1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密后裝品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫。

6.點(diǎn)燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

8.檢驗(yàn)nh3(用紅石蕊試紙)、cl2(用淀粉ki試紙)、h2s[用pb(ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制fecl3，sncl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏的改變時(shí)，先等半分鐘顏不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽放在火焰上灼燒到無(wú)時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用h2還原cuo時(shí)，先通h2流，后加熱cuo，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃h2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。沾上其他時(shí)，先水洗，后涂nahco3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼溶液。

18.(或堿)流到桌子上，先加nahco3溶液(或醋)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液。

20.用ph試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏跟標(biāo)準(zhǔn)比卡對(duì)比，定出ph。

21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走o2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)。

22.稱量品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕品放在燒杯等玻璃器皿)，再放品。加熱后的品，先冷卻，后稱量。

1.實(shí)驗(yàn)室里的品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬、鉀等例外)。

3.取用液體品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5.稱量品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對(duì)著自己或旁人;液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

高中化學(xué)必背的高頻考點(diǎn)

常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑

氧化劑

活潑非金屬單質(zhì)：x2、o2、s高價(jià)金屬離子：fe3+、sn4+???

不活潑金屬離子：cu2+、ag+?其它：[ag(nh3)2]+、新制cu(oh)2?

含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2?、hclo、

hno3、濃h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、

kmno4、王水

還原劑活潑金屬單質(zhì)：na、mg、al、zn、fe?

某些非金屬單質(zhì)：c、h2、s?低價(jià)金屬離子：fe2+、sn2+???

非金屬的離子及其化合物：

s2-、h2s、i-、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr低價(jià)含氧化合物：

co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、

h2c2o4、含-cho的有機(jī)物：?醛、、鹽、某酯、葡萄糖、麥芽糖等

既可作氧化劑又可作還原劑的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含-cho的有機(jī)物

反應(yīng)條件對(duì)氧化-還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o4hno3(濃)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o

s+6hno3(濃)===h2so4+6no2↑+2h2o3s+4hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

cl2+2naoh=====nacl+naclo+h2o3cl2+6naoh=====5nacl+naclo3+3h2o

cu+h2so4稀不反應(yīng)cu+2h2so4(加熱)---so2

3.溶液堿.

2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o

5cl-+clo3-+6h+=3cl2↑+3h2o

s2-、so32-，cl-、clo3-在條件下均反應(yīng)而在堿條件下共存.

fe2+與no3-共存,但當(dāng)化后即可反應(yīng).3fe2++no3-+4h+=3fe3++no↑+2h2o

一般含氧鹽作氧化劑時(shí),在條件下,氧化比在中及堿環(huán)境中強(qiáng).故kmno4溶液氧化較強(qiáng).

4.條件不同，生成物則不同

1、2p+3cl22pcl3(cl2不足);2p+5cl22pcl5(cl2充足)

2、2h2s+3o22h2o+2so2(o2充足);2h2s+o22h2o+2s(o2不充足)

3、4na+o22na2o2na+o2na2o2

4、ca(oh)2+co2caco3↓+h2o;ca(oh)2+2co2(過(guò)量)==ca(hco3)2

5、c+o2co2(o2充足);2c+o22co(o2不充足)

6、8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o4hno3(濃)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o

7、alcl3+3naoh==al(oh)3↓+3nacl;alcl3+4naoh(過(guò)量)==naalo2+2h2o

8、naalo2+4hcl(過(guò)量)==nacl+2h2o+alcl3naalo2+hcl+h2o==nacl+al(oh)3↓

9、fe+6hno3(熱、濃)==fe(no3)3+3no2↑+3h2ofe+hno3(冷、濃)→(鈍化)

10、fe+6hno3(熱、濃)fe(no3)3+3no2↑+3h2o

fe+4hno3(熱、濃)fe(no3)2+2no2↑+2h2o

11、fe+4hno3(稀)fe(no3)3+no↑+2h2o3fe+8hno3(稀)3fe(no3)3+2no↑+4h2o

14、c2h5cl+naohh2oc2h5oh+naclc2h5cl+naohch2=醇ch2↑+nacl+h2o

15、6febr2+3cl2(不足)==4febr3+2fecl32febr2+3cl2(過(guò)量)==2br2+2fecl3

如何學(xué)好高中化學(xué)

