一、碳的幾種單質
　　1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
　　2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
　　二、.單質碳的化學性質:
　　單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
　　1、常溫下的穩定性強
　　2、可燃性:
　　完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2
　　不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
　　3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業
　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
　　3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
　　三、二氧化碳的制法
　　1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
　　難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
　　密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
　　密度比空氣小用向下排空氣法
　　2、二氧化碳的實驗室制法
　　1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
　　2)選用和制氫氣相同的發生裝置
　　3）氣體收集方法：向上排空氣法
　　4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
　　3、二氧化碳的工業制法：
　　煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
　　生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
　　四、二氧化碳的性質
　　1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
　　2、化學性質:
　　1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
　　2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
　　H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定,易分解
　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。
　　4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO
　　（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
　　3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
　　既利用其物理性質，又利用其化學性質
　　干冰用于人工降雨、制冷劑
　　溫室肥料
　　4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。
　　五、一氧化碳
　　1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
　　2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
　　3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）
　　1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
　　H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
　　CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
　　CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
　　（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）
　　2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業
　　現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
　　Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
　　除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2
　　CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑
　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
　　（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）