2017高考化學實驗設計與評價專項練習題一、選擇題

　　①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH　②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

　　③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀　④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗　⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體　⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗　⑦探究Ba(OH)2•8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化

　　A.②③⑦ B.③④⑤ C. ⑤⑥⑦ D.④⑥⑦

　　解析：①需要使用玻璃棒蘸取待測液;②需使用玻璃棒攪拌以加速固體的溶解，過濾時應使用玻璃棒引流;⑥⑦需使用玻璃棒不斷攪拌混合物。

　　答案：B

　　2.某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO-4的顏色，而不是K+的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是(　　)

　　A.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少

　　B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色

　　C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應

　　D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色退去，表明MnO-4離子為紫紅色

　　解析：A項中高錳酸鉀晶體加熱分解過程中，固體物質的顏色變化不明顯。

　　答案：A

　　3. 進行淀粉水解實驗，同時檢驗水解產物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，還需加入相應的試劑及加入順序最好的是(　　)

　　A.碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2懸濁液

　　B.稀H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2懸濁液

　　C.稀H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2懸濁液

　　D.稀H2SO4溶液→碘水→新制Cu(OH)2懸濁液

　　解析：淀粉在酸性環境中水解，故先加稀H2SO4，新制Cu(OH)2懸濁液在堿性條件下反應，故加碘水反應后應加入NaOH溶液調整至堿性。

　　答案：B

　　4.進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是(　　)

　　A.萬一酒精燈碰倒，酒精在桌上燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅

　　B.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應迅速用水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液

　　C.如果將苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精擦洗

　　D.加熱濃硫酸與酒精的混合物制乙烯時，必須加某些物質如碎瓷片以防暴沸

　　解析：濃硫酸遇水放出大量熱，會灼傷皮膚，應先用干抹布擦去，再用水沖洗。

　　答案：B

　　5.要求設計一個實驗，證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學生分別作出如下回答，其中正確的是(　　)

　　A.甲學生：將硝酸銨晶體溶于水若水溫下降，說明鹽類水解是吸熱的

　　B.乙學生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實驗過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

　　C.丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

　　D.丁學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

　　解析：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，加熱酚酞試液紅色加深，說明堿性增強，平衡向右移動，促進了水解，說明鹽類水解是吸熱的。

　　答案：D

　　6.判斷物質在不同溶劑中的溶解性時，有一條經驗規則：“極性分子組成的溶劑易于溶解極性分子組成的溶質;非極性分子組成的溶劑易于溶解非極性分子組成的溶質。”下列裝置中，不適宜用做HCl氣體尾氣吸收的是(　　)

　　解析：A、D的吸收原理是一樣的，由于HCl氣體不溶于B中四氯化碳，所以吸收安全。

　　答案：C

　　7.下列試劑應保存在棕色試劑瓶中的是(　　)

　　A.乙醇 B.濃硝酸 C.福爾馬林 D.氨水

　　解析：濃HNO3在光照或受熱時會發生分解：4HNO3=====△或光照4NO2↑+O2↑+2H2O，因此濃HNO3應用棕色試劑瓶進行遮光保存。

　　答案：B

　　8.圖中集氣瓶里充滿了溴化氫氣體，若要把集氣瓶中的溴化氫氣體排出到集氣試管里，漏斗里應裝的液體是(　　)

　　A.濃H2SO4 B.H2O

　　C.濃H3PO4 D.濃鹽酸

　　解析：HBr與HCl類似，極易溶于水，且具有還原性，可被濃H2SO4氧化，故A、B不正確;D項濃鹽酸具有揮發性，可導致試管中氣體不純;濃H3PO4具有難揮發性和吸水性，故應選擇C項。

　　答案：C

　　9. 下列操作能實現預期目的的是(　　)

