提煉精髓，多看多讀多背

很多同學(xué)之所以沒辦法學(xué)好化學(xué)，其中一個(gè)原因就是不知道重點(diǎn)在哪里。因此大面積的進(jìn)行知識(shí)獲取，找不到關(guān)鍵的地方，既耽誤了時(shí)間，也沒有什么效果。

這也是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)誤區(qū)，并不是所有的課文都是要求掌握的，很多時(shí)候都是對(duì)一種化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析，因此想要學(xué)好化學(xué)的小技巧就是要懂得提煉知識(shí)點(diǎn)。

花少的時(shí)間去背誦，節(jié)省下來的時(shí)間才能去看更多的內(nèi)容。在這里小編要提醒同學(xué)們，上課一定要認(rèn)真聽化學(xué)老師的話，因?yàn)槔蠋煶３?huì)一兩句話就能概括所有的知識(shí)內(nèi)容，這無疑為自己節(jié)省下了很多的時(shí)間。

分類整理，重點(diǎn)內(nèi)容熟背

所謂的分類就是將高中化學(xué)書中的屬于一類的內(nèi)容放到一起，例如化學(xué)反應(yīng)方程式是一類;反應(yīng)的屬性像還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)等等又是一類;

各種有顏色的化學(xué)物質(zhì)也是一類。因此同學(xué)們要知道如何歸類，這樣才方便自己的對(duì)一個(gè)模塊的掌握和記憶，才能在更短的時(shí)間里學(xué)到更多的化學(xué)知識(shí)，這樣才會(huì)有效快速的提高化學(xué)分?jǐn)?shù)。

多做題了解常考題型

做題可以幫助自己知道哪里掌握的好與不好。好的時(shí)候自然而然可以很快的想到解題思路，聯(lián)想到學(xué)過的知識(shí)點(diǎn)。

掌握的不好就可以利用更多的時(shí)間多這一塊進(jìn)行一個(gè)課后的補(bǔ)充，不斷完善。當(dāng)有不會(huì)的問題也不要積攢，即使詢問老師或者同學(xué)解決，以免日后忘記或者影響接下來的問題的解決，因?yàn)楹枚囝}都是相互前后有聯(lián)系的。

整理錯(cuò)題學(xué)會(huì)總結(jié)

錯(cuò)題改正之后也不要放在一邊不理睬，單獨(dú)整理到一個(gè)本子上，這也是化學(xué)學(xué)習(xí)的小技巧之一。標(biāo)記自己為什么出錯(cuò)，正確答案是什么，涉及到的知識(shí)點(diǎn)又是什么，這樣才能更好地幫助自己的化學(xué)提分。

高中化學(xué)怎么學(xué)

首先，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)高中化學(xué)的過程中，要根據(jù)自身實(shí)際情況入手，制定適宜的小目標(biāo)。比如說：今天背幾個(gè)化學(xué)元素，明天再背幾個(gè)，由簡(jiǎn)入深，一步步地把高中化學(xué)學(xué)好，這樣才能不斷加強(qiáng)自己的學(xué)習(xí)信心。

其次，同學(xué)們要提前預(yù)習(xí)高中化學(xué)課本，提前查看下節(jié)課所要學(xué)的內(nèi)容，掌握好章節(jié)之間的邏輯結(jié)構(gòu)關(guān)系。如遇到不懂的化學(xué)符號(hào)和化學(xué)公式應(yīng)標(biāo)注下來，以便上課的時(shí)候集中注意力認(rèn)真聽講。同時(shí)，老師在黑板上書寫知識(shí)點(diǎn)，同學(xué)們應(yīng)該緊跟老師思路，該寫的寫，該畫的畫。課下如有不懂的化學(xué)習(xí)題，應(yīng)先努力思考，實(shí)在弄不明白的話再去老師辦公室讓其解答，一定要努力解決每一個(gè)不懂的問題。