首先，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)高中化學(xué)的過(guò)程中，要根據(jù)自身實(shí)際情況入手，制定適宜的小目標(biāo)。比如說(shuō)：今天背幾個(gè)化學(xué)元素，明天再背幾個(gè)，由簡(jiǎn)入深，一步步地把高中化學(xué)學(xué)好，這樣才能不斷加強(qiáng)自己的學(xué)習(xí)信心。

其次，同學(xué)們要提前預(yù)習(xí)高中化學(xué)課本，提前查看下節(jié)課所要學(xué)的內(nèi)容，掌握好章節(jié)之間的邏輯結(jié)構(gòu)關(guān)系。如遇到不懂的化學(xué)符號(hào)和化學(xué)公式應(yīng)標(biāo)注下來(lái)，以便上課的時(shí)候集中注意力認(rèn)真聽(tīng)講。同時(shí)，老師在黑板上書寫知識(shí)點(diǎn)，同學(xué)們應(yīng)該緊跟老師思路，該寫的寫，該畫的畫。課下如有不懂的化學(xué)習(xí)題，應(yīng)先努力思考，實(shí)在弄不明白的話再去老師辦公室讓其解答，一定要努力解決每一個(gè)不懂的問(wèn)題。

然后，留心生活中的化學(xué)現(xiàn)象。同學(xué)們應(yīng)認(rèn)識(shí)到化學(xué)不止是在課堂上才能學(xué)到的，在生活中留心觀察也可以。例如：大家客廳中的白熾燈燈絲，就是用熔點(diǎn)很高的金屬鎢來(lái)制作。夏天蚊蟲較多，人們被其叮咬之后，多采用碳酸氫鈉溶液涂抹消腫止癢。這些例子很多，只要留心觀察，相信同學(xué)們能夠收獲許多有趣的化學(xué)小知識(shí)。

有效提高化學(xué)成績(jī)的途徑

1.高中化學(xué)除了背相關(guān)的方程式，最重要的還是要多多進(jìn)行習(xí)題的練習(xí)，習(xí)題能夠幫助你找出自身在知識(shí)點(diǎn)上還有哪些不足之處以及更好地幫助你查漏補(bǔ)缺，提升學(xué)習(xí)效率。

2.在課堂時(shí)一定要跟住老師所講的化學(xué)知識(shí)思路走，活躍自己的思維，充分利用課堂時(shí)間來(lái)提高化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。，這樣也能夠?yàn)樽约旱脑谡n后節(jié)省一些學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)間，而且課堂時(shí)間對(duì)于學(xué)習(xí)化學(xué)上來(lái)說(shuō)也更能夠幫助你練成一個(gè)更好地解題思路，開(kāi)拓你的解題思維。

3.我們要注重自身對(duì)于化學(xué)反應(yīng)原理上的理解，從這個(gè)角度出發(fā)進(jìn)而更好地理解化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，提高化學(xué)答題的正確率，幫助成績(jī)提升。

一、比較金屬?gòu)?qiáng)弱的依據(jù)

金屬：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的質(zhì);

金屬活動(dòng)：水溶液中，金屬原子失去電子能力的質(zhì)。

注：金屬與金屬活動(dòng)并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬減弱;

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬增強(qiáng);

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿的強(qiáng)弱;堿愈強(qiáng)，其元素的金屬也愈強(qiáng);

3、依據(jù)金屬活動(dòng)順序表(極少數(shù)例外);

4、常溫下與反應(yīng)劇烈程度;5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

二、比較非金屬?gòu)?qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬增強(qiáng);

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬減弱;

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的強(qiáng)弱：愈強(qiáng)，其元素的非金屬也愈強(qiáng);

3、依據(jù)其氣態(tài)化物的穩(wěn)定：穩(wěn)定愈強(qiáng)，非金屬愈強(qiáng);

4、與氣化合的條件;

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

6、其他，例：2cu+scu2scu+cl2cucl2所以，cl的非金屬?gòu)?qiáng)于s。

三“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的nen3?、o2?、f?、na+、mg2+、al3+

二核10電子的hfoh?、

三核10電子的h2onh2?

