高考化學實驗方案專項練習題一、單項選擇題

　　A 將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液 除去CO2中的HCl

　　B 向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 檢驗X溶液中是否含有SO2-4

　　C 向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深 證明鹽類的水解是吸熱的

　　D 向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液 除去苯中的苯酚

　　2.(2012•北京海淀區二模)孔雀石的主要成分為xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O，為測定其中CuCO3的質量分數，稱取a g樣品進行實驗。下列實驗方案可行的是(　　)

　　A.充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重b g

　　B.加熱至樣品質量不再發生變化，稱得其質量為b g

　　C.向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得b mL氣體

　　D.向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應，將生成的氣體全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，過濾、洗滌、烘干，得b g固體

　　3.(2012•北京海淀區一模)下列實驗方案不能達到實驗目的的是(　　)

　　實驗目的 實驗方案

　　A 證明溴乙烷發生消去反應有乙烯生成 向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中

　　B 證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀 向2 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol•L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol•L-1 FeCl3溶液

　　C 檢驗蔗糖水解產物具有還原性 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱

　　D 測定鋁箔中氧化鋁的含量 取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為b L(已轉化為標準狀況下)

　　4.(2012•北京朝陽區期末)某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，其中兩種方案均合理的是(　　)

　　選項 A B C D

　　實驗

　　目的 除去碳酸鈉中少量的碳酸氫鈉 清洗鐵制品表面的鐵銹 檢驗苯中含有少量甲苯 鑒別二氧化氮和溴蒸氣

　　方案1 溶解后加入鹽酸 加適量稀鹽酸 加入　Br2/CCl4 加水

　　方案2 加熱 用水洗滌 加入酸性KMnO4 加壓

　　5.為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO，設計如下圖所示實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態)，下列說法中不正確的是(　　)

　　A.關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處

　　B.在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率

　　C.通過開啟或關閉活塞1可以控制反應的進行

　　D.反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

　　6.(2012•浙江高考)下列說法正確的是(　　)

　　A.在“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸中，待產生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全

　　B.在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在

　　C.在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發皿，直到有大量晶體析出時停止加熱

　　D.受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理

　　高考化學實驗方案專項練習題二、雙項選擇題

　　7.(2012•北京西城一模)下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是(　　)

　　操作和現象 結論

　　A 處理鍋爐水垢中CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解 溶解度：S(CaCO3)

　　B 用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成 該電極為陽極

　　C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，后期有紅色固體析出 氧化性：Cu2+

　　D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有Ag+

　　8.(2013•蘇州質檢)下列實驗設計能夠成功的是(　　)

　　A.檢驗Na2O2試樣是否變質為Na2CO3：向試樣中加入鹽酸，產生無色無味的氣體

　　B.檢驗某鹵代烴是否是氯代烴：試樣――→氫氧化鈉溶液煮沸冷卻，加入稀硝酸至酸性――→硝酸銀溶液出現白色沉淀

　　C.除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――→飽和碳酸鈉溶液 ――→振蕩溶液分層――→分液得上層液體

　　D.鑒定鹽A的成分是FeBr2：

　　A的AgNO3溶液適量硝酸酸化B淡黃色沉淀CKSCN溶液,D溶液

　　沒變化――→加硝酸E溶液

　　變紅

　　高考化學實驗方案專項練習題三、非選擇題

　　9.(2012•北京朝陽區一模)某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

　　實驗操作步驟：

　　Ⅰ.打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

　　Ⅱ.A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a。

　　請回答：

　　(1)B中反應的離子方程式是_______________________________________________________。

　　(2)通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是________(填字母)。

　　A.揮發性　　　　　　　 B.還原性

　　C.氧化性 D.酸性

　　(3)C裝置的作用是________，X是________(寫化學式)。

　　(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是________________________________________，D中反應的化學方程式是________________________。

　　(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________________________________________(從原子結構角度加以解釋)。

　　10.(2012•北京市重點學校模擬)某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學：⑤—⑧—③—⑦—④;乙同學：⑤—③—②。

　　已知：過碳酸鈉(Na2CO4)、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O。

　　(1)甲同學想通過實驗測得的數據是____________，他選用的裝置________(填序號)是沒有必要的。實驗中甲同學測得氣體體積為V L(20 ℃，1大氣壓)，計算時他未將V L換算到標準狀況，則他得到的Na2CO4的質量分數________(填“偏高”或“偏低”)。

　　(2)乙同學想通過實驗測得的數據是____________。按他測得的數據計算出的實驗結果有可能偏高，原因是____________________;也有可能偏低，原因是______________。

　　(3)為了測得準確的實驗數據，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序(每種儀器最多使用一次，也可以不用)：________(填序號)。

　　11.(2012•北京市東城區示范校綜合練習)某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性。

　　(1)寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的化學方程式。

　　_____________________________________________________。

　　(2)為完成上述實驗，正確的連接順序為A連________;B連________(填寫導管口字母)。

　　(3)對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作為_________________________________________________________。

　　(4)若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是__________，對應的現象為______________________。乙裝置燒杯中發生反應的離子方程式是________________________________________。

　　(5)丙裝置的c瓶中盛放的試劑為________，作用是________________________________________________。

　　(6)為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：精確測量硬質玻璃管的質量為a g，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g(假設CuO充分反應)。實驗完畢后：甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g，進而確定Cu的相對原子質量。乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量。

　　①請你分析并回答：________方案所測結果更準確。你認為不合理的方案的不足之處是________________________________________________。

　　②若按合理方案測定的數據計算，Cu的相對原子質量為__________________________________。

　　12.(2012•濰坊一模)黃銅礦的主要成分是CuFeS2，是工業煉銅的主要原料。已知黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑，H2S是一種劇毒氣體。某科研小組設計以黃銅礦為原料制取單質銅和氯化鐵晶體(FeCl3•6H2O)的流程如下：

　　(1)92 g CuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2轉移電子的物質的量為________。

　　(2)請簡述檢驗氣體Ⅰ的操作步驟。

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)在實驗室中，欲用38%(密度為1.18 g• mL-1)的鹽酸配制30%的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有__________。

　　(4)氣體Ⅲ最好選用______(填字母)，其主要作用是________。

　　A.O2 B.H2

　　C.Cl2 D.N2

　　欲選用下列儀器在實驗室中制取純凈干燥的該氣體。

　　裝置A中發生反應的離子方程式為________________________________________。選用合適裝置導管口的連接順序為a接________。圖中儀器G的名稱是________;在使用該儀器時，應首先________________。

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