2017高考化學離子反應專項練習題答案和解析

　　1.【答案】C

　　【命題立意】本題考查Na2S的性質、離子方程式的書寫。

　　【解析】A、Na2S有還原性，二氧化硫有氧化性，二者反應有S生成，而且二氧化硫在水溶液中與HCO3-反應生成二氧化碳，錯誤;B、電荷不守恒，錯誤;C正確;D項應該生成CuS，錯誤。

　　2.【答案】C

　　【命題立意】本題旨在考查反應方程式正誤判斷。

　　【解析】A.一水合氨為弱電解質，氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅：NH3•H2O NH4+ + OH—，故A錯誤;B.90℃時，測得純水中c(H+)•c(OH—) =3.8×10—13，則H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H>0，故B錯誤;C.FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O == 2Fe2+ + SO42—+ 4H+，故C正確;D.向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：C6H5ONa+CO2+H2O → C6H5OH+NaHCO3，故D錯誤。

　　3.【答案】B

　　【命題立意】本題考查離子濃度大小的比較

　　【解析】HCl溶液滴加一半時，也就是10mL，恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性，所以溶液的pH>7，A正確;分析圖像知溶液的pH=8時，n(HCO3﹣)≈0.0001mol時，碳酸鈉恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，則溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.05mol/L，B錯誤;

　　Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)，C正確;在M點：n(CO32﹣)=n(HCO3﹣)，即得到等物質的量碳酸鈉和碳酸氫鈉，兩者水解溶液呈堿性，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)，D正確。

　　4.D.【命題立意】本題考查離子共存。難度較小。

　　【解析】A項，溶液中c(OH-)=1 mol•L-1，NH4+ 、HCO3-不能大量存在;B項，溶液呈酸性，AlO2-不能大量存在(AlO2- + H++ H2O = Al(OH)3↓或AlO2- + 4H+= Al3++ 2H2O);C項，強酸性溶液中，NO3-氧化Fe2+：3Fe2++ NO3- + 4H+=3Fe3++ NO↑+ 2H2O，不能大量共存。

　　5.C.【命題立意】本題考查離子方程式的正誤判斷。難度較小。

　　【解析】A項，Fe3+與I-發生氧化反應，正確的為：Fe2O3 + 6H++ 2I-= 2Fe3++ I2+ 3H2O;B項，Ag(NH3)2+不能拆，正確的為：Ag(NH3)2+ + 2H+= Ag++ 2NH4+ ;D項，NaOH過量，(NH4)2Fe(SO4)2按化學式組成反應，正確的為：2NH4+ + Fe2++ 4OH-= Fe (OH)2↓+2 NH3•H2O。

　　6.B 【命題立意】本題考查離子共存。難度較小。

　　【解析】A項，Ca2+與CO32 -生成CaCO3沉淀而不能大量共存;C項，H2O2能氧化Fe2+而不能大量共存;D項，Fe3+與SCN-形成配合物，而不能大量共存。

　　7.D 【命題立意】本題考查離子方程式正誤判斷。難度中等。

　　【解析】A項，電荷不守恒，正確的為：2Fe3++ 2I-=2Fe2++ I2，錯誤;B項，Al(OH)3不被氨水溶解，正確的為：Al3++ 3NH3•H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+ ，錯誤;C項，NaOH過量，NH4+ 、HCO3- 均要參加反應，正確的為：NH4+ + HCO3- + 2OH-= NH3•H2O + CO32 -+ H2O，錯誤;D項，苯酚鈉溶液中通CO2，無論少量還是過量均只生成HCO3- ，因為 的酸性介于H2CO3與HCO3- 之間 ，正確。

　　8.B 【命題立意】本題考查離子方程式正誤判斷。難度中等。

　　【解析】A項，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，錯誤;C項，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO2，只能生成HCO3- ，錯誤;D項，溶液呈酸性，不能生成OH-，錯誤。

　　9.【答案】D

　　【命題立意】本題考查離子共存。

　　【解析】A中離子能大量共存，通入足量NH3后發生反應：NH3+H+=NH4+、Cu2++4NH3•H2O=Cu(NH3)42++4H2O、Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，A錯誤;B中離子能大量共存，通入足量NH3后發生反應：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B錯誤;C中離子能大量共存，通入足量NH3后發生反應：Ag++2NH3•H2O=Ag(NH3)2++2H2O，C錯誤;D正確。