　　A.通過加熱、過濾，除去HNO3溶液中的Fe3+

　　B.用酸式滴定管量取15.25 mL KMnO4溶液

　　C.在乙酸乙酯和乙酸的混合物中加入乙醇以除去其中的乙酸

　　D.用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性

　　解析：A項，Fe3+在酸性環境中，不能轉化為沉淀;C項中乙酸與乙醇之間的反應不能徹底進行;D項，KMnO4可氧化濃鹽酸，故A、C、D三項均不能達到目的。

　　答案：B

　　10.下列盛放試劑的方法正確的是(　　)

　　A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

　　B.汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

　　C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

　　D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

　　解析：A.氫氟酸會與玻璃的成分二氧化硅反應，濃硝酸會腐蝕(氧化)橡皮塞;B.汽油或煤油會使橡皮塞溶解膨脹;C.由于碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液的堿性，會與磨口玻璃塞的成分二氧化硅反應;D.氯水或硝酸銀溶液存放時，為防止氯水腐蝕(氧化)橡皮塞，用磨口塞，為了避免硝酸銀與氯水見光分解，存放在棕色玻璃瓶中。

　　答案：D

　　11.按下述實驗方法制備氣體，合理而又實用的是(　　)

　　A.鋅粒與稀硝酸反應制備H2 B.二氧化錳與稀鹽酸反應制備Cl2

　　C.亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2 D.大理石與濃硫酸反應制備CO2

　　解析：A選項明顯不合理，因硝酸具有強氧化性，與Zn反應不產生H2;B選項用稀鹽酸也不合理;C選項正確;D選項用大理石制CO2，用硫酸也不合理，應當用稀鹽酸。

　　答案：C

　　12.下圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發現鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是(　　)

　　①食鹽水　②KNO3溶液　③適量稀硫酸銅溶液　④Na2CO3溶液

　　⑤CCl4　⑥濃氨水

　　A.①③⑤ B.②⑥

　　C.③⑤ D.①②④

　　解析：②加入KNO3溶液后不產生H2，而產生NO;④Na2CO3溶液會與稀H2SO4反應產生CO2，既消耗稀H2SO4又會使產生的氣體不純;⑤CCl4在下層，使稀H2SO4與鋅粒接觸;⑥濃氨水會與稀H2SO4反應。

　　答案：A

　　13.某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

　　方案Ⅰ：銅鋁混合物――→足量溶液A充分反應測定生成氣體的體積

　　方案Ⅱ：銅鋁混合物――→足量溶液B充分反應測定剩余固體的質量

　　下列有關判斷中不正確的是(　　)

　　A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

　　B.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小

　　C.溶液A和B均可選用稀硝酸

　　D.實驗室中方案Ⅱ更便于實施

　　解析：利用銅與鋁的性質差異，可選擇非氧化性酸、強堿或冷的氧化性酸，讓其中一種金屬參加反應，可達到目的。對于B項，鋁可鈍化，生成少量氧化鋁，測鋁的質量偏大，故銅的質量分數偏小。

　　答案：C

　　14.水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是(　　)

　　A.1 L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應，測產生氫氣的體積

　　B.1 L水蒸氣通過稀硫酸后，測稀硫酸增重的質量

　　C.該水蒸氣冷凝后，測水的pH

　　D.該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比

　　解析：因為水蒸氣中含有(H2O)2,1 L水蒸氣中水的物質的量增加，故A正確。

　　答案：A

　　2017高考化學實驗設計與評價專項練習題二、非選擇題

　　15. 現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：

　　①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生;

　　②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，在標準狀況下收集到氣體0.896 L氣體;

　　③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，回答下列問題：

　　(1)原溶液中一定存在的離子有______________，一定不存在的離子有____________，可能存在的離子有________________________________________________________。

　　(2)寫出實驗③發生反應的離子方程式____________________________________。

　　(3)請你設計實驗，確認可能存在離子的情況____________________________________。

　　解析：根據①可知原溶液中至少含有Cl-、CO2-3、SO2-4的一種;根據②可知原溶液中含有0.896 L/22.4 L•mol-1=0.04 mol NH+4;根據③可計算出含有0.02 mol CO2-3，0.01 mol SO2-4，故原溶液中不存在Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-;根據電荷守恒，陰離子的電荷至少為0.06 mol，而NH+4的電荷為0.04 mol，故原溶液中含有K+。Cl-的檢驗要排除CO2-3和SO2-4的干擾。