四核10電子的nh3h3o+

五核10電子的ch4nh4+

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ark+、ca2+、cl￣、s2?

二核18電子的f2、hclhs?

三核18電子的h2s

四核18電子的ph3、h2o2

五核18電子的sih4、ch3f

六核18電子的n2h4、ch3oh

注：其它諸如c2h6、n2h5+、n2h62+等亦為18電子的微粒。

學(xué)好高中化學(xué)的方法

1、做好預(yù)習(xí)，心中有數(shù)

每節(jié)課前都養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣、知道老師上課要講什么，自己有什么不懂、模糊不清的問(wèn)題，帶著問(wèn)題去聽(tīng)課，心中有數(shù)，課堂聽(tīng)課有的放矢，避免盲目的聽(tīng)，盲目的記，只有認(rèn)真預(yù)習(xí)才能提高課堂聽(tīng)課效果

2、認(rèn)真聽(tīng)課，做好筆記

上課認(rèn)真聽(tīng)講，積極思考，學(xué)會(huì)聽(tīng)課，如老師講化學(xué)反應(yīng)方程式，聽(tīng)老師分析反應(yīng)過(guò)程，不能只記結(jié)果。老師做演示實(shí)驗(yàn)，細(xì)心觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)操作方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。老師講計(jì)算，要聽(tīng)解題思路，掌握解題方法，學(xué)會(huì)規(guī)范解題步驟，一時(shí)未聽(tīng)懂的暫時(shí)放下接著聽(tīng)，等下課后，再找老師解決遺留問(wèn)題。化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多而零散，課堂記筆記很重要。書上有的簡(jiǎn)單記，書上沒(méi)有的詳細(xì)記。重點(diǎn)、難點(diǎn)、詳細(xì)記。兼顧記筆記和聽(tīng)課，不能只聽(tīng)不記筆記，也不能只記筆記而忽略聽(tīng)講，顧此失彼。

3、及時(shí)復(fù)習(xí)，避免越學(xué)越亂

復(fù)習(xí)并不僅僅是對(duì)知識(shí)的簡(jiǎn)單回顧，而是在自己大腦中對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行歸納整理，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的過(guò)程。通過(guò)復(fù)習(xí)加深對(duì)知識(shí)的理解與掌握，避免出現(xiàn)越學(xué)越亂。例如學(xué)完同分異構(gòu)體后，復(fù)習(xí)時(shí)就與同系物、同素異形體、同位素進(jìn)行對(duì)比，找出四個(gè)概念的區(qū)別，這樣才會(huì)加深對(duì)概念的理解。

4、規(guī)范解題，保證作業(yè)質(zhì)量

在寫作業(yè)時(shí)，首先要先看書，整理好筆記，然后再寫作業(yè)。作業(yè)要認(rèn)真規(guī)范，按要求格式去做，不要馬虎大意。做完后還要仔細(xì)檢查有無(wú)錯(cuò)誤，自覺(jué)嚴(yán)格要求，最后總結(jié)一下所答題目類型，在解題中培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。

5、適量做題、舉一反三、總結(jié)規(guī)律

做題是理解消化鞏固知識(shí)的重要途徑，選擇習(xí)題要有針對(duì)性，不能陷入題海戰(zhàn)術(shù)，應(yīng)以掌握解題方法和解題技巧為目標(biāo)，注意歸納總結(jié)，掌握技巧達(dá)到舉一反三。例如，無(wú)機(jī)框圖推斷題，解題技巧有：特征物理性質(zhì)切入法、嘗試法、計(jì)算推理法、邏輯推理法、高頻信息切入法。化學(xué)計(jì)算中常用的技巧法有：守恒法、差量法、估算法、平均值法、十字交叉法、關(guān)系式法等。這樣堅(jiān)持總結(jié)，形成習(xí)慣，學(xué)習(xí)成績(jī)會(huì)不斷提高。