2017高考化學鹽類的水解專項練習題一、單項選擇題

　　1.下列關系的表述中，正確的是(　　)

　　A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)

　　B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1

　　C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)不相等

　　D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)

　　2. 25℃時，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c(NH+4)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是(　　)

　　A.a=b=c B.a>b>c

　　C.a>c>b D.c>a>b

　　3.下列過程或現象與鹽類水解無關的是(　　)

　　A.純堿溶液去油污

　　B.鐵在潮濕的環境下生銹

　　C.加熱氯化鐵溶液顏色變深

　　D.濃硫化鈉溶液有臭味

　　4.下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是(　　)

　　A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+

　　B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-

　　C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-

　　D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3•D2O+H+

　　5.工業上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氯化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質需要調節溶液的pH到4，應加入的試劑是(　　)

　　A.氫氧化鈉 B.氨水

　　C.氧化鋅 D.氯化鋅

　　6.常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是(　　)

　　A.混合前：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14

　　B.混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

　　C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

　　D.混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

　　7.(2009•安徽理綜，13)向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列關系錯誤的是(　　)

　　A.Va>Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)

　　B.Va=Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

　　C.Va

　　D.Va與Vb任意比時：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

　　8.常溫下，下列有關敘述正確的是(　　)

　　A.NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L

　　B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)

　　C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH+4)大小順序為：①>②>③

　　D.10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)=20 mL

　　9.物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中，pH最大的是(　　)

　　A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液

　　C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液

　　2017高考化學鹽類的水解專項練習題二、雙項選擇題

　　(本題包括3個小題，每小題6分，共18分)

　　10.下列化學反應式書寫正確的是(　　)

　　A.制取氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3(膠體)+3HCl

　　B.亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO3 2H++SO2-3

　　C.NaHCO3水解的離子方程式為HCO-3+H2O H2CO3+OH-

　　D.電子工業印刷電路反應式為2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+

　　11.下列說法正確的是(　　)

　　A.相同溫度下，1 mol/L醋酸溶液與0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比是2∶1

　　B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時混合液中c(Na+)=

　　c(CH3COO-)

　　C.pH=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴大100倍，pH不再相同

　　D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)

　　12.下列說法正確的是(　　)

　　A.室溫下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH>7，則c(CO2-3)

　　B.相同條件下，等物質的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH+4濃度較小

　　C.在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10-3 mol/L，則此溶液可能是鹽酸

　　D.加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小

　　2017高考化學鹽類的水解專項練習題三、非選擇題

　　(本題包括4個小題，共46分)

　　13.(10分)限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據：①弱堿在水中存在電離平衡;②弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明NH3•H2O是弱堿，請簡述實驗方法及現象。

　　(1)應用根據①的實驗方法及現象： _________________________________________。

　　(2)應用根據②的實驗方法及現象_________________________________________。

　　14.(9分)(1)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設由水電離產生的OH-的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為________。

　　(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現象是___________________________________________________，其原因是_____________________________________________________________________________。

　　(3)對于鹽AmBn的溶液：①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是_____________;

　?、谌魹槿跛釓妷A鹽，其水解的離子方程式是___________________________________。

　　15.(12分)下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質。

　　(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為____________________。

　　(2)實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是(　　)

　　A.水解反應為放熱反應

　　B.水解反應為吸熱反應

　　C.NH4NO3晶體溶于水時放出熱量

　　D.NH4NO3晶體溶于水時吸收熱量

　　(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為______、______、________、________(填“左”、“右”或“不移動”)。

　　16.(15分) (Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

　　(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?______________________________。

　　(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系________。

　　A.前者大 B.后者大

　　C.兩者相等 D.無法判斷

　　(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________。

　　(4)分析丁組實驗數據，寫出混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：

　　c(Na+)-c(A-)=______________ mol/L

　　(Ⅱ)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

　　H2B===H++HB-、HB- H++B2-

　　回答下列問題：

　　(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是(　　)

　　A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L

　　B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L

　　C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

　　D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)

　　2017高考化學鹽類的水解專項練習題答案

　　一、1.C 2.D　3.B　4.B　5.C　6.C　7.C　8.A　9.C

　　二、10.AC　11.BC 12.AB

　　三、13.(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，然后加入CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水為弱堿

　　(2)取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，表明NH+4水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水為弱堿

　　14.(1)A∶B=10-4∶1

　　(2)產生白色沉淀，且紅色褪去　在純堿溶液中CO2-3水解：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO2-3===BaCO3↓(白色)，由于CO2-3濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色

　　(3)①An++nH2O A(OH)n+nH+

　?、贐m-+H2O HB(m-1)-+OH-

　　15.(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，使溶液顯堿性　(2)BD　(3)右　左　左　右

　　16.(1)a=7時，HA是強酸;a>7時，HA是弱酸

　　(2)C

　　(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

　　(4)10-4-10-10　(5)AC

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