　　答案：(1)CO2-3、SO2-4、NH+4、K+　Mg2+、Ba2+　Cl-　(2)Ba2++CO2-3===BaCO3↓，Ba2++SO2-4===BaSO4↓，BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O　(3)取一定量的原溶液置于試管中，向其中加入足量的稀HNO3和Ba(NO3)2溶液，靜置，向上層清液中加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成則有Cl-，如無白色沉淀生成則無Cl-

　　16.課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：

　　提出課題―→確定研究方案―→解決問題―→總結和評價

　　如圖甲是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段，甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置。

　　(1)實驗時應先點燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈。

　　(2)硬質試管中反應的化學方程式為________________。

　　(3)乙同學認為甲裝置有待優化，如尾氣可先儲存在瓶內，然后再處理。如下圖乙是他設計的貯氣瓶，尾氣應從________(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。

　　(4)丙同學質疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁?因此，他設計在CO通入CuO之前，應先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應，試對此作出評價。你認為丙的設計是否有必要________，理由是________________________。

　　(5)如果開始時通入的是CO和CO2的混合氣體，則應如何設計才能達到實驗目的?________________________________________________________________________。

　　思路點撥：綜合考慮CO和CO2的性質，根據所給儀器來設計，既要防止CO的污染還要考慮混合物的除雜問題。

　　解析：(1)CO為可燃性有毒氣體，由于先通CO排空氣，故應先點燃B處的酒精燈。

　　(2)CO能還原CuO生成CO2。

　　(3)貯氣瓶應從a口進氣，水從b口排出。

　　(4)由于整個設計過程中CO開始通過了澄清石灰水，故沒必要排除CO的干擾。

　　(5)應先除去CO2再進入裝置。

　　答案：(1)B　(2)CuO+CO=====△Cu+CO2

　　(3)a　(4)不必要　在酒精燈A點燃前，CO已通過了澄清石灰水　(5)先通過堿石灰除去CO2后再通入裝置

　　規律方法：對實驗方案的合理與否，嚴密與否作出評判要從“合理選擇，排除干擾，操作準確”等方面入手。

　　①“合理選擇”是指儀器的選擇、藥品的選擇、連接方式的選擇等。儀器的選擇又包括發生裝置(幾種基本類型)、凈化裝置(除雜質的試劑與順序)、反應裝置、尾氣處理裝置等;藥品的選擇包括藥品的種類、濃度、狀態等;連接方式指儀器的先后順序，導管接口的連接等。

　　②“排除干擾”是指反應條件的控制、防止空氣成分介入、副反應盡量避免、雜質的清除以及防止物質的揮發性、溶解性、顏色等對實驗的干擾。

　　③“操作準確”則要求熟悉主要儀器的性能、用途和典型的實驗操作規則。

　　17. 乙二酸(HOOC—COOH)俗稱草酸。某研究小組為探究乙二酸的部分化學性質，進行了下述實驗：

　　(1)向盛有少量乙二酸的飽和溶液的試管內滴入用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，觀察到的現象為溶液紫紅色退去，說明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)。

　　(2)向圖甲的A試管中加入一定量的乙二醇、濃硫酸和乙二酸，用酒精燈小火均勻加熱該試管3～5 min，在B試管中有油狀液體產生，若反應中生成了六元環狀化合物，該反應的化學方程式為_________________________________________________________

　　________________________________________________________________________，

　　其中B試管中的導管不伸入液面下的原因是_____________________________

　　________________________________________________________________________，

　　飽和碳酸鈉溶液的作用是_______________________________________________。

　　(3)已知：草酸在約157℃時升華，在175℃時受熱分解可生成H2O、CO2和CO;草酸鈣是難溶于水的白色固體。該研究小組設計了一套驗證草酸受熱分解并檢驗產物中有CO2的實驗裝置，如圖乙所示。請回答：

　　①從環境保護的角度看，應增加尾氣處理裝置，你如何進行尾氣處理________________________________________________________________________。

