鐵的性質(zhì)初中化學(xué)教案：

　　了解純鐵的物理性質(zhì)，知道鐵的用途在很大程度上決定于鐵的性質(zhì);

　　掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)(與氧氣、與鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液)，能理解金屬活動性的差異，并能應(yīng)用于對置換反應(yīng)做簡單的判斷;

　　了解銹蝕的條件及防止生銹的簡單方法，認識鐵資源保護的重要性。

　　能力目標(biāo)

　　通過實驗教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析總結(jié)、歸納比較的能力;

　　通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移、擴展的能力;

　　通過探究活動，培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、分析歸納和研究問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過煉鐵史的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義思想;

　　通過性質(zhì)決定用途，激發(fā)學(xué)生活用知識為社會造福的興趣和熱情。

　　教學(xué)建議

　　關(guān)于課前探究的教學(xué)建議

　　本節(jié)教材主要內(nèi)容是鐵的性質(zhì)。教材在章前言中，從鋼鐵的簡史和用途出發(fā)，在本節(jié)以設(shè)問方式提出了鐵的有哪些性質(zhì)的問題。這部分的教學(xué)建議在課前布置探究課題：“鐵的發(fā)現(xiàn)和存在、用途和冶煉簡史”。這樣學(xué)生認識會更深刻，對鐵性質(zhì)問題的提出就很自然了。

　　關(guān)于鐵生銹的教學(xué)建議

　　關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點，教材中分三點來講述(鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液)。關(guān)于鐵與氧氣的反應(yīng)，可在復(fù)習(xí)第一章中學(xué)過的氧氣與鐵的反應(yīng)的基礎(chǔ)上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，關(guān)于鐵生銹的條件實驗可做為家庭探究活動，在一周前安排給學(xué)生。并據(jù)實驗結(jié)果，進行分析推理。此處的推理過程和方法與第一章中的關(guān)于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問題的方法上，學(xué)生一般不會覺得太困難。最終得出結(jié)論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

　　關(guān)于鐵與酸反應(yīng)的教學(xué)建議

　　鐵與酸的反應(yīng)可通過復(fù)習(xí)氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應(yīng)，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸(稀鹽酸)反應(yīng)，可加入銅與酸的反應(yīng)做對比。加深對鐵是一種中等活潑的金屬的認識。也要提醒學(xué)生注意鐵與稀硫酸(稀鹽酸)反應(yīng)時生成+2價鐵，當(dāng)與強氧化性的酸反應(yīng)時，生成+3價的鐵。

　　關(guān)于鐵與鹽溶液反應(yīng)的教學(xué)建議

　　與鹽溶液的反應(yīng)，可通過實驗觀察，提問反應(yīng)類型(置換反應(yīng))。并引出問題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來?從而在氫氣制法原理基礎(chǔ)上初步接觸金屬活動性有差異后，進一步引出金屬活動性有強弱順序，為以后酸堿鹽的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。在這部分教學(xué)中不宜做太多的擴展。金屬活動性順序表留在講酸的性質(zhì)時再介紹。

　　關(guān)于鐵的變價的教學(xué)建議

　　在鐵與氧氣反應(yīng)的教學(xué)中，教師也可進一步將教學(xué)深化，指出鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是四氧化三鐵(+2、+3)，而鐵銹是三氧化二鐵(+3)，為什么會表現(xiàn)這樣的不同。在這兒可結(jié)合在第二章中有關(guān)元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的密切關(guān)系入手，鐵為26號，最外層有2個電子，處于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易鐵電子，當(dāng)與弱氧化劑作用時，失去最外層的2個電子，顯+2價;當(dāng)與強氧化劑作用時，還要失去次外層的1個電子，顯+3價。

　　鐵的性質(zhì)教學(xué)反思：

　　本節(jié)教材主要內(nèi)容是鐵的性質(zhì)。教材在章前言中，從鋼鐵的簡史和用途出發(fā)，在本節(jié)以設(shè)問方式提出了鐵的有哪些性質(zhì)的問題。這部分的教學(xué)建議在課前布置探究課題：“鐵的發(fā)現(xiàn)和存在、用途和冶煉簡史”。這樣學(xué)生認識會更深刻，對鐵性質(zhì)問題的提出就很自然了。

　　關(guān)于鐵生銹的教學(xué)建議

　　關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點，教材中分三點來講述(鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液)。關(guān)于鐵與氧氣的反應(yīng)，可在溫習(xí)第一章中學(xué)過的氧氣與鐵的反應(yīng)的基礎(chǔ)上，討論鐵生銹的原理和防銹的方法，關(guān)于鐵生銹的條件實驗可做為家庭探究活動，在一周前安排給學(xué)生。并據(jù)實驗結(jié)果，進行分析推理。此處的推理過程和方法與第一章中的關(guān)于燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問題的方法上，學(xué)生一般不會覺得太困難。終極得出結(jié)論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

　　關(guān)于鐵與酸反應(yīng)的教學(xué)建議

　　鐵與酸的反應(yīng)可通過溫習(xí)氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應(yīng)，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸(稀鹽酸)反應(yīng)，可加入銅與酸的反應(yīng)做對比。加深對鐵是一種中等活潑的金屬的認識。也要提醒學(xué)生注意鐵與稀硫酸(稀鹽酸)反應(yīng)時天生+2價鐵，當(dāng)與強氧化性的酸反應(yīng)時，天生+3價的鐵。

　　關(guān)于鐵與鹽溶液反應(yīng)的教學(xué)建議

　　與鹽溶液的反應(yīng)，可通過實驗觀察，提問反應(yīng)類型(置換反應(yīng))。并引出問題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來?從而在氫氣制法原理基礎(chǔ)上初步接觸金屬活動性有差異后，進一步引出金屬活動性有強弱順序，為以后酸堿鹽的學(xué)習(xí)做好預(yù)備。在這部分教學(xué)中不宜做太多的擴展。金屬活動性順序表留在講酸的性質(zhì)時再介紹。

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