2017高考化學電化學原理專項練習題一、選擇題

　　1.(2012•上海高考)右圖裝置中發生反應的離子方程式為：Zn+2H+====Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是( )

　　A.a、b不可能是同種材料的電極

　　B.該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸

　　C.該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸

　　D.該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸

　　2.(2012•北京高考)人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是( )

　　A.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

　　B.催化劑a表面發生氧化反應，有O2產生

　　C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

　　D.催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e-====HCOOH

　　3.(2012•大綱版全國卷)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①;①③相連時，③為正極;②④相連時，②上有氣泡逸出;③④相連時，③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( )

　　A.①③②④　　　　　　 B.①③④②

　　C.③④②① D.③①②④

　　4.(2013•三明質檢)如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，則以下敘述正確的是( )

　　A.C電極為電解池的陽極

　　B.Cu電極附近OH-濃度增大

　　C.Na+移向Pt電極

　　D.Pt電極上有O2生成

　　5.(2013•莆田一模)電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是( )

　　A.a極與電源的負極相連

　　B.產物丙為硫酸溶液

　　C.離子交換膜d為陰離子交換膜

　　D.a電極反應式：2H2O+2e-====H2↑+2OH-

　　6.(2013•海南高考)Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg====Mg2++2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是( )

　　A.Mg為電池的正極

　　B.負極反應為AgCl+e-====Ag+Cl-

　　C.不能被KCl溶液激活

　　D.可用于海上應急照明供電

　　7.(2012•浙江高考)以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

　　下列說法不正確的是( )

　　A.在陰極室，發生的電極反應為：2H2O+2e-====2OH-+H2↑

　　B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H+濃度增大，使平衡2Cr +2H+ Cr2 +H2O向右移動

　　C.該制備過程總反應的化學方程式為：

　　4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

　　D.測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比(nK/nCr)為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1-

　　2017高考化學電化學原理專項練習題二、非選擇題

　　(本題包括4小題，共58分)

　　8.(13分)電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0 ～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。

　　(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。

　　A.BaSO4　　　　　　　 　 B.CH3CH2OH

　　C.Na2SO4 D.NaOH

　　(2)電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是

　　Ⅰ.___________________________________________________;

　　Ⅱ.___________________________________________________。

　　(3)電極反應Ⅰ和Ⅱ的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是________

　　_____________________________________________。

　　(4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(見上圖)，A物質的化學式是________________。

　　9.(13分)(2013•漳州聯考)(1)甲醇(CH3OH)是重要的能源物質，研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率，科學家發明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2-。電池工作時正極反應式為___________________。

　　若以該電池為電源，用石墨做電極電解100 mL含有如下離子的溶液。

　　離子 Cu2+ H+ Cl-

　　c/mol•L-1 1 4 4 1

　　電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)，陽極上收集到氧氣的物質的量為______mol。

　　(2)甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：

　　①寫出陽極電極反應式_________________;

　　②除去甲醇的離子反應為6Co3++CH3OH+H2O====CO2↑+6Co2++6H+，該過程中被氧化的元素是____________，當產生標準狀況下2.24 L CO2時，共轉移電子________mol。

　　10.(18分)Ⅰ.(2012•山東高考)(1)CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是________。

　　a.電能全部轉化為化學能

　　b.粗銅接電源正極，發生氧化反應

　　c.溶液中Cu2+向陽極移動

　　d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

　　(2)利用反應2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為____________________。

　　Ⅱ.(2012•福建高考)(1)電鍍時，鍍件與電源的____________極連接。

　　(2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用______(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。

　　Ⅲ.(2012•重慶高考)尿素是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖：

　　(1)電源的負極為______(填“A”或“B”)。

　　(2)陽極室中發生的反應依次為________、________。

　　(3)電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將

　　________;若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g。

　　11.(14分)(2012•海南高考)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

　　回答下列問題：

　　(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________________、______________。

　　(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是________，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為_________________________;

　　(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為______(法拉第常數F=9.65×104C•mol-1，列式計算)，最多能產生的氯氣體積為________L(標準狀況)。

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