　　②依據題給數據，請分析根據D試管中澄清石灰水變渾濁的現象，能否確定草酸分解產物中有CO2________(填“能確定”或“不能確定”)，理由是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：本題是關于乙二酸的結構、性質的綜合題。綜合了化學實驗、有機化學、元素化合物性質等板塊知識。

　　(1)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，還原性物質能使酸性高錳酸鉀溶液退色，所以乙二酸使酸性高錳酸鉀溶液退色應是表現了還原性。

　　(2)乙酸可以與醇發生酯化反應，乙二酸也可以與醇發生酯化反應，乙二酸與乙二醇的酯化反應可由乙酸與乙醇的酯化反應遷移過來，包括實驗裝置的特點、飽和碳酸鈉溶液的作用等都可以遷移過來。

　　(3)草酸分解的產物中有H2O、CO2、CO，由此可知，尾氣處理要除去CO，可以采用一個點燃的酒精燈。由題意可知草酸鈣是白色沉淀，若草酸受熱揮發進入澄清石灰水中，草酸能與氫氧化鈣反應生成草酸鈣，也會產生渾濁，因此，D試管中石灰水變渾濁不能確定草酸分解產物中有CO2。

　　答案：

　　(1)還原性

　　(2)

　　防止加熱不均勻而使碳酸鈉溶液倒吸入加熱的A試管中　除去酯中混有的乙二酸和乙二醇，同時減小酯在水中的溶解度，便于分層析出

　　(3)①在裝置的尾端放一個點燃的酒精燈(其他合理答案均可)

　　②不能確定　草酸升華后可能有部分草酸進入D試管，與澄清石灰水反應生成草酸鈣沉淀，從而對CO2的檢驗造成干擾

　　18.有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)

　　陽離子 Na+、Ba2+、NH+4

　　陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO2-4

　　已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B兩溶液中水的電離程度相同;

　　②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。

　　(1)A是__________，B是__________，C是________，D是________;

　　(2)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：____________。

　　解析：由A、C兩溶液的pH>7，結合離子共存可推知，A、C為Ba(OH)2、CH3COONa中的一種，又由A、B溶液中水的電離程度相同，知A、B水解程度相近，即水解形成的弱酸或弱堿的電離程度相近，進而推知A、B為CH3COONa、NH4Cl中的一種，再結合C溶液和D溶液相遇時只產生白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只產生刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象，推出A為CH3COONa，B為NH4Cl，C為Ba(OH)2，D為Na2SO4。當B、C混合時，發生反應NH+4+OH-===NH3↑+H2O，故等體積等物質的量濃度的NH4Cl與Ba(OH)2混合時，各離子濃度由大到小的順序為：c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)。

　　答案：(1)CH3COONa　NH4Cl　Ba(OH)2　Na2SO4　(2)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)

　　19.實驗室需要制備純凈的氯化鉀。現有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照如圖所示的實驗方案進行提純。

　　請回答下列問題：

　　(1)操作Ⅰ的名稱為__________，操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有______________。

　　(2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇，是否可行?請說明理由

　　________________________________________________________________________。

　　(3)某同學對該實驗方案提出質疑，他認為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應該加入過量氯化鋇溶液，請你按照他的思路，用上述實驗流程圖表示出他后面的實驗過程，要注明所用試劑和所得產物的化學式以及相應操作的名稱。

　　溶液――→過量BaCl2過濾

　　解析：本題制備純凈的氯化鉀，事實上是物質的分離、提純，在設計實驗流程時，應注意不能引入不易除去的雜質離子，在(2)中不能用Ba(NO3)2替代BaCl2。

　　(3)中設計的關鍵在于除去過量的Ba2+、其他雜質離子。

　　答案：(1)過濾　玻璃棒、酒精燈

　　(2)否，會引入KNO3雜質

猜你感興趣：

1.2017高考化學實驗經典八大題

2.2016高考化學實驗題測驗

3.2017高考化學得分方法

4.2017年高考化學實驗題知識點