一、物理性質(zhì)

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態(tài)：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

二、結(jié)構(gòu)

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。

③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

三、基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應

d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關(guān)系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應

18.過氧化鈉中存在Na與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，

濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高考化學基礎知識點

一、常見物質(zhì)的俗名及成分

1.硫酸鹽類

(1)皓礬：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(鋇餐)：BaSO4(3)綠礬：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明礬：KAl(SO4)2·12H2O(6)藍礬(膽礬)：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O

2.礦石類

(1)電石：CaC2(2)磁鐵礦石：Fe3O4(3)赤鐵礦石：Fe2O3

(4)石英：SiO2(5)剛玉(藍寶石，紅寶石)：Al2O3

3.氣體類

(1)高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體(2)水煤氣：CO、H2(3)天然氣(沼氣)：CH4

4.有機類

(1)福爾馬林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蟻酸：HCOOH

(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH

(7)軟脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)銀氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚

5.其他類

(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)銅綠：Cu2(OH)2CO3(3)王水：濃鹽酸、濃HNO3(按體積比3∶1混合)

(4)泡花堿：Na2SiO3(5)小蘇打：NaHCO3(6)純堿、蘇打：Na2CO3(7)大蘇打：Na2S2O3·5H2O

(8)光鹵石：MgCl2·6H2O(9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液

(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)堿石灰：CaO、NaOH

二、物質(zhì)的狀態(tài)和顏色

1.固體物質(zhì)

淡黃色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黃色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫紅色：Cu

紅色：Cu2O紅棕色：紅磷、Fe2O3棕黃色：CuCl2、FeCl3

白色：P4、Fe(OH)2、無水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵

棕褐色：Ag2O紫黑色：I2

紅褐色：Fe(OH)3藍色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2綠色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3

銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀

2.液體物質(zhì)

藍色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液

黃色：Fe3+、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質(zhì)溶液、久置的濃硝酸、工業(yè)鹽酸

紫紅色：MnO4-、碘的CCl4溶液紅色：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

深紅棕色：液溴淺黃綠色：氯水橙色：溴水橙紅色：溴的CCl4溶液

紅褐色：Fe(OH)3膠體褐色：碘的乙醇溶液

3.氣體物質(zhì)

淡黃綠色：F2紅棕色：NO2、溴蒸氣紫紅色：碘蒸氣黃綠色：Cl2

無色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

三、特殊的物理性質(zhì)

1.易液化的物質(zhì)

常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)

2.SO3

熔點和沸點都很低，標準狀況下是一種無色晶體。

3.H2SO4

硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98.3%，密度為1.84g·cm-3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1)，屬高沸點、難揮發(fā)性酸。

濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

4.單質(zhì)溴易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華

5.易潮解的物質(zhì)

NaOH、MgCl2、CaCl2。

6.氣體溶解性歸納

難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

7.物質(zhì)的氣味

有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2;

有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

四、常見物質(zhì)的重要用途

1.O3：①漂白劑②消毒劑

2.Cl2：①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥

3.N2：①焊接金屬的保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

4.Al：①制導線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等

5.Na：①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源

④Na、K合金作原子反應堆導熱劑

6.Al2O3：①冶煉鋁②制作耐火材料

7.NaCl：①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品

8.CO2：①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

9.NaHCO3：①治療胃酸過多②發(fā)酵粉

10.AgI：①感光材料②人工降雨

11.SO2：①漂白劑②殺菌消毒

12.H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

13.CaSO4：①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度

14.SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表②光導纖維

15.NH3：①制硝酸、銨鹽的主要原料②用于有機合成

③制冷劑

16.乙酸乙酯：①有機溶劑②制備飲料和糖果的香料

17.乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調(diào)節(jié)劑(果實催熟)

18.甘油：①重要化工原料②護膚

五、常用的除雜方法

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法

欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法

欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法

欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)

欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾、蒸餾法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法;將萃取后的碘單質(zhì)和苯分離可采用蒸餾法。

8.分液法

欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法

欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法

欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六、常見的環(huán)境污染

1.臭氧層空洞——大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴破壞而減少或消失，使地球生物遭受紫外線的傷害。

2.溫室效應——大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多，造成地球平均氣溫上升，加速了水的循環(huán)，致使自然災害頻繁發(fā)生。

3.光化學煙霧——空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發(fā)生一系列光化學反應而生成有毒的光化學煙霧.空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。

4.赤潮——海水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。

5.水華——淡水富營養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。

6.酸雨——空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水降下，其pH通常小于5.6。空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。

7.汽車尾氣——主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等，它是城市大氣污染或造成光化學煙霧的主要原因。

