2017高考化學(xué)重點實驗專項練習(xí)題

　　A.裝置探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響

　　B.裝置可用于測定中和熱

　　C.裝置探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3

　　D.裝置可保護鐵閘門不被腐蝕

　　5.下列說法正確的是( )

　　A.在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實驗中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小

　　B.為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當(dāng)兩者混合后，立即讀取溫度計的讀數(shù)，防止熱量散失

　　C.將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會感覺到發(fā)熱，袋里產(chǎn)生大量鐵銹

　　D.酸堿中和滴定實驗中，終點判斷過遲，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴多，只能重新滴定

　　6.下列實驗操作與現(xiàn)象均正確的是( )

　　選項 操作 現(xiàn)象 A 將鋁片置于試管中，加入5mL濃硫酸 鋁片無明顯溶解 B 兩試管各加入5mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液，同時分別滴入55mL 0.1 mol·L-1硫酸和鹽酸 兩只試管同時變渾濁 C 試管中加入2mL飽和Na2CO3溶液，滴入兩滴酚酞，加熱 溶液先變紅，后紅色變淺 D 向盛有1mL硫酸銅溶液的試管中逐滴加入氨水得到深藍(lán)色溶液，然后加入乙醇 最終只能形成深藍(lán)色透明溶液 ( )

　　實驗?zāi)康?實驗步驟 A 探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 B 探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng) 將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中 C 探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴 將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中 D 探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱

　　列圖示的實驗操作，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖? )

　　A B. C.CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170 D.

　　9.下列實驗的實驗?zāi)康摹D示操作和實驗現(xiàn)象均正確的是( )

　　A. 探究不同 B. 探究

　　試劑：淀粉溶液、碘水、

　　唾液、2mol/L H2SO4溶液

　　現(xiàn)象：圖中左試管溶液顏色一段時間后逐漸變藍(lán)色，右試管溶液顏色迅速變藍(lán)色

　　2NO2(g) N2O4 △H<0

　　試劑：燒瓶中各充入等質(zhì)量的NO2

　　現(xiàn)象：一段時間后，右邊燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，左邊燒瓶內(nèi)氣體顏色變深 C. 探究醋酸、碳酸、硼酸 D. 驗證外加電流的陰極保護法

　　試劑：0.1 mol/L醋酸溶液、飽和硼酸溶液

　　0.1 mol/L Na2CO3溶液

　　現(xiàn)象：圖中左試管內(nèi)液面產(chǎn)生氣泡，右試管無明顯現(xiàn)象

　　試劑：酸化的3%的NaCl溶液、

　　鐵氰化鉀溶液

　　現(xiàn)象：一段時間后，向燒杯中滴加2滴鐵氰化鉀溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 10.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是( )

　　選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 向1，2兩試管中分別加入等濃度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中分別滴入等濃度等體積CuSO4、FeCl3溶液;試管2中產(chǎn)生氣體較快 證明FeCl3溶液的催化效率更高 B 硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失 證明非金屬性：Cl>Si C 測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH;鹽酸pH小于醋酸pH 證明鹽酸酸性比醋酸強 D 取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于試管中，向試管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再向該試管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀(AgI沉淀為黃色)。 證明：

　　Ksp(AgI) >Ksp(AgCl) 11.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。

　　燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

　　Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)

　　2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)

　　S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

　　(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。

　　(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。

　　(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

　　a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液

　　c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

　　(4)實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。

　　(5)已知反應(yīng)(III)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是 。

　　(6)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品(主要含有Na2S2O3•5H2O和其他雜質(zhì))。某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度，準(zhǔn)確稱取4.96 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol•L¯1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I¯，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如下圖，則產(chǎn)品的純度為_________。

　　經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因(忽略人為誤差)_______。

　　12.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-(aq)+5H2C2O4(aq)+6H+(aq)=2Mn2+(aq)+10CO2(g)+8H2O(l) ΔH<0

　　一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕)：

　　實驗序號 A溶液 B溶液 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 (1)該實驗探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如果實驗完成時草酸與KMnO4均有剩余，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO2體積大小關(guān)系是： < (填實驗序號)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示發(fā)生變化，則t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑， 。

　　(3)若實驗在4 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則4 min末c(MnO4-)= mol·L-1(假設(shè)溶液混合后體積為50 mL)，此4 min內(nèi)的平均速率為v(H2C2O4)= 。

　　(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可以通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

　　為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，如下實驗。

　　實驗一 探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

　　裝置圖，氣密性已檢查。

　　已知：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4，[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。

　　(1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是 。

　　(2)銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

　　(3)本實驗 ;若只有NO生成，B的實驗現(xiàn)象是 。

　　實驗二 探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率的因

　　當(dāng)銅片與硝酸時，開始時反應(yīng)非常緩慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。，進行探究

　　探究一：曲線現(xiàn)象如下圖表

　　時間/min 現(xiàn)象 ~15 銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢 25 溶液有很淺的藍(lán)色，氣泡生成速度加快 30 氣泡生成速度較快，均勻冒出 45 可見少量淡棕色的物質(zhì) 50 溶液中藍(lán)色明顯變深，中棕色 ()________________________________。

　　() 。

　　序號 溫度 銅片/g 硝酸/mL 硝酸銅/g 1 25℃ ① ② ③ 2 25℃ 5 20 0.5 25℃ 5 20 1.0 探究二：研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)的

　　設(shè)計了如下實驗

　　()請將上表實驗1的實驗條件填寫完整① ② ③

　　()通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化，是 。

　　14.污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物。某小組同學(xué)擬探究H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響。

　　實驗儀器

　　.實驗原理

　　2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

　　.實驗設(shè)計

　　(1)【方案一】測量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用圖裝置，測定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生相同體積CO2所需的時間(忽略CO2溶解性的影響)。圖方框中應(yīng)選擇 (填編號)儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：

　　廣口瓶、雙孔塞、水槽、橡膠管、導(dǎo)管、量筒、秒表。

　　(2)【方案二】觀察反應(yīng)現(xiàn)象：在其它相同條件下，測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時間。擬定實驗數(shù)據(jù)：

　　實驗序號 溫度/ 各物質(zhì)的體積 / mL 反應(yīng)時間 H2O 3 mol/L稀硫酸 0.1mol/L KMnO4溶液 0.6 mol/LH2C2O4溶液 1 25 3.0 2.0 4.0 6.0 t1 2 25 2.0 4.0 4.0 t2 3 ② 7.0 2.0 4.0 2.0 t3 表中、處的數(shù)據(jù)分別是 、 。

　　.討論與交流

　　(3)小組同學(xué)在處理一系列的實驗數(shù)據(jù)時，發(fā)現(xiàn)速率(v)-時間(t)曲線如下圖所示。他們認(rèn)為：0~t時間內(nèi)，速率變快的可能原因是 。

　　(4)實驗室常用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度草酸。KMnO4溶液置于 (填儀器名稱)中，判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是 。若滴開始時，滴定管中有氣泡，滴定結(jié)束時氣泡消失，則測定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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