高中化學必背化學方程式(一)

　　二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)1： SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

　　SO2和CO2.可用品紅鑒別)CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O

　　二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)2： Ca(OH)2 + 2SO2(過量)= Ca(HSO3)2

　　硫酸鈣與二氧化硫在水中反應(yīng)： CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2

　　濃硫酸與鐵(鋁)反應(yīng)： H2SO4(濃)+Fe(Al) 室溫下鈍化

　　實驗室制備NH3： Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

　　氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)1： 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 實驗室SO2尾氣的吸收

　　氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)2： NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

　　硫與鐵反應(yīng)： Fe + S = FeS

　　硫與銅反應(yīng)： 2Cu + S = Cu2S

　　硫與汞反應(yīng)： Hg + S = HgS

　　硫與銀反應(yīng)： 2Ag + S = Ag2S

　　硫與氫氣反應(yīng)： H2 + S = H2S

　　硫化氫與二氧化硫反應(yīng)： SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O

　　硫化氫與濃硫酸反應(yīng)： H2S + H2SO4(濃)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O

　　不能用濃H2SO4干燥H2S氣體

　　氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)： NaCl(固)+ H2SO4(濃)= NaHSO4 + HCl↑ 高沸點酸制低沸點酸

　　亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)： Na2SO3(固)+ H2SO4(濃)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 實驗室制取SO2

　　高中化學必背化學方程式(二)

　　二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)1： CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O

　　二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)2： 2CO2(過量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2

　　原硅酸分解： H4SiO4 = H2SiO3 + H2O

　　硅酸加熱分解： H2SiO3 △ SiO2 + H2O

　　氮氣與鎂反應(yīng)： N2 + 3Mg 高溫 Mg3N2

　　氮氣與氫氣反應(yīng)： N2 + 3H2 高溫,高壓,催化劑 2NH3(可逆反應(yīng))

　　氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO

　　一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2

　　二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　二氧化氮與氧氣在水中反應(yīng)： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

　　一氧化氮與氧氣在水中反應(yīng)：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

　　氨氣與硫酸反應(yīng)： 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

　　鈉與氧氣反應(yīng)1： 4Na + O2 = 2Na2O 金屬鈉放在空氣中表面變暗

　　鈉與氧氣反應(yīng)2： 2Na + O2 △ Na2O2

　　氧化鈉與氧氣反應(yīng)： 2Na2O+O2 △ 2Na2O2

　　氧化鈉與水反應(yīng)： Na2O + H2O = 2NaOH

　　高中化學必背化學方程式(三)

　　鈉于氯氣反應(yīng)： 2Na + Cl2 點燃 2NaCl 火焰為黃色,產(chǎn)生大量白煙

　　鈉與硫反應(yīng)： 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)

　　過氧化鈉與水反應(yīng)： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2為CO2的吸收劑和供氧劑)

　　過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑

　　氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)： Na2O+CO2=Na2CO3

　　鈉與水反應(yīng)： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 鈉浮在水面上;鈉融化成小球;產(chǎn)生的氣體可以燃燒;反應(yīng)后溶液使酚酞變紅色(注：鈉與鹽溶液反應(yīng),鈉先與水反應(yīng)再與鹽溶液反應(yīng))

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)1： Na2CO3 + 2HCl(過量)= 2NaCl +H2O +CO2↑

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)2： Na2CO3(過量)+ HCl = NaHCO3 + NaCl

　　NaHCO3 Na2CO3之間能相互轉(zhuǎn)化

　　NaHCO3 →Na2CO3 ①固體加熱;②溶液加NaOH 溶液

　　Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳

　　碳酸氫鈉分解： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解.)

　　碳酸氫鈣分解： Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑

　　二氧化碳與碳酸鈉的水溶液反應(yīng)： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

　　氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)1： 2NaOH(過量) + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2： NaOH + CO2(過量)= NaHCO3

　　碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

　　碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)1： 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O

　　碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)2： NaHCO3 + Ca(OH)2(過量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O

看過“高中化學必背化學方程式”