8.室內(nèi)污染——由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產(chǎn)生的電磁輻射等。

9.食品污染——指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運輸、加工的過程中，農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等，以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當使用所造成的污染。

高考化學常見漂白劑

1、強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。

(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯氣與水反應生成，但由于它不穩(wěn)定，見光易分解，不能長期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應制成漂粉精：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結(jié)晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸(或通入CO2)，即可以產(chǎn)生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此應密封保存。

(2)過氧化氫(H2O2)：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點是還原產(chǎn)物是水，不會造成污染。

(3)臭氧(O3)具有極強的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。

(4)濃硝酸(HNO3)：也是一種強氧化劑，但由于其強酸性，一般不用于漂白。

(5)過氧化鈉(Na2O2)：本身具有強氧化性，特別是與水反應時新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。

2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩(wěn)定的，是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會重新變?yōu)榧t色。另外，此類漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。[中學只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。]

3、吸附型漂白劑：這類物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì)，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學變化，常見的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。

[注意]所謂漂白，指的是使有機色素褪色。無機有色物質(zhì)褪色不可稱為漂白。

高中化學與初中化學的比較特點

1概念抽象

初中化學是化學教育的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實驗入手建立化學概念和規(guī)律，使學生掌握一些最基礎的化學知識和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨立思考能力的培養(yǎng)，習慣于被動接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側(cè)重抽象思維，在抽象思維基礎上建立化學概念和規(guī)律，使學生主動地接受和自覺獲取知識，發(fā)展智能。如氧化——還原反應有關(guān)概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個接一個，學生一時不適應，這是學生進入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學帶來一個十分尖銳的矛盾。

2進度快，反應方程式復雜

初中進度相對高中較慢，要領(lǐng)定律學習鞏固時間較長，在往后的學習中有較充裕的時間加以消化，而進入高中以后，教學內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進度加快，化學方程式增多，多數(shù)反應失去了初中掌握的反應規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時消化，就會在以后的學習中相當被動，如高一Cl2的實驗室制法，Cl2與水、堿的反應，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應的不同情況等，學生一時難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應。

3內(nèi)涵深，聯(lián)系廣

如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來，滲透在高中教材的各個章節(jié)，對整個中學化學計算起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個中學化學的重點，學得好可促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識的飛躍，并能使學生以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導，探索、研究后面的化學知識，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進一步學好化學打下堅實的基礎。

4抓典型，帶一族

初中化學只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點，詳細介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和不同研究它們在性質(zhì)上的相似性和遞變性;運用歸納、對比培養(yǎng)學生科學研究的方法，這是學習元素化合物知識與初中不同的一個特點。

學好高中化學的方法總結(jié)

1、學好高中化學的方法：熟記基本的知識內(nèi)容

應熟記的內(nèi)容包括一些與化學相關(guān)的生活常識，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說，這些內(nèi)容應該在平時的學習中逐漸積累，比如看書，或做練習遇到的時候，就應有意識地關(guān)注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內(nèi)容可以采用口訣記憶或關(guān)鍵詞記憶，如：化學反應平衡有4個關(guān)鍵字(等、定、動、變)。

2、學好高中化學的方法：熟悉重要的化學實驗和化學工藝流程

在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗后，對于以后遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。

3、學好高中化學的方法:適當練習補缺補漏

林世偉說自己經(jīng)常通過做練習找出存在的不足，補缺補漏。和很多人一樣，他也建議可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習中，逐步了解、形成一定的化學思維方式，如：對于推斷題，馬上聯(lián)想到相關(guān)知識點;對于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實際;對于物構(gòu)題，則注重理論分析和類比推理等等。

4、學好高中化學的方法:建立自己的知識網(wǎng)

在每學習一個階段后，自己梳理相應的知識點，建立自己的知識網(wǎng)，而不要依賴現(xiàn)成的知識網(wǎng)，對于不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學，避免留下知識缺漏。

5、學好高中化學的方法:學會巧記

由于要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。化學上常用的記憶方法有：比較法(常用于容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。)、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。

6、學好高中化學的方法:勤練

練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰(zhàn)術(shù)，應以掌握基本方法和解題規(guī)律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結(jié)，這樣才能達到做一題會一類的效果。如化學計算中常用的技巧法有：守恒法、關(guān)系式法、極值法、平均值法、估算法、差量法等。

7、學好高中化學的方法:備好“錯題本”

做題的目的是培養(yǎng)能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現(xiàn)的錯題，應做好修正并記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經(jīng)常翻閱復習，這樣就可以避免以后出現(xiàn)類似的錯誤。