2017高考化學(xué)二氧化硫的性質(zhì)專項(xiàng)練習(xí)題一、選擇題

　　A.SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物

　　B.SO2有漂白作用也有殺菌作用

　　C.SO2溶于水生成硫酸

　　D.SO2是一種大氣污染物，它主要來(lái)自于化石燃料的燃燒

　　解析：化石燃料的燃燒，金屬冶煉廠及硫酸廠尾氣中都含二氧化硫，故A項(xiàng)正確;SO2具有漂白性，SO2是一種大氣污染物，對(duì)環(huán)境造成危害，是因?yàn)镾O2在空氣中易形成酸雨，SO2有殺菌作用，故B、D正確;SO2+H2O? ?H2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4，所以SO2和H2O反應(yīng)不會(huì)直接生成H2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　2.SO2溶于水所得溶液的性質(zhì)為(　　)

　　A.有氧化性，無(wú)還原性，無(wú)酸性

　　B.有氧化性，有還原性，有酸性

　　C.有還原性，無(wú)氧化性，無(wú)酸性

　　D.有還原性，無(wú)氧化性，有酸性

　　解析：SO2溶于水后發(fā)生：H2O+SO2?? H2SO3，生成的H2SO3是一種中等強(qiáng)度的二元弱酸，所以有酸性;又由于H2SO3中的硫?yàn)?4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以H2SO3既有氧化性又有還原性。

　　答案：B

　　3.現(xiàn)有以下幾種措施：對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理

　　少用原煤做燃料　燃煤時(shí)鼓入足量空氣　開發(fā)清潔能源，其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是(　　)

　　A. B.

　　C. D.

　　解析：酸雨產(chǎn)生的原因在工業(yè)城市中主要是由含硫煤的燃燒引起的，對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，少用煤作燃料，開發(fā)新能源，都能減少SO2排放。燃煤時(shí)鼓入足量空氣只能使煤充分燃燒，無(wú)法減少SO2的排放。

　　答案：C

　　4.將0.8 mol SO2通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中SO和HSO的物質(zhì)的量之比為(　　)

　　A.13 B.31 C.21 D.12

　　解析：設(shè)生成的n(NaHSO3)=x，

　　n(Na2SO3)=y，

　　由硫元素守恒得x+y=0.8 mol①

　　由鈉元素守恒得x+2y=1 L×1 mol/L②

　　解①②得x=0.6 mol，y=0.2 mol，則==，故選A。

　　答案：A

　　5.下列實(shí)驗(yàn)：①能使澄清石灰水變渾濁;②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅;③能使品紅褪色;④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸;⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。其中能證明有SO2存在的是(　　)

　　A.都能證明 B.都不能證明

　　C.③④⑤能證明 D.只有⑤能證明

　　解析：①有可能是CO2;②酸性氣體的通性;③能使品紅褪色的有Cl2、H2O2等;④可能是CO2;只有⑤排除了其他干擾，只能是SO2。故選D。

　　答案：D

　　2017高考化學(xué)二氧化硫的性質(zhì)專項(xiàng)練習(xí)題二、非選擇題

　　6.根據(jù)下列A→D的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

　　試劑：①鹽酸　②溴水　③亞硫酸鈉　④硫化亞鐵　⑤硫酸銅　⑥品紅溶液

　　(1)裝置A主要是由儀器___________________________________

　　等組裝起來(lái)的，該裝置作為反應(yīng)器適用于制備O2、H2S、SO2、Cl2等幾種氣體中的________氣體;

　　(2)要制取SO2氣體，證明它既具有氧化性又具有還原性，并組裝一套裝置。

　　(A)按實(shí)驗(yàn)連接的順序，請(qǐng)把a(bǔ)～f各導(dǎo)等連接起來(lái)____________。

　　(B)上述A～C裝置中加入的試劑是(寫代號(hào))：

　　A________，B________，C________。

　　(C)表現(xiàn)SO2還原性的實(shí)驗(yàn)是________裝置中(寫代號(hào))。

　　(D)表現(xiàn)SO2氧化性的實(shí)驗(yàn)是________裝置中(寫代號(hào))。

　　(E)D裝置燒杯中NaOH溶液的作用是_________________________。

　　解析：要制取SO2氣體，可選用鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng);要證明它既具有氧化性又具有還原性，根據(jù)所給試劑可選用溴水來(lái)證明它的還原性，制取硫化氫來(lái)證明它的氧化性;由于二氧化硫與硫化氫均有毒，需注意尾氣的吸收。

　　答案：(1)圓底燒瓶和分液漏斗　H2S、SO2、Cl2、O2

　　(2)(A)a—d，c—e(或f)，f(或e)—b

　　(B)①③　①④　②　(C)C　(D)D

　　(E)吸收未反應(yīng)的H2S或SO2，防止污染空氣

　　7.在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的CaCO3或Ca(OH)2的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

　　(1)寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　①SO2與CaCO3懸濁液反應(yīng)：____________________________;

　　②SO2與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)：______________________________________。

　　(2)試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液而不用澄清的石灰水的理由：

　　________________________________________;

　　(3)在英國(guó)進(jìn)行的一項(xiàng)研究結(jié)果表明：高煙囪可有效地降低地表面SO2濃度，在20世紀(jì)60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地表面SO2濃度卻降低了30%之多。

　　請(qǐng)你從全球保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取?簡(jiǎn)述理由? ______________。

　　解析：SO2是H2SO3的酸酐，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaSO3，而+4價(jià)的硫元素易被氧化成+6價(jià)，所以最終產(chǎn)物為石膏。

　　答案：(1)①2SO2+O2+2CaCO3===2CaSO4+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O===2(CaSO4·2H2O)+2CO2

　　②2SO2+O2+2Ca(OH)2===2CaSO4+2H2O或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O===2(CaSO4·2H2O)

　　(2)Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2濃度太小，不利于吸收SO2

　　(3)不可取，因?yàn)镾O2的排放總量并沒(méi)有減少，形成酸雨仍會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害

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