2017高考化學壓軸題練習題

　　MnO-4+5e-+8H+===Mn2++4H2O

　　MnO-4+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH-

　　MnO-4+e-===MnO2-4(溶液呈綠色)

　　(1)從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的________影響。

　　(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發生還原反應的離子反應過程為________→________。

　　(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色。下列說法正確的是________(填序號)。

　　a.氧化性：PbO2>KMnO4 b.還原性：PbO2>KMnO4 c.該反應可以用鹽酸酸化

　　(4)將高錳酸鉀溶液逐滴加入硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3∶2。完成下列化學方程式：

　　____KMnO4+____K2S+__________===____K2MnO4+____K2SO4+____S↓+_______

　　若生成5.44 g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為________。

　　2.紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。

　　根據上圖回答下列問題：

　　(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是__________________________________;

　　(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是____________________________________;

　　上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于________;若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于);

　　(3)工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5，原因是_________________________________________________;

　　(4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3=________________________________

　　__________________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”);

　　(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_________________。

　　3.一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到化學平衡狀態。

　　(1)該反應的平衡常數表達式K=_________________________________________;

　　根據圖中所示，升高溫度，K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

　　(2)500 ℃時，從反應開始到達到化學平衡狀態，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______________________________________________________________(用nB、tB表示)。

　　(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是______(填字母)。

　　a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

　　b.混合氣體的密度不再改變

　　c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

　　d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

　　(4)300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是________(填字母)。

　　a.c(H2)減小

　　b.正反應速率加快，逆反應速率減慢

　　c.CH3OH的物質的量增加

　　d.重新達到平衡時，c(H2)/c(CH3OH)減小

　　4.常溫下，如果取0.1 mol•L-1 HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

　　(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)：__________________________。

　　(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)____(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol•L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)。

　　(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：

　　c(Na+)-c(A-)=_____________mol•L-1，

　　c(OH-)-c(HA)=____________mol•L-1。

　　(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：

　　A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl

　　按pH由大到小的順序排列是______________________________(填序號)。

　　5.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

　　(1)A的元素符號：____;D的原子結構示意圖：________。

　　(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是___________________(填離子符號)。

　　(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都滿足最外層8電子穩定結構的是___________ (請填寫具體的化學式)。

　　6.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

　　(1)如圖是N2和H2反應生成2 mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1 mol NH3放出的熱量為________________。

　　(2)工業合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為N2+3H2=====通電(一定條件)2NH3，則在電化學合成氨的過程中，正極反應式為________________________________________________________________________。

　　(3)在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，其化學平衡常數K與T的關系如下表：(已知K=c2(NH3)c(N2)•c3(H2)，c(N2)、c(H2)、c(NH3)均為平衡濃度)

　　T/K 298 398 498 ……

　　K 4.1×106 K1 K2 ……

　　請完成下列問題：

　　①試確定K1的相對大小，K1________4.1×106(填“>”、“=”或“<”)。

　　②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是________(填序號字母)。

　　A.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

　　B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

　　C.容器內壓強保持不變

　　D.混合氣體的密度保持不變

　　(4)①NH4Cl溶液呈酸性，這是NH+4水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成的一水合氨和水合氫離子的化學式分別是______________________________________________。

　　②室溫下，某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14且x>11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為________。

　　A.c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)

　　B.c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

　　C.c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)

　　D.c(NH+4)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

　　7.Ⅰ.如圖所示：C、D為多孔惰性電極。

　　(1)當開關K閉合后，C、D電極周圍都會出現的現象是　　　　　。

　　(2)再從M處注入幾滴石蕊試液，溶液先變紅，然后變淺，最后褪色。

　　試分析：

　　①電源A端為　　　　(填“正”或“負”)極;

　　②D處的電極反應式為______________;

　　③D電極周圍石蕊溶液先變紅，然后變淺，最后褪色的原因可能是________________________________________________________________________。

　　Ⅱ.已知H2A在水中存在以下電離：H2A H++HA-，HA- H++A2-。試回答以下問題：

　　(1)NaHA溶液呈　　　　　　(填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”)，原因是_______________________________________________________________________。

　　(2)某溫度下，向0.1 mol•L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol•L-1 KOH溶液至中性，比時溶液中以下關系一定正確的是　　　　(填字母)。

　　A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14

　　B.c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)

　　C.c(K+)

　　D.c(Na+)=0.05 mol•L-1

　　(3)已知常溫下：CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq)　ΔH >0，c(Ca2+)•c(A2-)為常數，記作Ksp=c(Ca2+)•c(A2-)。試回答：

　　①溫度升高時，Ksp　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”，下同);

　　②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+) ，原因是__________________________________________

　　(用文字和離子方程式說明)。

　　2017高考化學壓軸題練習題答案

　　1.(1)酸堿性　(2)MnO-4　Mn2+　(3)a　(4)28　5　24KOH　28　3　2　12H2O　2.38 mol

　　2.(1)32Cl2(g)+P(s)===PCl3(g)　ΔH=-306 kJ•mol-1

　　(2)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)　ΔH=+93 kJ•mol-1

　　25%　大于

　　(3)兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產率，又可防止產物分解

　　(4)-399 kJ•mol-1　等于

　　(5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl

　　3.(1)c(CH3OH)c(CO)•c2(H2)　減小

　　(2)2nB3tB mol•L-1•min-1　(3)cd　(4)cd

　　4.(1)A-+H2O HA+OH-　(2)>　(3)9.9×10-7　10-8　(4)>　ABDC

　　5.(1)O　 　(2)S2->O2->Na+　(3)Na2O2、SCl2、Cl2O

　　6.(1)46.1 kJ　(2)N2+6H++6e-===2NH3　(3)①<　②C　(4)①NH3•HDO和D3O+　②B

　　7.Ⅰ.(1)有氣泡產生　(2)①負　②4OH--4e-===O2↑+2H2O　③生成強氧化性物質H2O2或O3等

　　Ⅱ.(1)無法確定　不能確定HA-的電離程度和水解程度的相對大小　(2)B、C　(3)①增大　②增大　加鹽酸發生反應：A2-+H+===HA-，A2-濃度減小，平衡向右移動，此時 n(Ca2+)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2+)增大

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