一個化學反應的快慢受濃度、溫度、壓強的影響，顆粒的大小也影響反應速率。　
近幾年，中考和競賽題中，出現(xiàn)了一些不考慮上述因素的，有溶液參加的化學反應。它涉及反應的快慢和反應的先后問題，這些問題困擾著學生，也是教學中的難點，而目前國內(nèi)報刊、雜志及網(wǎng)絡(luò)上的刊物都未有人對此問題有過探討。下面我們從置換反應和復分解反應兩大類型分析和研究化學反應速率及反應先后問題。
一、置換反應中化學反應速率問題１、金屬和酸的反應的快慢此類問題甚為簡單，只要熟記金屬活動順序表即可解決。金屬活動順序表是按金屬單質(zhì)失去電子的難易程度排列的，排在前面的金屬比排在它后面的金屬更容易失去電子，變成陽離子，其本質(zhì)是其原子核對最外層電子引力的大小，引力越小越容易失去電子；引力越大，越不容易失去電子。
例１、足量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別跟１０ｇ稀硫酸反應，充分反應后生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系為（縱坐標表示生成氫氣的質(zhì)量ｍ，橫坐標表示反應時間ｔ）（）
分析：此類圖表題的解答要看三個點：第一是起點；第二是折點或交點；第三是終點。此題中，足量的鎂、鐵、鋅分別與１０ｇ稀硫酸反應，酸完全反應，而金屬有剩余，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量一定相等，先否定ｄ。三種金屬在金屬活動順序表中的順序為鎂、鋅、鐵，故與酸反應時順序為最快的是鎂，最慢的是鐵，此題答案為ｃ。
例２、相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀硫酸反應時都生成＋２價的硫酸鹽，其產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量（縱坐標）與反應時間（橫左標）的關(guān)系如右圖。以下說法正確的是（）
ａ、３種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙ｂ、反應消耗的稀硫酸質(zhì)量一定相等ｃ、３種金屬的相對原子質(zhì)量為甲＜乙＜丙ｄ、反應速率最快的是甲，最慢的是乙分析：圖中甲產(chǎn)生的氫氣體積最多，丙最少，當金屬質(zhì)量相同時，產(chǎn)生氫氣越多，其＋２價金屬的相對原子質(zhì)量越小；相反，產(chǎn)生氫氣越少，金屬的相對原子質(zhì)量越大。當產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同時，甲所用的時間最少，而乙用的時間最多，反應速率是甲最快，而乙最慢，所以答案為ｃ、ｄ。
綜上所述，金屬與酸反應速率的快慢，可由金屬活動性順序表判斷。排在前面的金屬比排在它后面的金屬反應速率要快。
２、金屬和鹽溶液的置換反應例１、在ｆｅｃｌ２和ｃｕｃｌ２的混合溶液中加入鎂粉，下列說法不正確的是（）
ａ、若鎂粉無剩余，溶液中如有ｃｕ２＋，則一定有ｆｅ２＋
ｂ、若鎂粉無剩余，溶液中如無ｃｕ２＋，則一定有ｍｇ２＋和ｆｅ２＋
ｃ、若鎂粉有剩余，則溶液中有ｍｇ２＋，無ｃｕ２＋，可能有ｆｅ２＋
ｄ、若鎂粉有剩余，則溶液中有ｍｇ２＋，而無ｆｅ２＋、ｃｕ２＋
分析：在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入鎂粉，鎂比鐵和銅都活潑，則鎂與氯化銅和氯化亞鐵都會發(fā)生置換反應，而且生成的鐵也會和氯化銅發(fā)生反應。當氯化銅完全消耗后，鎂才可能和氯化亞鐵反應，此題中涉及鎂原子與亞鐵離子與銅離子的反應，剛才我們說過，金屬活動順序，實際上是原子核對最外層電子的引力的大小，銅原子比鐵原子對最外層引力大，當銅離子和亞鐵離子獲得電子時，仍然銅原子核比鐵原子核對電子的引力大，所以，金屬離子獲得電子的能力與金屬活動順序相反。故銅離子比亞鐵離子更容易獲得電子變成原子。
當鎂有剩余時，溶液中既不可能有銅離子也不可能有亞鐵離子；當鎂無剩余時，溶液中如有銅離子，一定有亞鐵離子，就是說銅離子尚未全部得到電子，則亞鐵離子不可能獲得電子。若無銅離子，則一定有鎂離子，可能有亞鐵離子。此題答案為ａ、ｄ。