高考化學易錯知識點

　　如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

　　2、誤認為二氯甲烷有兩種結構。

　　因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。

　　3、誤認為碳原子數超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。

　　新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。

　　4、誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

　　乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

　　5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩定，易斷裂。

　　其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。

　　6、誤認為烯烴均能使溴水褪色。

　　如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液時卻能使其褪色。因為烴鏈越長越難溶于溴水中與溴接觸。

　　7、誤認為聚乙烯是純凈物。

　　聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。

　　8、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。

　　大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

　　9、誤認為塊狀碳化鈣與水反應可制乙炔，不需加熱，可用啟普發生器。

　　由于電石和水反應的速度很快，不易控制，同時放出大量的熱，反應中產生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發生器。

　　10、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發生取代反應，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發生取代。

　　苯與氯氣在紫外線照射下發生的是加成反應，生成六氯環己烷。

　　11、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現象。

　　雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。

　　12、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

　　甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

　　13、誤認為石油分餾后得到的餾分為純凈物。

　　分餾產物是一定沸點范圍內的餾分，因為混合物。

　　14、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液能區分直餾汽油和裂化汽油。

　　直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。

　　15、誤認為鹵代烴一定能發生消去反應。

　　16、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。

　　苯酚是酚類。

　　17、誤認為苯酚是固體，常溫下在水中溶解度不大，故大量苯酚從水中析出時產生沉淀，可用過濾的方法分離。

　　苯酚與水能行成特殊的兩相混合物，大量苯酚在水中析出時，將出現分層現象，下層是苯酚中溶有少量的水的溶液，上層相反，故應用分液的方法分離苯酚。

　　18、誤認為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應。

　　固體苯酚雖不與鈉反應，但將苯酚熔化，即可與鈉反應，且比乙醇和鈉反應更劇烈。

　　19、誤認為苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊試液微微變紅，于是斷定苯酚一定不能使指示劑變色。

　　“酸性強弱”≠“酸度大小”。飽和苯酚溶液比飽和碳酸的濃度大，故濃度較大的苯酚溶液能使石蕊試液變紅。

　　20、誤認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。

　　苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

　　21、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

　　苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

　　22、誤認為苯酚與溴水反應生成三溴苯酚，甲苯與硝酸生成TNT，故推斷工業制取苦味酸(三硝基苯酚)是通過苯酚的直接硝化制得的。

　　此推斷忽視了苯酚易被氧化的性質。當向苯酚中加入濃硝酸時，大部分苯酚被硝酸氧化，產率極低。工業上一般是由二硝基氯苯經先硝化再水解制得苦味酸。

　　23、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。

　　酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。

　　24、誤認為醇一定可發生去氫氧化。

　　本碳為季的醇不能發生去氫氧化，如新戊醇。

　　25、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。

　　當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2-丙醇。

　　26、誤認為醇一定能發生消去反應。

　　甲醇和鄰碳無氫的醇不能發生消去反應。

　　27、誤認為酸與醇反應生成的有機物一定是酯。

　　乙醇與氫溴酸反應生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。

　　28、誤認為酯化反應一定都是“酸去羥基醇去氫”。

　　乙醇與硝酸等無機酸反應，一般是醇去羥基酸去氫。

　　29、誤認為凡是分子中含有羧基的有機物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。

　　硬脂酸不能使石蕊變紅。

　　30、誤認為能使有機物分子中引進硝基的反應一定是硝化反應。

　　乙醇和濃硝酸發生酯化反應，生成硝酸乙酯。

　　31、誤認為最簡式相同但分子結構不同的有機物是同分異構體。

　　例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。

　　32、誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物一定是同分異構體。

　　例：乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。

　　33、誤認為相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同，這樣的有機物一定是同分異構體。

　　例：乙醇和甲酸。

　　34、誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質一定是同系物。

　　例：乙烯與環丙烷。

　　35、誤認為能發生銀鏡反應的有機物一定是醛或一定含有醛基。

　　葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發生銀鏡反應，但它們不是醛;果糖能發生銀鏡反應，但它是多羥基酮，不含醛基

　　高考化學物理性質知識

　　1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。‍‍

　　3、熔沸點、狀態：

　　① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

　　② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

　　③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

　　④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

　　⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　　⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。 同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

　　⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

　　⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

　　4、溶解性

　　① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　　② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

　　④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

　　⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　　⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

　　5、密度

　　① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

　　② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

　　③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

　　④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

　　6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ?

　　不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?
看過“高考常考易錯化學考點”