物質(zhì)的構(gòu)成
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1．原子的構(gòu)成
（1）原子結(jié)構(gòu)。
②不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。③在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個(gè)原子呈電中性。④并不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成的，在所有原子中，普通氫原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子。
（2）相對(duì)原子質(zhì)量：①相對(duì)原子質(zhì)量的定義：以碳12（含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子）原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。②計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量的符號(hào)為Ar，相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=；相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。③注意問(wèn)題：a．相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位為“1”（通常省略不寫），它不表示原子的實(shí)際質(zhì)量。b．由于質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，都約為一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，故電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。c．原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成正比。④相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的比較（見表4-10-1）：
表4-10-1

	原子質(zhì)量	相對(duì)原子質(zhì)量
來(lái)源	測(cè)定出來(lái)的	比較出來(lái)的
性質(zhì)	絕對(duì)的	相對(duì)的
數(shù)值	非常小	≥1，大多數(shù)為整數(shù)
單位	kg	單位是1
以碳12為例	1.993×10-26kg	12
聯(lián)系	相對(duì)原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量÷一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12（原子的質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大）