然后，留心生活中的化學(xué)現(xiàn)象。同學(xué)們應(yīng)認(rèn)識(shí)到化學(xué)不止是在課堂上才能學(xué)到的，在生活中留心觀察也可以。例如：大家客廳中的白熾燈燈絲，就是用熔點(diǎn)很高的金屬鎢來制作。夏天蚊蟲較多，人們被其叮咬之后，多采用碳酸氫鈉溶液涂抹消腫止癢。這些例子很多，只要留心觀察，相信同學(xué)們能夠收獲許多有趣的化學(xué)小知識(shí)。

高中化學(xué)學(xué)習(xí)技巧

(1)記下規(guī)律性的知識(shí)：

如：在給定的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。焰色反應(yīng)中鈉呈黃色，鉀透過藍(lán)色鈷玻璃觀察顯紫色。Al、Al2O3、Al(OH)3均可既與強(qiáng)酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。元素周期表的元素性質(zhì)的變化規(guī)律，金屬活動(dòng)性順序、有機(jī)物中烴的燃燒規(guī)律等等。這是記的重點(diǎn)，即使會(huì)了，也要整理一下。這是各類考試的熱點(diǎn)。

(2)、記下特殊的知識(shí)：

可以說，考試一半是考規(guī)律，一半是考規(guī)律中的特例。 如：鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體Na2O2。鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，均有H2產(chǎn)生。SiO2可與HF反應(yīng)生成SiF4,從而用HF來刻蝕玻璃。CI2與Fe反應(yīng)生成FeCI3,因CI2具有強(qiáng)氧化性。鐵、鋁在常溫下，遇到濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。氟與水的反應(yīng)、氫氟酸的性質(zhì)、氫氧化鈣的溶解度等等。一定要特別注意。

(3)、記下頓悟到的知識(shí)(大多是“一句話知識(shí)”)：

如:在氧化還原反應(yīng)中有口訣“升、失、氧、還;降、得、還、氧”。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。檢測(cè)Cl-先加AgNO3溶液再加入稀HNO3;檢驗(yàn)SO42-先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有：計(jì)算→稱量→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻等等。

(4)、記下容易忘記的知識(shí)點(diǎn)：

如：檢驗(yàn)氨氣常用濕潤(rùn)紅色石蕊試劑，并用向下排空氣法收集。實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與氨水反應(yīng)制備Al(OH)3。構(gòu)成原電池的條件：兩個(gè)活潑性不同的電極，電解質(zhì)溶液，形成閉合回路。元素周期律、酸堿鹽的相互轉(zhuǎn)化、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，有機(jī)物中官能團(tuán)的特征反應(yīng)等等。

高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)

(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA常考查的微粒數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)

五、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存

(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理

七、pH值的計(jì)算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過程

(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或堿過量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算)

八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程

(4)利用等效平衡”觀點(diǎn)來解題

九、電化學(xué)

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

(3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

(4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系

十、鹽類的水解

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1)容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)

(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)

(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。

(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。

(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

十二、有機(jī)物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)

十三、同分異構(gòu)體的書寫

(1)請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊

(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)

十四、有機(jī)物的燃燒

(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系

十五、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

十六、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

十七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作

(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

(2)常見氣體的制備方法。

(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。

十八化學(xué)計(jì)算

(1)近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)。

化學(xué)方程式順口溜有哪些

化學(xué)方程式的書寫

根據(jù)事實(shí)寫方程，依據(jù)守恒須配平;

左反右生一橫線，配平以后加一線;

等號(hào)上下注條件，箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀;

配平需要詳觀察，最小公倍奇配偶;

一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無找氧，奇數(shù)配偶單變雙;

出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去分母，調(diào)整系數(shù)使配平。

鹽的溶解性

酸易溶、堿難溶，鹽類溶解均不同;

鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞;

硫酸不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

防止鐵生銹

鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng);

主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜成分多;

鐵銹疏松易吸水，加速生銹過程快;

要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;

隔絕空氣又防水，表面涂上保護(hù)層;

鍍金屬、刷油漆，涂油烤藍(lán)都可以;

最好打上強(qiáng)心針，改變結(jié)構(gòu)最可行。

化學(xué)計(jì)算

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，

單位上下要統(tǒng)一，左右相當(dāng)倍數(shù)等。

質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升，

遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。

含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

題目給定各數(shù)值，個(gè)個(gè)使用才放心。