基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。

正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。

常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25.氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);

(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

化學(xué)會考常見重點知識點

一、結(jié)構(gòu)

1、原子結(jié)構(gòu)：

2、結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性：

①相似性：最外層均為7個電子，易得1個電子形成帶一個單位負(fù)電荷的陰離子(X?\)②遞變性：隨電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大。

二、物理性質(zhì)的遞變性：

1、顏色：由淺到深

2、溶解性：由大到小

3、熔沸點：由高到低

4、密度：由大到小

三、化學(xué)性質(zhì)

1、單質(zhì)氧化性：由強(qiáng)到弱。所有的單質(zhì)中，氟單質(zhì)的.氧化性最強(qiáng)

2、與H2反應(yīng)：非金屬與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物(金屬不能發(fā)生次反應(yīng))。氣態(tài)氫化物是判斷非金屬性(元素性質(zhì))或氧化性(物質(zhì)的性質(zhì))強(qiáng)弱的重要依據(jù)： ①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越容易生成

②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定

③非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強(qiáng)

3、與水的反應(yīng)：2F2+2H2O = 4HF+O2

Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO

與堿反應(yīng)：X2 + 2OH?\ = X?\+ XO?\+ H2O

4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

氧化性強(qiáng)的單質(zhì)+還原性強(qiáng)的鹵離子=氧化性弱的單質(zhì)+還原性弱的單質(zhì)

如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

氟在溶液中不能發(fā)生置換反應(yīng)。氟沒有正價，只有-1價。所有非金屬元素都有正價。

5、溴和碘的特性：

①溴：唯一呈液態(tài)的非金屬，極易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以減小揮發(fā)，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡膠等作瓶塞或盛裝，應(yīng)為溴有腐蝕性。

②碘：易升華，I2使淀粉變藍(lán)。

6、鹵化銀

AgF AgCl AgBr AgI

白色固體 淡黃色固體 黃色固體 既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性(遇光分解) +H2O== HF+ AgOH↓(白色沉淀，不穩(wěn)定)2O+ Ag2O↓(黑色沉淀)

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高中會考化學(xué)知識點總結(jié)

基本理論

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+ Mn2O7 ==2KMnO4 +H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

高三化學(xué)怎么學(xué)才能提高成績

1、正確的學(xué)習(xí)方法。想要提高化學(xué)成績，就需要有正確的學(xué)習(xí)方法。化學(xué)雖然是理科科目，但是還有很多東西是需要背的，如：化學(xué)方程式，元素周期表等等。所以，高三學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候，不能全靠做題，也要花時間去背。

2、良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。這一點不僅僅是針對化學(xué)這一學(xué)科，而是學(xué)習(xí)高三其他科目也需要有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。一個好的學(xué)習(xí)習(xí)慣才是你提高化學(xué)成績的前提。高三學(xué)生可以在上課之前將老師要講的內(nèi)容自己先預(yù)習(xí)理解看看，上課的時候把要用的東西都準(zhǔn)備好，然后把卷面整理的干凈些，這樣有利于集中注意力。

3、上課認(rèn)真聽。高三學(xué)生化學(xué)成績差最主要的原因是上課不認(rèn)真聽講，下課之后自己學(xué)不懂，然后就把問題越積累越多。要知道學(xué)生每天最多的學(xué)習(xí)時間都是在上課，而且老師講解的知識，都是有助于你學(xué)習(xí)的，如果上課不認(rèn)真聽講的話，那么，化學(xué)成績就很難提高了。

4、重視實驗。高中化學(xué)學(xué)科中有很多實驗，日常或是考試中做的題目中考察實驗的也是比較多的。所以高三學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候，一定要注意化學(xué)實驗的學(xué)習(xí)，掌握實驗的過程、原理、結(jié)果及實驗所用器材的作用及用法等等。

學(xué)習(xí)化學(xué)的好方法

首先，學(xué)習(xí)任何一門學(xué)科，要想成為萬人之上的那個就必須要有提前意識，在上課之前無論老師留沒留相應(yīng)的預(yù)習(xí)作業(yè)，都要做好相關(guān)的預(yù)習(xí)工作，課前預(yù)習(xí)是必不可少的，當(dāng)然課后的復(fù)習(xí)也是萬萬不能缺的，兩者可以說是相輔相成的關(guān)系，缺一不可，相互監(jiān)督相互促進(jìn)最終才能促成同學(xué)們好習(xí)慣的養(yǎng)成，才能夠讓同學(xué)們的化學(xué)成績有一個質(zhì)的提升。

另外，學(xué)習(xí)化學(xué)最重要的是記住元素周期表，元素周期表就相當(dāng)于地理匯總的地圖，所占的比重是很可觀的，只要是學(xué)會了元素周期表的背誦口訣那么化學(xué)成績的提升是很快速的，也就是說化學(xué)學(xué)好的關(guān)鍵就在于元素周期表的記憶，如果同學(xué)們想要快速提升化學(xué)成績那么首先就要背誦元素周期表，這是前提條件。

最后，化學(xué)的學(xué)習(xí)離不開動手實踐能力，化學(xué)的化學(xué)實驗和物理學(xué)的相關(guān)實驗同理性是產(chǎn)不多的，都是一門需要動手實踐操作的學(xué)科，只有同學(xué)們自己動手去做了有關(guān)可以證明化學(xué)方程式的實驗才更能夠理解相應(yīng)化學(xué)方程式的含義，其寫法也能夠和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)才能記得更加準(zhǔn)確牢靠。

如何學(xué)習(xí)化學(xué)最高效

(1)學(xué)習(xí)化學(xué)，首先要知道化學(xué)的學(xué)習(xí)內(nèi)容雜而多，需要背誦的知識點也很復(fù)雜，所以說學(xué)好化學(xué)第一點就是“背書”，所謂的背書不是說書上的內(nèi)容不分主次的都進(jìn)行閱讀，以至于沒重點記憶最后什么都記不住，而是邊看邊用筆將自己認(rèn)為是重點的內(nèi)容或是老師上課時反復(fù)強(qiáng)調(diào)的內(nèi)容圈畫出來，重點記憶，這樣有利于讓知識分層，便于在大腦中搜索。

(2)另外，在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，小編上文也說了，最重要的就是背誦記憶化學(xué)元素周期表，這時候就需要同學(xué)們自己有一套適合自己的快速高效的記憶方法，如有些人可能適用于諧音記憶法，而有些同學(xué)卻喜歡聯(lián)想記憶法，同學(xué)們要根據(jù)自身的記憶方式選擇出最適合自己的最有記憶點的竅門，這樣一來可以在學(xué)習(xí)化學(xué)的道路上添磚加瓦。