高中必修一所有化學方程式

1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒氣泡再藍色沉淀)

2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O(銀白色變暗)

5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黃色粉末)

6、過氧化鈉在空氣中變質：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化鈉在空氣中變質：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2

11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3點燃(紅棕色的煙)

12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2點燃(棕黃色的煙)

13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl點燃(蒼白色火焰，生成白霧)

14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl點燃(淡黃色的煙)

15、工業制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(為Ca(OH)2石灰乳)

16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒、處理多余的氯氣、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸鈉在空氣中變質：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照

21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HClΔ

22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：

Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氫鈉與堿反應方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ

26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ

29、氫氧化亞鐵在空氣中變質：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)

30、泡沫滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+?H2O+CO2↑?固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體?

31、制造印刷線路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓

35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe

36、溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ

37、NaHCO3+BaCl2?不反應(一般情況下，強酸才能制弱酸)

38、工業上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2高溫

39、自然界通過放電把氮氣轉化為一氧化氮：N2+O22NO放電(NO無色、難溶于水)

40、工業上制備氨氣：N2+3H22NH3高溫、高壓、催化劑

41、一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)

42、工業上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅)

44、一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH-

45、氨與鹽酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl

46、工業上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高溫催化劑

47、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ(密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下)

48、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ

49、銨態氮肥不能與堿(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ

50、實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2OΔ(向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙)

51、硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受熱或見光(應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處)

52、銅與硝酸的反應：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(遇濃硝酸生成二氧化氮)

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)

53、濃硝酸與木炭的反應：4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ

54、硫單質鐵的反應：Fe+S=FeSΔ

(硫單質的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

55、硫單質與氧氣的反應：S+O2=SO2點燃

(硫單質的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)

56、硫粉遇堿發生歧化反應：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ

57、黑火藥爆炸的化學方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58、二氧化硫被氧氣氧化：2SO2+O22SO3催化劑Δ

59、二氧化硫與硫化氫發生歸中反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S臭雞蛋氣味)

60、濃硫酸與銅加熱發生反應：2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ

61、濃硫酸與木炭加熱發生反應：2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ

62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、二氧化硫與氯氣發生氧化還原反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉塵等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65、海水提鎂第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(鹽酸、稀硫酸)

66、鎂與氮氣的反應：3Mg+N2=Mg3N2點燃

67、鎂與二氧化碳反應：2Mg+CO2=2MgO+C點燃(鎂著火不能用二氧化碳撲滅)

68、海水提溴單質：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69、半導體硅與氧氣的反應：Si+O2=SiO2Δ(自然界沒有游離態的硅)

70、工業上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高溫(光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2)

71、硅與氟氣的反應：Si+2F2=SiF4

72、硅與氫氟酸的反應：Si+4HF=SiF4+2H2

73、制作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74、玻璃與燒堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃)

75、二氧化硅與堿性氧化物的反應：SiO2+CaO=CaSiO3高溫

76、刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77、工業制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高溫

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高溫

78、金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3點燃

79、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫

(鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌)

80、金屬鋁與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81、金屬鋁與堿的反應：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羥基合鋁酸鈉)

82、實驗室制氫氧化鋁：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

83、氫氧化鋁溶于強酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84、氫氧化鋁溶于強堿中：

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羥基合鋁酸根離子)

85、氧化鋁溶于強酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化鋁為兩性氧化物)

86、氧化鋁溶于強堿：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87、堿式碳酸銅的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(綠色)

88、銅與氧氣的反應：Cu+O2=2CuOΔ

89、銅與硫粉的反應：2Cu+S=Cu2SΔ

90、4CuO=2Cu2O+O2↑高溫(黑色物質變為紅色物質)

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(藍色晶體變為白色粉末)

92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95、實驗室制取氯氣：

4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大)

96、實驗室制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(無色無味、密度比空氣大，溶于水)

97、水垢形成、鐘乳石的形成：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑?產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

98、甲烷和天然氣的燃燒：2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2?藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體

