1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是(　　)。

　　①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕　②在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素　③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒　⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3　⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3

　　A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

　　解析　當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時(shí)，在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng);鐵位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族;鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，能被氧化為Fe3+，但若鐵過量，則Fe3+被Fe還原為Fe2+，所以，F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物可能因鐵過量而生成Fe(NO3)2;FeCl2、Fe(OH)3可分別通過化合反應(yīng)Fe+2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3制得。故選項(xiàng)B正確。

　　答案　B

　　2.紅珊瑚棲息于200～2000 m的海域，產(chǎn)于臺(tái)灣海峽、南中國(guó)海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機(jī)寶石。在中國(guó)，珊瑚是吉祥的象征，一直用來制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因?yàn)樵诤５组L(zhǎng)期積淀某種元素，該元素是(　　)

　　A.Na B.Fe

　　C.Si D.Cu

　　解析根據(jù)平常對(duì)各元素的化合物性質(zhì)的了解得知，鐵的化合物多數(shù)有顏色，紅色的比較多。

　　答案B

　　3.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將鐵釘放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是(　　)。

　　A.實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑

　　B.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

　　C.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性

　　D.實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe3+===2Fe2+

　　解析　實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe===3Fe2+。

　　答案　A

　　.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是(　　)

　　只有Fe2+　　　Fe2+和Fe3+

　　Fe2+和Cu2+　　　Cu2+和Fe3+

　　A.　　 B.

　　C.　　 D.

　　解析濾出固體物質(zhì)可能為銅或銅、鐵混合物，溶液中一定沒有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+。

　　答案A

　　5.把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是(　　)。

　　A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3

　　B.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2

　　C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1∶3

　　D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3∶1

　　解析　由于鐵的物質(zhì)的量為=0.4 mol，所以在反應(yīng)的過程中它失去的電子數(shù)應(yīng)介于0.8 mol(此時(shí)只產(chǎn)生Fe2+)和1.2 mol(此時(shí)只產(chǎn)生Fe3+)之間，又產(chǎn)生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反應(yīng)過程中硝酸得到的電子物質(zhì)的量為0.3 mol×(5-4)+0.2 mol×(5-2)=0.9 mol，所以對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，設(shè)前者的物質(zhì)的量為x，后者的物質(zhì)的量為y，則由鐵原子守恒可得x+y=0.4，由得失電子守恒得3x+2y=0.9 mol，解得x=0.1 mol，y=0.3 mol。

　　答案　C

　　6.下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是(　　)。

　　A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色

　　B.制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

　　C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

　　D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”

　　解析　過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2+，A錯(cuò)誤;制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯(cuò)誤;CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是CuO，D錯(cuò)誤。

　　答案　C

　　.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

　　A.1∶1∶1 B.1∶3∶1

　　C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

　　解析解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)Fe與Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3反應(yīng)的先后順序;

　　(2)橫、縱坐標(biāo)及曲線各折點(diǎn)表示的意義;(3)HNO3反應(yīng)生成的Fe3+和溶液中的原有Fe3+均與Fe發(fā)生反應(yīng)。

　　答案D

　　二、非選擇題

　　.甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：

　　①乙為氧化產(chǎn)物時(shí)，乙可能是________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)，按照元素周期表推測(cè)，此時(shí)反應(yīng)物甲可能是________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式);

　　②乙為還原產(chǎn)物時(shí)，丁所屬的物質(zhì)類別是________。

　　(2)若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為我國(guó)古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時(shí)生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

　　解析(1)乙為單質(zhì)，且為氧化產(chǎn)物，說明乙中所含元素在丙中為負(fù)價(jià)，丙為氧化物，則乙為O2。非金屬甲與氧化物反應(yīng)生成O2，則為F2與H2O反應(yīng)生成HF和O2。乙為還原產(chǎn)物，則丁為氧化物。(2)濕法煉銅為鐵與硫酸銅反應(yīng)制銅。由(1)可知丁為氧化物，有刺激性氣味的氣體可能為SO2，則甲為氧氣，丙為金屬硫化物。

　　答案(1)①O2　F2　②氧化物　(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　Cu2S或CuS

　　.過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。

　　(1)檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+應(yīng)選用的試劑是____________。

　　(2)采用下列實(shí)驗(yàn)步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，請(qǐng)?jiān)诟骺崭駜?nèi)填上適當(dāng)?shù)姆肿邮交蚧瘜W(xué)式以使實(shí)驗(yàn)達(dá)到預(yù)期目的。

　　(3)寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________，

　　__________________________________________________，

　　__________________________________________________，

　　__________________________________________________。

　　解析明確廢液成分及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆娇山獯鹣嚓P(guān)問題，本題中各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

　　答案(1)KSCN溶液

　　(2)Fe　鹽酸　Cl2　A：FeCl2　B：Fe、Cu　C：Cu　D：FeCl2

　　(3)2Fe3++Fe===3Fe2+　Fe+Cu2+===Fe2++Cu

　　Fe+2H+===Fe2++H2↑

　　2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

　　1.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

　　(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。

　　(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________;

　　從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是________。

　　(3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________________________。

　　(4)鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。

　　解析　(1)反應(yīng)中FeS2中的Fe和S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，O2得電子，8 mol O2得到的電子物質(zhì)的量為32 mol，即為該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量。(2)回收銅的過程中，F(xiàn)e3+將Cu氧化為Cu2+，再利用鐵將銅置換出來，為除去過量的鐵粉可以加入適量稀鹽酸或稀硫酸。(3)Fe3+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，在酸性廢水中H+抑制了Fe3+的水解。(4)電化學(xué)防護(hù)，可以是原電池原理，也可以是電解原理，故使鐵與外加電源的負(fù)極相連作陰極即可有效防止鋼鐵腐蝕。

　　答案　(1)32　(2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+　鐵粉、稀鹽酸(稀硫酸)

　　(3)酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體

　　(4)

　　11.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。

　　工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。

　　方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。

　　工藝流程如圖所示。

　　(1)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　FeCl3+____NaOH+____NaClO→____Na2FeO4+____+____。其中氧化劑是____(填化學(xué)式)。

　　(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用________________溶解，然后________________。

　　方法Ⅱ：電解法。

　　以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。

　　(4)電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO，該電極反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。

　　解析　(1)反應(yīng)中NaClO是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCl，根據(jù)原子守恒，可知反應(yīng)式中需要補(bǔ)充NaCl和H2O。根據(jù)化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式為2FeCl3+10 NaOH+3NaClO===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。(2)根據(jù)(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式和“轉(zhuǎn)化”后最終得到的產(chǎn)物，可知“轉(zhuǎn)化”過程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4。(3)因?yàn)镵2FeO4在中性或酸性溶液中能分解，所以需要將K2FeO4粗產(chǎn)品在稀KOH溶液中溶解，然后加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶。(4)電解時(shí)陽極鐵在強(qiáng)堿性條件下被氧化為FeO：Fe+8OH--6e-===FeO+4H2O。

　　答案　(1)2　10　3　2　9　NaCl　5　H2O　NaClO　(2)Na2FeO4+2KOH===K2FeO4+2NaOH　(3)稀KOH溶液　加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶　(4)Fe+8OH--6e-===FeO+4H2O