高中化學離子方程式全總結

鈉及其化合物

1、鈉與水反應：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑

2、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑

3、鈉與稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑

4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

碳、硅及其化合物

1、碳酸氫鈉溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

2、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–

3、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

4、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O

6、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-

7、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

8、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

9、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3-

10、碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應：CO32–+2H+=CO2↑+H2O

11、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O

12、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+OH–=HCO3-

13、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

14、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

15、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

16、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH–=H2O

17、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

18、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

19、醋酸與氨水反應： CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

20、二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

21、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–

氮及其化合物

1、單質鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

2、過量單質鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

3、單質銅與稀硝酸反應： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

4、單質銅與濃硝酸反應： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

5、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

6、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

7、用氨水吸收過量的SO2 ： NH3+H2O=NH4++HSO3-

8、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH- =NH3↑+H2O

9、氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O

10、氨水與稀鹽酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O

11、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

12、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑

硫及其化合物

1、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

2、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

3、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

4、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

5、硫酸鋁鉀溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]–

6、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

7、硫化鈉與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑8、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

9、氯化鋇溶液與硫酸反應： Ba2++SO42-=BaSO4↓

鹵素單質及其化合物

1、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑

2、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O

3、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

4、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

5、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-

6、次氯酸鈉溶液中加入稀鹽酸： ClO-+H+= HClO

7、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-8、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO9、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

11、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

12、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

13、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

鋁及其化合物

1、鋁和鹽酸反應：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑

2、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑

3、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–

4、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

5、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–

6、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

7、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O

8、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O

9、氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓

10、氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–

11、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–

12、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

鐵及其化合物

1、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

2、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

3、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

4、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

5、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

6、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

7、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

8、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

9、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

10、氧化鐵溶于鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

11、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O= Fe(OH)3(膠體)+3H+

12、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

13、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

怎樣學好高中化學有哪些方法和技巧

方法一：逆向思考，提出問題

這種方法的具體做法是對某些化學事實從反向進行思考，改變某一或某些化學事實的敘述方式，變正向敘述為逆向敘述，從逆向提出問題。例如，在化學變化中常伴隨放熱、發光、變色、放出氣體等現象的發生。在學習過程中，我們可以從逆向的角度提出“伴隨放熱、發光、變色、放出氣體等現象的發生的反應是否一定為化學變化?”問題。

方法二：覺察異常，發現問題

該方法通過觀察某一事物或某一過程中的“異常點”，從而有針對地提出問題。由于“異常點”中往往隱含許多問題，所以，學習過程中要善于抓住異常之處發現問題。例如，在日常生活中，用容器盛裝固體物質，容器的口總是向上的，而在實驗室制取氨氣時，發生裝置中的試管管口卻是要略微向下傾斜，這是為什么?

方法三：善于對比，發現問題

化學事實往往既存在著相同之處也存在不同之處，學習過程中要善于對不同的事物或化學事實進行對比，通過比較事物間的不同提出有關問題。氧氣和臭氧均為只有氧元素組成的單質，那么，“它們是否屬于同種物質?其性質是否一樣?”同位素和同素異形體之間的聯系與區別是什么?

方法四：窮追不舍，刨根問底

具有某種屬性的物質往往有多種，而且某種物質通常具有多種屬性(如用途)。課本限于篇幅或其他原因，不可能對有關事物的屬性全部羅列。學習過程中，應學會窮追不舍，發現問題。如，課本中有談到“分子是保持物質化學性質的一種微?！?，這里說分子僅是保持物質化學性質的一種微粒。

高中化學配平方法技巧

1、觀察法

觀察法適用于簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前后原子個數變化，找出關鍵

是觀察反應前后原子個數相等。

2、最小公倍數法。

最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前后出現“個數”最多的原子，并求出

它們的最小公倍數。

3、奇數偶配法。

奇數法配平關鍵是找出反應前后出現次數最多的原子，并使其單(奇)數變雙(偶)數，最后

配平其它原子。