2017高考化學無機非金屬硅專項練習題一、選擇題

　　A.它耐高溫抗氧化

　　B.它比鋼鐵輕、硬，但質地較脆

　　C.它沒有固定熔點

　　D.它是一種新型無機非金屬材料

　　解析　航空材料的特點是質輕、高強度、耐高溫抗氧化等高可靠性，故B錯，A正確;復合材料屬于混合物，沒有固定的熔點，碳化硅、高溫結構陶瓷和碳纖維復合而成的材料均屬于新型無機非金屬材料，C、D正確。

　　答案　B

　　2.硅作為一種新型能源被廣泛開發利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是(　　)。

　　A.硅燃燒產物對環境產生的污染，容易得到有效控制

　　B.從Si(s)+O2(g)SiO2(s)　ΔH=-858.6 kJ·mol-1可知，硅燃燒放出的熱量多

　　C.自然界中硅的儲量豐富，可以從自然界直接獲得單質硅

　　D.硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一

　　解析　硅燃燒生成二氧化硅，二氧化硅不是氣體，其污染容易得到有效控制;硅為固體燃料，化學性質不活潑，運輸、貯存比較容易且又安全;硅在自然界中無單質形式，只有化合物，所以C是錯誤的。

　　答案　C.下列說法正確的是(　　)

　　A.光導纖維的主要成分是硅

　　B.常用氫氟酸(HF)來刻蝕玻璃

　　C.制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英

　　D.實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

　　解析A項，光導纖維的主要成分是二氧化硅，不正確;C項，制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，不正確;D項，保存氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶，因為NaOH與玻璃的主要成分反應生成的硅酸鈉是一種礦物膠，時間長了會打不開瓶塞，不正確。

　　答案B

　　4.綠泥石的組成可表示為Al4Si4Ox(OH)y，其中x、y分別為(　　)

　　A.10　8　　　　　　　　 B.7　10

　　C.8　10　　 D.9　7

　　解析據化學式中各元素化合價的代數和為0可知：(+3)×4+(+4)×4+(-2)·x+(-2+1)·y=0，則有2x+y=28。將各選項中x、y的值代入驗證，只有A項符合。

　　答案A

　　5.硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是(　　)。

　　A.硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料

　　B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

　　C.反應：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑

　　D.硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應

　　解析　粗硅提純涉及的反應：Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl都是氧化還原反應，B錯誤;硅與氫氧化鈉溶液反應中NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應物，起氧化作用的是水，C錯誤;硅能與氫氟酸反應，但不能與鹽酸反應，D錯誤。

　　答案　A

　　.下列說法正確的是(　　)

　　A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

　　B.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

　　C.在粗硅的制取中，2C+SiO2Si+2CO↑硅被還原，所以硅的非金屬性比碳強

　　D.用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后通CO2

　　解析A選項中NO易被空氣氧化，A錯誤;B選項中KSCN溶液變紅色只能說明紅磚中含有+3價的鐵，并不能說明鐵以氧化鐵形式存在，B錯誤;C選項通過該反應可判斷還原性C>Si，但實際上非金屬性：C>Si，C錯誤;D選項正確。

　　答案D

　　7.有一粗硅，含雜質鐵，取等質量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗硅中鐵和硅的關系正確的是(提示：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑)(　　)。

　　A.物質的量之比為：1∶1 B.物質的量之比為1∶2

　　C.質量之比為4∶1 D.質量之比為2∶1

　　解析　粗硅與鹽酸反應是其中的Fe與鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，粗硅與堿反應是其中的硅與堿液反應：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。因放出等量H2，則Fe與Si的物質的量之比為2∶1，質量之比為4∶1。

　　答案　C

　　2017高考化學無機非金屬硅專項練習題二、非選擇題

　　.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：________SiO2+________C+________N2________Si3N4+________CO。

　　根據題意完成下列各題：

　　(1)配平上述化學反應方程式。

　　(2)為了保證石英和焦炭盡可能多的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20 mol氮氣，反應生成了5 mol一氧化碳，則反應中轉移電子數為________NA，此時混合氣體的平均相對分子質量是________。

　　(3)分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C________N2(填“>”“<”“=”)。

　　(4)氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉(Al2O3)，熱穩定性好，化學性質穩定。以下用途正確的是________。

　　A.可以在冶金工業上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設備

　　B.在電子工業上制成耐高溫的電的良導體

　　C.研發氮化硅的全陶發動機替代同類型金屬發動機

　　D.氮化硅陶瓷的開發，將受到資源的限制，發展前途暗淡

　　解析(2) → 1 mol轉移2 mol e-，故生成5 mol CO共轉移10 mol e-，此時體系中的氣體是CO和剩余的N2，其相對分子質量都是28，故平均相對分子質量是28。

　　(3)在該反應中，碳為還原劑，N2為氧化劑，故氧化性N2>C。

　　答案(1)3　6　2　1　6　(2)10　28

　　(3)<　(4)AC

　　9.如圖所示物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀。

　　請回答下列問題：

　　(1)B的化學式是________，目前B已被用作________的主要原料。

　　(2)B和a溶液反應的離子方程式是_________________________________。

　　(3)A和a溶液反應的離子方程式是__________________________________。

　　(4)C和過量的鹽酸反應的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________。

　　解析　C與過量的鹽酸反應生成白色沉淀E，則E可能是硅酸或氯化銀，若E是氯化銀，則C是硝酸銀，A為銀，則根據已有知識，銀可以與硝酸反應生成硝酸銀，而銀與硝酸反應能生成三種產物，不符合框圖中物質間的轉化關系。則E只能為硅酸，則C為硅酸鹽，A為硅，a溶液為強堿的水溶液，進一步推出B為二氧化硅。

　　答案　()(1)SiO2　光導纖維　(2)SiO2+2OH-===SiO+H2O　(3)Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑

　　(4)SiO+2H+===H2SiO3↓

　　10.含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。

　　(1)在元素周期表中，A位于________族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為________，A與B在原子的電子層結構上的相同點是_______________________________________________________。

　　(2)易與C發生化學反應的酸是________，反應的化學方程式是________________。

　　(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發生化學反應生成含A的化合物F。

　　①分別寫出生成D和F的化學反應方程式：________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是(　　)

　　A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝

　　C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝

　　(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數是________。

　　解析　(1)A的單質可作半導體材料，可知A為Si，位于ⅣA族，與之同族且相對原子質量較小的是碳元素，兩者共同點是最外層均有4個電子。(2)C為SiO2，易與氫氟酸反應生成SiF4和H2O。(3)SiO2與純堿高溫反應生成Na2SiO3(D)和CO2(E)，Al2O3高溫下也與堿性物質反應。(4)不論CaCO3過量與否，生成的CO2由CaCO3決定，由關系式CaCO3～CO2得：=，解得m(CaCO3)=50 g。混合物中石灰石的質量分數為：×100%=50%。

　　答案　(1)ⅣA　　最外層均有4個電子

　　(2)氫氟酸　SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

　　(3)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;

　　Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓

　　②ABC　(4)50%

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