高考重點化學公式：非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

　　1、還原性:

　　4HCl(濃) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O

　　4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O

　　16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

　　14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

　　2H2O + 2F2 === 4HF + O2

　　2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O

　　2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O

　　2H2S + SO2 === 3S + 2H2O

　　H2S + H2SO4(濃) === S + SO2 + 2H2O

　　3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O

　　5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O

　　3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O

　　H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH

　　2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O

　　2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl

　　8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl

　　4NH3 + 3O2(純氧) === 2N2 + 6H2O

　　4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O

　　4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)

　　NaH + H2O === NaOH + H2

　　4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2

　　CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2

　　2、酸性:

　　4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O

　　(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)

　　2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl

　　H2S + Fe === FeS + H2

　　H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl

　　H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3

　　H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl

　　H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3

　　H2S + FeCl2 ===

　　2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2

　　(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)

　　3，堿性：

　　NH3 + HCl === NH4Cl

　　NH3 + HNO3 === NH4NO3

　　2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4

　　NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl

　　(此反應用于工業制備小蘇打，蘇打)

　　4，不穩定性：

　　2HF === H2 + F2

　　2HCl === H2 + Cl2

　　2H2O === 2H2 + O2

　　2H2O2 === 2H2O + O2

　　H2S === H2 + S

　　2NH3 === N2 + 3H2

　　高考重點化學公式：非金屬氧化物

　　低價態的還原性：

　　2SO2 + O2 === 2SO3

　　2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4

　　(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)

　　SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

　　SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

　　SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

　　SO2 + NO2 === SO3 + NO

　　2NO + O2 === 2NO2

　　NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2

　　(用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)

　　2CO + O2 === 2CO2

　　CO + CuO === Cu + CO2

　　3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

　　CO + H2O === CO2 + H2

　　氧化性：

　　SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

　　SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

　　NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH

　　(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

　　4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

　　2NO2 + Cu === 4CuO + N2

　　CO2 + 2Mg === 2MgO + C

　　(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)

　　SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

　　SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

　　3、與水的作用:

　　SO2 + H2O === H2SO3

　　SO3 + H2O === H2SO4

　　3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

　　N2O5 + H2O === 2HNO3

　　P2O5 + H2O === 2HPO3

　　P2O5 + 3H2O === 2H3PO4

　　(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

　　P2O5 + 3H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 3SO3)

　　CO2 + H2O === H2CO3

　　4、與堿性物質的作用:

　　SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3

　　SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3

　　(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、

　　再用H2SO4處理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2

　　生成的硫酸銨作化肥、SO2循環作原料氣)

　　SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O

　　(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

　　SO3 + MgO === MgSO4

　　SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O

　　CO2 + 2NaOH(過量) === Na2CO3 + H2O

　　CO2(過量) + NaOH === NaHCO3

　　CO2 + Ca(OH)2(過量) === CaCO3 + H2O

　　2CO2(過量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2

　　CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3

　　CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3

　　SiO2 + CaO === CaSiO3

　　SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

　　(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

　　SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2

　　SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2

　　高考重點化學公式：金屬氧化物

　　1、低價態的還原性:

　　6FeO + O2 === 2Fe3O4

　　FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2 + 2Na === 2Na2O

　　(此反應用于制備Na2O)

　　MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.

　　一般通過電解制Mg和Al.

　　Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制還原鐵粉)

　　Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

　　3、與水的作用:

　　Na2O + H2O === 2NaOH

　　2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

　　(此反應分兩步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;

　　2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制備可利用類似的反應:

　　BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)

　　MgO + H2O === Mg(OH)2 (緩慢反應)

　　4、與酸性物質的作用:

　　Na2O + SO3 === Na2SO4

　　Na2O + CO2 === Na2CO3

　　Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

　　2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

　　Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2

　　MgO + SO3 === MgSO4

　　MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

　　Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O

　　(Al2O3是兩性氧化物:

　　Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)

　　FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O

　　Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

　　高考重點化學公式：其他化學公式

　　1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

　　鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

　　8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

　　22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

　　25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

　　28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

　　29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

　　31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

　　32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3

　　33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

　　34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl

　　35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO

　　36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

　　37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

　　38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　　39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

　　40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

　　41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3

　　42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO

　　43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2

　　44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

　　46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

　　47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

　　48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

　　49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

　　50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

　　51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

　　52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl

　　53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

　　54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

　　55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

　　56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl

　　58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　59、SO2 + CaO = CaSO3

　　60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

　　61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

　　62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

　　63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

　　64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

　　65、Si + 2F 2 = SiF4

　　66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

　　67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO

看過“高考重點化學公式大全”