2017高考化學(xué)離子反應(yīng)專項(xiàng)練習(xí)題一、選擇題(每題5分，共50分)

　　A.該溶液中，SO2、Cl- K+、HCO3- 可以大量共存

　　B.和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：S2- + Fe3+==Fe2+ + S

　　C.和少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：S2- + H+==HS-

　　D.1L0.1mol•L-1該溶液和足量硫酸銅溶液反應(yīng)生成16.0克Cu2S

　　2.(2015•清華附中理科綜合能力測(cè)試四•7)下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是( )

　　A.氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅：

　　NH3•H2O NH4+ + OH—

　　B.90℃時(shí)，測(cè)得純水中c(H+)•c(OH—) =3.8×10—13：

　　H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H<0

　　C.FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：

　　2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+

　　D.向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：

　　2C6H5ONa+CO2+H2O → 2C6H5OH+Na2CO3

　　3.(2015•湖北省七市教科研協(xié)作體4月高三聯(lián)考•13)25℃時(shí)在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A. HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH>7

　　B. 當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L﹣1

　　C. 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(CO32﹣)

　　+c(HCO3﹣)

　　D. 在M點(diǎn)：c(Na+)>c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

　　4.(2015•蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)調(diào)研二•3)25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

　　A.pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-

　　B.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-

　　C.0.1mol•L-1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN-、Cl-

　　D.0.1mol•L-1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

　　5.(2015•蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)調(diào)研二•7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

　　A.Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ =2Fe3++ 3H2O

　　B.[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入鹽酸：Ag+ + Cl-= AgCl↓

　　C.Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2 + S2O32-+5H2O= 10H+ + 2SO42- + 8Cl-

　　D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：

　　NH4++ Fe2++3OH-=Fe (OH)2↓+ NH3•H2O

　　6.(2015屆•南京三模•3)25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

　　A.0.1 mol•L-1 Ca(NO3)2溶液中：Na+、NH4+ 、CO32 -、CH3COO-

　　B.能使甲基橙變紅的溶液中：K+、Na+、NO3- 、Cl-

　　C.3 % H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO42 -、Cl-

　　D.0.1 mol•L-1 KSCN溶液中：Fe3+、NH4+ 、Br-、SO42 -

　　7.(2015屆•南京三模•7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

　　A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2

　　B.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO-2+4NH+4+2H2O

　　C.向稀NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：NH4+ +OH-=NH3•H2O

　　D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

　　8.(2015•徐州、宿遷、連云港三市三模•7)下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

　　A.用白醋除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+

　　B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：

　　Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

　　C.純堿溶液和苯酚反應(yīng)：CO2-3+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O

　　D.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

　　9.(2015•重慶五區(qū)第二次調(diào)研抽測(cè)理科綜合•3)含有下列各組離子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是( )

　　A.H+、Cu2+、Fe3+、SO42- B.Na+、Ba2+、Al3+、Cl-

　　C.K+、Ag+、NH4+ 、NO3- D.Na+、K+、Br-、OH-

　　10.(2015•合肥市高三第三次質(zhì)量檢測(cè)理科綜合•9)甲、乙、丙三種含不相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們所含的離子如下表所示：

　　若取等質(zhì)量的甲、乙、丙配成相同體積的溶液，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)( )

　　A.可能是Na2S04 B.可能是NH4 NO3

　　C.可能是NaOH D.一定不是(NH4)2SO4

　　2017高考化學(xué)離子反應(yīng)專項(xiàng)練習(xí)題二、非選擇題(共50分)

　　11.(2015•北京西城區(qū)二模試卷•27)(13分)鹵水中含有豐富的鎂離子，可制取多種含鎂產(chǎn)品。

　　(1)向鹵水中加入Ca(OH)2制取Mg(OH)2，其離子方程式是 。

　　(2)Mg(OH)2可 制取MgO，進(jìn)而制得金屬鎂。

　　① 灼燒Mg(OH)2 得到MgO的化學(xué)方程式是______。

　　② 1200℃，真空條件下用硅鐵(含硅單質(zhì)95~99%)將MgO還原為鎂蒸汽

　　(鐵不參與反應(yīng))，其原理可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_____。

　　(3)Mg(OH)2可用來(lái)制取MgCl2，進(jìn)而制取金屬鎂。

　　① 從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是______、過(guò)濾。

　　② MgCl2•6H2O與SOCl2混合后加熱，可獲得無(wú)水MgCl2(已知SOCl2與水接觸時(shí)

　　迅速形成白霧，生成SO2)。得到無(wú)水MgCl2的化學(xué)方程式是______。

　　(4)Mg(OH)2還可用來(lái)制取三硅酸鎂(xMgO•3SiO2)。三硅酸鎂是醫(yī)療上某抗酸藥的主要成分。已知硅酸鹽的化學(xué)式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示為3MgO•CaO•4SiO2。

　　① 三硅酸鎂中和胃酸的離子方程式是：xMgO•3SiO2+□H+=□Mg2++□SiO2+□___

　　② 為確定xMgO•3SiO2中x值。取三硅酸鎂樣品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4標(biāo)

　　準(zhǔn)液15.00 mL，充分反應(yīng)后，用0.5000 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定過(guò)量的H2SO4，

　　消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液14.00 mL。則x=______。

　　12.(14分)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究二氧化硫的漂白性和還原性。

　　⑴漂白性

　　甲同學(xué)用如圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：Ⅰ中紅色褪去，Ⅱ中無(wú)變化。

　　①甲同學(xué)作對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是 。

　　②足量堿石灰的作用是 。

　　甲同學(xué)由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。

　　⑵ 還原性  

　　乙同學(xué)將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)。

　　① SO2 與 FeCl3反應(yīng)的離子方程式是 ，檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子的方法是 。

　　②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色。 資料顯示：紅棕色為FeSO3 (墨綠色難溶物)與FeCl3 溶液形成的混合色。 則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是 。

　　乙同學(xué)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：二氧化硫可還原三氯化鐵。

　　13.(12分)(2015屆•南京三模•16)高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4•H2O)的流程如下：

　　(1)由粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO2-4、Br-等雜質(zhì))制備精制鹽水時(shí)需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是 ;除去鹽水中的Br-可以節(jié)省電解過(guò)程中的電能，其原因是 。

　　(2) “電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產(chǎn)生的尾氣除H2外，還含有 (填化學(xué)式)。“電解Ⅱ”的化學(xué)方程式為 。

　　(3)“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 。“氣流干燥”時(shí)，溫度控制在80～100 ℃的原因是 。

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