高中常見的化學(xué)方程式大全

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO。

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O。

6、紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5。

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2。

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO。

化學(xué)方程式的意義有哪些：

1、化學(xué)方程式表示了什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的。

2、化學(xué)方程式代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過化學(xué)計(jì)量數(shù)得出體積比。

3、化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。

化學(xué)方程式計(jì)算方法與技巧

質(zhì)量守恒定律

1. 理解質(zhì)量守恒定律，抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：

2. 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：

(1)說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;

(3)與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。

3. 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：

(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化

(2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒

(3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

化學(xué)方程式計(jì)算

1、化學(xué)方程式的書寫步驟

(1) 寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

(2) 配：配平化學(xué)方程式

(3) 注：注明反應(yīng)條件

(4) 標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或 固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”). 若有氣體(或固體) 參加反應(yīng)，則此時生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”

2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟

(1) 設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

(2) 方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

(3) 關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

(4) 比：列出比例式，求解

(5) 答：簡要的寫出答案

化學(xué)方程式速記小技巧

1、實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法

從生動直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。

例如，在加熱和使用催化劑(Mn02)的條件下，利用KC103分解來制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實(shí)驗(yàn)事實(shí)，就會促進(jìn)對這個化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

2、反應(yīng)規(guī)律法

化學(xué)反應(yīng)不是無規(guī)律可循。化合、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的,這里再強(qiáng)調(diào)一下氧化一一還原反應(yīng)規(guī)律。

如，F(xiàn)eC13是較強(qiáng)的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化一一還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)、

2FeC13+Cu=CuC12+2FeC12

而相比之下，CuC12與FeC12是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。

3、編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現(xiàn)形式。兩者相互補(bǔ)充，異曲同工。

CA1C13+3NH3·H20=A1(OH)3 ，+3NH4C1

2A1203+2Na0H=2NaA102+H20