　　10.【答案】B

　　【命題立意】本題考查離子反應與物質的推斷。

　　【解析】等質量的甲、乙、丙配成相同體積的溶液，發現溶質的物質的量濃度c(甲)>c(乙)>c(丙)，則相對分子質量：甲<乙<丙，根據離子共存關系知OH-只能與Na+結合形成氫氧化鈉，其相對分子質量為40，另外2種物質可能是硝酸銨和硫酸鎂(相對分子質量分別是80、120)或硫酸銨和硝酸鎂(相對分子質量分別是132、148)，即丙一定是氫氧化鈉，乙可能是硝酸銨或硫酸銨，B正確。

　　11.【答案】(1)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓或Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+(2分)

　　(2)① Mg(OH)2 MgO+H2O (1分)

　?、?Si+2MgO ==== 2Mg↑+SiO2 (2分)

　　(3)① 加熱濃縮、降溫結晶(2分)

　?、?6SOCl2+MgCl2•6H2O MgCl2+6SO2↑+12HCl↑(2分)

　　【命題立意】本題考查離子方程式及化學方程式的書寫、化學方程式的配平、化學計算、化學實驗等知識。

　　【解析】(1)鹵水中含有Mg2+，Mg2+與氫氧化鈣生成氫氧化鎂和Ca2+。(2)①氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水。②硅與氧化鎂生成二氧化硅和鎂。(3)從氯化鎂溶液中獲得氯化鎂晶體應在氯化氫氛圍中蒸發濃縮、然后降溫結晶、過濾、洗滌、干燥得到氯化鎂晶體。MgCl2•6H2O與SOCl2混共熱得到氯化鎂、二氧化硫和氯化氫。(4)①氧化鎂與H+生成Mg2+和H2O，根據電荷守恒、質量守恒配平;消耗NaOH0.007mol，過量硫酸0.0035mol，與三硅酸鎂反應的硫酸0.004mol，n(H+)=0.008mol，將數據代入方程式計算。

　　12.【答案】(1)①探究二氧化硫使品紅褪色過程是否有水參與(或探究是二氧化硫還是亞硫酸使品紅褪色)②防止空氣中的水蒸氣進入到II裝置中對實驗產生干擾，同時處理尾氣中的二氧化硫; 二氧化硫在有水的條件下可以使品紅褪色

　　(2)①SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+; 先滴加稀鹽酸，之后加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成②溶液中存在平衡FeSO3(s) Fe2+(aq)+SO32-(aq)，隨著反應進行，體系中SO32-減少，平衡右移，而同時反應消耗Fe3+，故紅棕色褪去，變為淺綠色。

　　【命題立意】本題考查化學實驗、離子方程式的書寫等知識。

　　【解析】(1)品紅的水溶液與品紅的乙醇溶液，不同的是溶劑，甲實驗的目的是探究二氧化硫使品紅褪色是否需要水參與。堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入II，對實驗產生干擾，同時吸收尾氣二氧化硫。甲得出的結論是二氧化硫在有水存在的條件下能使品紅褪色。

　　(2)二氧化硫與氯化鐵溶液發生氧化還原反應，SO2作還原劑、Fe3+作氧化劑，反應生成SO42-和Fe2+。檢驗SO42-的方法是向反應后的溶液中先加鹽酸，再加BaCl2溶液，觀察是否產生白色沉淀。FeSO3為墨綠色、Fe2+為淺綠色，FeSO3(s) Fe2+(aq)+SO32-(aq)，紅棕色變為淺綠色即平衡向右移動，原理為隨著反應進行，c(SO32-)減小，平衡向右移動，同時反應消耗Fe3+，故紅棕色變為淺綠色。

　　13.(1)除去Ca2+和引入的Ba2+(2分)　電解時Br-被氧化(2分)

　　(2)Cl2(2分)　NaClO3+H2O NaClO4+H2↑(2分)

　　(3)2ClO-3+SO2=2ClO2+SO2-4(2分)

　　溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結晶水或分解;溫度太低，干燥不充分(2分)

　　【命題立意】本題高氯酸鈉晶體制備的工藝流程分析。難度中等。

　　【解析】(1)Mg2+用OH-除去，Ca2+用CO32 -除去，SO42 -用Ba2+除去，因為所加試劑為過量，所以Na2CO3還要除去過量的Ba2+，故加試劑的順序Na2CO3一定在BaCl2之后。Br-的還原性強于Cl-，也會放電被氧化。(2)陽極處，Cl-放電生成ClO3- ，也一部分會放電生成Cl2。“電解II”中有H2生成，說明H+在陰極發生還原反應，陽極NaClO3發生氧化反應，只能生成更高價的NaClO4，根據Cl、H元素得失電子守恒配平反應。(3)從流程知，除雜中通入了SO2，與NaClO3發生氧化還原反應，根據Cl、S元素得失電子守恒配平反應。用氣流干燥晶體，若溫度高，會失去結晶水，若溫度低，干燥不充分。

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