高考化學高分答題技巧：列舉特例 速排選項

　　A.沒有單質參加或生成的反應一定不是氧化還原反應

　　B.酸性氧化物一定不能與酸反應

　　C.能使溴水褪色的有機物一定含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵

　　D.酸、堿、鹽、氧化物和單質之間的轉化可能不屬于基本反應類型

　　【解析】 A選項，判斷氧化還原反應的唯一依據是元素的化合價是否發生變化，與是否有單質參與反應沒有直接聯系。有單質參加的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體之間的轉化(氧氣與臭氧、白磷與紅磷、金剛石與石墨)是非氧化還原反應;氧化還原反應中不一定有單質參與，如┒氧化氮溶于水，A選項錯誤。B選項，二氧化硅可與氫氟酸反應，B選項錯誤。能與溴水反應的有機物除含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機物外，還有醛類、酚類等，C選項錯誤。濃硫酸、濃硝酸與硫化氫等之間的反應不屬于基本反應類型，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應、碳單質與濃硫酸、濃硝酸等之間的反應都不屬于基本反應類型，D選項正確。答案：D

　　【通性通法】 對于一些概念式、命題式判斷類問題，可以采用列舉特例法或反例法判斷，這就要求在學習中，不僅要掌握一般規律，而且還要熟悉一些特殊例證，例證越豐富，解這類題就越快越準。

　　高考化學高分答題技巧：巧用假設，以靜制動

　　在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)移動問題時，有時會出現多因素(如溫度、濃度或壓強)的影響，針對這類問題，可以采用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個因素變化對結果產生的影響，然后再判斷第二個因素變化對結果產生的影響，進而得出正確答案。

　　例題2 常溫下，硫化氫水溶液中存在：H2SH++HS-，HS-H++S2-，下列推斷合理的是( )

A.向硫化氫溶液中加水稀釋， 逐漸變小

　　B.向硫化氫溶液中加入少量固體硫酸銅粉末(不考慮體積變化)，溶液中所有離子的濃度都減小

C.向硫化氫溶液中加入少量(NH4)2S固體，平衡向左移動， 增大 D.在硫化氫溶液中加水稀釋， 不變【解析】 是H2S的一級電離平衡常數(Ka1)，Ka1是溫度函數，溫度不變，其值不變，A項錯誤;B項，加入固體硫酸銅粉末生成硫化銅沉淀，促進電離平衡向右移動，H+濃度增大，B項錯誤;加入硫化銨，S2-濃度增大，平衡向左移動，溶液中H+濃度減小，達到新平衡時，S2-濃度比原平衡時濃度大，故 增大，C項正確;假設稀釋時平衡不移動，H+、S2-、H2S濃度同倍數變化， 不變;實際上，稀釋促進電離，S2-濃度增大，H2S濃度減小， 減小，D項錯誤。答案：C

　　【通性通法】 對于化學平衡體系，若改變體積，判斷某成分濃度的變化，先假設改變體積時平衡不移動，判斷體積改變時導致濃度變化，與題目條件對照，然后判斷平衡移動的方向。例如，某氣體反應平衡中，若生成物A的濃度為c(A)=0.5 mol/L,體積擴大至2倍，達到新平衡時c(A)=0.3 mol/L，若平衡不移動，則體積擴大至2倍，A的濃度為0.25 mol/L<0.3mol/L，說明平衡向正反應方向移動，若忽視體積變化，易錯誤判斷平衡向逆反應方向移動。

　　高考化學高分答題技巧： 抓住恒等 區別離子

　　在電解質溶液中，部分同學分不清水電離的離子與電解質電離的離子，對解這類題目感到很困惑。如果抓住水電離的H+與OH-濃度恒等，辨析離子來源，就容易突破這類題目。即先寫出溶液中所有的電離平衡、水解平衡方程式，包括水電離平衡方程式，然后分析離子來源，從中找到離子濃度之間的相關聯系。

　　例題3 25℃時，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是( )

　　【解析】 由水電離的H+濃度等于由水電離的OH-濃度。

　?、?pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L，OH-來自水的電離：c(OH-)=1×10-14mol/L;

　?、贐a(OH)2溶液中H+來自水的電離：c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1×10-13mol/L。

③S2-+H2O HS-+OH-，由水電離的OH-和H+相等，但是有一部分H+與S2-結合，溶液中OH-濃度等于水電離的OH-濃度：c(H+)=1×10-10 mol/L，c(OH-)=1×10-4mol/L。答案：A

　　【通性通法】 1.H+或OH-來源：酸溶液中OH-來自水的電離，H+來自酸電離和水電離的H+之和;堿溶液中H+來自水的電離，OH-來自于堿電離和水電離的OH-之和;能水解的鹽溶液中OH-和H+都來自于水，只是一部分被鹽電離的離子“消耗”了。例如，25℃時，pH=5的氯化銨溶液中，銨根離子消耗OH-，所以，水電離的H+濃度為1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L。2.近似處理規則：當酸電離的H+濃度是水電離的H+濃度的100倍及以上時，可以忽略水電離的H+，近似計算pH。堿的溶液作相似處理。

　　高考化學高分答題技巧： 識別圖像 緊抓原理

　　化學反應速率和化學平衡圖像一直高中化學的是重點和難點，解這類題的關鍵是準確認識圖像，抓住原理與圖像關系解題。圖像主要包括化學反應速率與時間，濃度與時間，濃度(或轉化率)與溫度、壓強等圖像，首先看清楚圖像表示什么(橫坐標、縱坐標表示含義)，然后抓住點、線、面之間的關系，如果有數據，一定要看清楚數據與點之間的對應關系，最后再根據圖像分析解答。

　　例題 4已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和 20℃下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是( )

　　A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線

　　B.反應進行到20 min末，CH3COCH3的 C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

D.從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

　　【解析】 其他條件相同時，溫度越高，反應越快，達到平衡所用時間越短，根據圖像知，曲線b先達到平衡，說明b代表的20℃下CH3COCH3的Y-t曲線;溫度升高,反應速率加快;由圖像可知,曲線b平衡時的轉化率低,表明溫度升高,轉化率降低;a曲線和b曲線的相交點是(66,0.113)，在該點丙酮的轉化率相等，也即產物的量相等，即物質的量變化值相等。答案：D

　　【通性通法】 突破化學平衡圖像題宜采用三步曲：第一步，識圖像。識別圖像縱坐標和橫坐標表示什么，曲線、點、平臺的含義及變化趨向，及圖像中的數據變化等;第二步，用原理。有關化學原理主要有影響化學反應速率因素和化學平衡移動的因素，化學反應速率和化學平衡相關概念和規律等。第三步，找聯系。將化學原理與圖像信息聯系起來分析、處理問題。

---