升高，b處降低 | a處降低，b處升高 | 液面沒有明顯變化 |
3.學完溶液知識后，小松回家用蔗糖、碳酸鈣、植物油、洗滌劑、水相互混合做了幾個小實驗。
(1)在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于植物油。碳酸鈣不溶于水，也不溶于植物油。由此說明物質的溶解能力與 和 的性質有關。
(2)一天，小松不小心將碘酒灑到衣服上，他媽媽立即用水和洗滌劑清洗衣服，但怎么洗也洗不掉這些斑點，還是小松給媽媽出了個好主意。你認為小松可采用的方法是 ，將有斑點的部分浸泡在酒精(或汽油)中;這種方法和用洗滌劑除油污的方法比較，在原理上有什么不同? 。
考查目的：溶解能力，溶解和乳化的區別。
答案：(1)溶質 溶劑 (2)用酒精去洗掉碘酒 用酒精洗掉碘酒的原理是溶解，用洗滌劑除油污的原理是乳化
解析：酒精可以溶解碘單質，洗滌劑具有乳化作用。
4.某同學取四份50 g的水，分別加入一定質量的KNO3固體配制成t ℃時的溶液，充分攪拌后過濾，除去未溶解的固體，相關數據記錄如下：
| 操作序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入KNO3質量/g | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 溶液質量/g | 90 | 100 | 105 | 105 |
| 溶液編號 | ① | ② | ③ | ④ |
考查目的：飽和溶液和不飽和溶液。
答案：③④;①②
解析：由數據可知，加入40 g硝酸鉀，溶液質量為90 g，說明硝酸鉀全部溶解;加入50 g硝酸鉀，溶液質量為100 g，說明硝酸鉀全部溶解;加入60 g硝酸鉀，溶液質量為105 g，說明此時硝酸鉀未溶解完，溶液已飽和;說明50 g水最多溶解55 g硝酸鉀。所以③④是飽和溶液;①②是不飽和溶液。
5.下圖是實驗室所用濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：
(1)實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如右圖所示。這瓶濃鹽酸的質量為 g。若用這瓶濃鹽酸來配制400 g溶質質量分數為5%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是 mL，水的體積是 mL。
(2)13 g鋅與上述100 g稀鹽酸恰好完全反應，求所得氯化鋅溶液中溶質的質量分數。(計算結果精確到0.1)
考查目的：溶液的稀釋，溶液與化學方程式的綜合計算。
答案：(1)590 45.8 346 (2)見解析。
解析：(1)根據溶液稀釋計算的公式，得出濃鹽酸的質量，再計算濃鹽酸的體積和水的質量。
(2)設生成氫氣的質量為y，生成ZnCl2的質量為z。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 136 2
13 g z y
65：13 g = 2：y = 136：z
解得：y=0.4 g，z=27.2 g
則所得氯化鋅溶液中溶質的質量分數為：27.2 g/(13 g+100 g-0.4 g)×100%=24.2%。
溶液初中化學單元試題附答案相關