一、基本考點
考點1．氧氣的物理性質及用途
（1）氧氣的物理性質：在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體；在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的密度（1.293g/L）略大；氧氣不易溶于水；液態氧和固態氧都是淡藍色的。
（2）氧氣的用途：氧氣很重要的用途是供給呼吸和支持燃燒。在一般情況下，呼吸和燃燒只需要使用空氣就可以了，只有在特殊情況下才需要使用純氧，例如：醫療上急救病人，登山運動員、潛水員、煉鋼、宇航等都需要純氧。
考點2．氧氣的化學性質
（1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下氧氣能跟許多物質發生化學反應，同時放出熱量，氧氣在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
氧氣與一些物質反應的現象和化學方程式如表2-6-1所示：
表2-6-1

物質(顏色狀態)	反應現象	反應
帶火星的木條	①在空氣中帶火星；②在氧氣中復燃；③放出熱量；④生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
硫(淡黃色固體)	①在空氣中燃燒發出淡藍色火焰；②在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰；③放出熱量；④有刺激性氣味的氣體生成
細鐵絲（銀白色固體）	①在空氣中灼燒成紅熱，離火變冷；②在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體

（2）可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒要劇烈；某些在空氣中不能燃燒的物質卻可以在氧氣中燃燒；不同物質在氧氣中燃燒的現象不盡相同；但也有共同的現象，即任何物質燃燒時都放出熱量。
（3）注意事項：做硫、鐵等物質在氧氣中燃燒的實驗時，盛有可燃物的燃燒匙自上而下慢慢伸入到集氣瓶的中下部，防止瓶中大量的氧氣受熱體積膨脹，擴散到空氣中，使可燃物不能持續燃燒。做鐵絲燃燒實驗時，瓶底要預先放一些細沙或水，防止生成物濺落下來炸裂瓶底。另外描述現象時要注意光和火焰的區別；煙與霧的區別；實驗現象與實驗結論的區別。
考點3．化學反應、化合反應、氧化反應（緩慢氧化）
（1）化合反應和氧化反應都屬于化學反應，但是它們劃分的標準不同，化合反應是從物質類別和種類變化的角度來分析化學反應的，而氧化反應是從是否有氧參加來劃分的。注意：氧化反應是物質與氧的反應，而不是與氧氣的反應，“氧”包含“氧氣”。緩慢氧化是不易觀察到現象的氧化反應，如：食物腐敗、鐵生銹等。
（2）化合反應與氧化反應沒有必然的聯系，有的化學反應既是化合反應又是氧化反應。劇烈氧化和緩慢氧化共同的本質都是氧化反應，都放熱，不同點是劇烈氧化如燃燒時發光，而緩慢氧化不發光，在一定條件下緩慢氧化可轉化成劇烈氧化，如：白磷自燃。
二、能力與綜合考點
考點4．臭氧（拓展考點）
臭氧在空氣中含量極少，主要分布在距地面10km~50km的高空，形成一層臭氧層。臭氧層吸收了太陽光中絕大部分波長較短的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。由于現代工業的發展，人類向空氣中排放的一些有害物質使臭氧層受到了不同程度的破壞，因此要了解臭氧的性質，采取措施，防止臭氧層被進一步破壞。