高中化學學習方法有哪些

首先，學習任何一門學科，要想成為萬人之上的那個就必須要有提前意識，在上課之前無論老師留沒留相應的預習作業，都要做好相關的預習工作，課前預習是必不可少的，當然課后的復習也是萬萬不能缺的，兩者可以說是相輔相成的關系，缺一不可，相互監督相互促進最終才能促成同學們好習慣的養成，才能夠讓同學們的化學成績有一個質的提升。

另外，學習化學最重要的是記住元素周期表，元素周期表就相當于地理匯總的地圖，所占的比重是很可觀的，只要是學會了元素周期表的背誦口訣那么化學成績的提升是很快速的，也就是說化學學好的關鍵就在于元素周期表的記憶，如果同學們想要快速提升化學成績那么首先就要背誦元素周期表，這是前提條件。

最后，化學的學習離不開動手實踐能力，化學的化學實驗和物理學的相關實驗同理性是產不多的，都是一門需要動手實踐操作的學科，只有同學們自己動手去做了有關可以證明化學方程式的實驗才更能夠理解相應化學方程式的含義，其寫法也能夠和相應的化學反應才能記得更加準確牢靠。

高中提高化學成績的技巧

1、課前準備，高中化學學科具有知識點較瑣碎繁多，各塊知識間銜接緊密，知識的上下位之間關系明確的特點，通過預習，就可以彌補基礎知識的漏洞，找出新課知識的重難點和疑點，增強聽課的目的性和針對性

2、克服僥幸心理。高中化學雖然知識點碎內容多，但是在考試中高頻率出現的往往就是那么幾個翻來覆去的常考點。尤其是有經驗的老師，在上課過程中一定會強調重要的知識點。所以這樣一來，學習元素化學的時候上課效率就很重要了，因為老師上課特別強調的，往往就是考試常出的。上課一定要認真聽課。

3、認真閱讀高中化學課本。高中化學是半文半理的學科，化學當中是有很多需要記憶的內容，而且化學當中有很多的題都是能在課本中找到的，所以我們在學習的時候一定要抓住課本中的原理，內容，相應的知識點。在做題的時候，多看些定律，這樣我們才能更好的學好化學。

高中生學習化學的方法

1、預習教科書

閱讀新課：了解高中教材的基本內容，包括文字、化學用語、圖表、例題等。

找出難點：對不理解的地方做上標記，上課時集中注意力聽老師講解。

溫習基礎：作為學習新課的知識鋪墊。

2、聽課，記筆記

在預習的基礎上帶著問題來聽課，在急于想找到問題答案的欲望的驅使下你的聽課效率一定會很高。

如果上課之前你感到這節課的內容都會了也要認真聽，聽老師是怎樣對這些問題描述的、解釋的，是從哪幾個角度來分析的，找出不同的方法為佳，這樣下來你一定會感到這節化學課的確受益匪淺。

3、先復習，再做作業

在做高中化學作業之前，要先復習課本和課堂筆記，把所學知識理解之后再做作業，切忌邊做作業邊翻書，否則達不到鞏固練習的目的。

做作業時，如果作業是需要完成的試卷，建議規劃時間完成，這樣即可以檢查自己的準確性，還可以訓練解題的速度。

4、背誦知識點。

高中化學學科的特點是知識點零碎，記憶量大。背誦可以采取些小技巧，比如把必須記憶的概念、規律和理論編寫成順口溜等便于記憶等。

有效提高化學成績的方法

1、高中化學除了背相關的方程式，最重要的還是要多多進行習題的練習，習題能夠幫助你找出自身在知識點上還有哪些不足之處以及更好地幫助你查漏補缺，提升學習效率。

2、在課堂時一定要跟住老師所講的高中化學知識思路走，活躍自己的思維，充分利用課堂時間來提高化學學習的效率。，這樣也能夠為自己的在課后節省一些學習化學的時間，而且課堂時間對于學習化學上來說也更能夠幫助你練成一個更好地解題思路，開拓你的解題思維。

3、我們要注重自身對于化學反應原理上的理解，從這個角度出發進而更好地理解化學知識點，提高化學答題的正確率，幫助成績提升。