2017高考化學原電池專項練習題

　　A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

　　B.用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池

　　C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應

　　D.在原電池放電時，電解質溶液中的陽離子向正極移動

　　2. 將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體

　　A.只有Cl2 B.既有Cl2又有O2 C.只有O2 D.只有H2

　　3.

　　A . Zn是負極 B. Cu是正極

　　C . 負極上發生氧化反應 D.正極上發生氧化反應

　　4.肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。下列說法中，不正確的是

　　A.該電池放電時，通入肼的一極為負極

　　B.電池每釋放1mol N2轉移的電子數為4NA

　　C.通入空氣的一極的電極反應式是：O2+2H2O+4e-=4OH-

　　D.電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將不變

　　5.下列敘述正確的是

　　A.K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

　　B.K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：2H++2e—=H2↑

　　C.K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

　　D.K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：4OH—-4e—=2H2O+O2↑

　　6.某小組為研究電化學原理，設計如右圖裝置。下列敘述正確的是( )

　　A、a和b用導線連接時，鐵片上會有金屬銅析出

　　B、a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2+—2e― = Cu

　　C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

　　D、無論a和b是否連接，鐵片上發生的反應都是：Fe —3e― =Fe3+

　　7. 如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是

　　A.a是正極，發生還原反應

　　B.b是陽極，發生氧化反應

　　C.稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變

　　D.往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

　　2013年12月31日夜，上海外灘運用LED產品進行了精彩紛呈的跨年燈光秀。下圖是一種氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置。下列有關敘述正確的是

　　A.a處通入氧氣

　　B.b處為電池正極，發生了還原反應

　　C.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化

　　D.P型半導體連接的是電池負極

　　普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據這一特點科學家發明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法不正確的是

　　A. 工業上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

　　B. 測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發生氧化反應

　　C. 負極的電極反應式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

　　D. 在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化

　　10.下列關于化學電源的說法正確的是

　　A.普通干電池放電之后還能再充電 B.充電電池在放電和充電時都是將化學能轉化為電能

　　C.充電電池可以無限制地反復放電、充電 D.氫氧燃料電池是一種環境友好電池

　　聲器發出聲音的電池，裝置如右圖所示。下列

　　說法正確的是 ( )

　　A.電流方向為：

　　鋁質易拉罐→導線→揚聲器→導線→炭棒

　　B.鋁質易拉罐將逐漸被腐蝕

　　C.電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)2

　　D.炭棒上發生的主要反應為：2H++2e-=H2↑

　　12.圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是

　　A.a電極是負極

　　B.b電極上發生氧化反應

　　C.該電池工作時化學能轉化為電能

　　D.該電池的總反應為2H2 + O2 = 2H2O

　　為將反應2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化學能轉化為電能,下列裝置能達到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)( )。

　　14.下列有關判斷正確的是

　　A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

　　B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3

　　C.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

　　D.用原電池和電解池裝置都能實現2HCl + CuCuCl2 + H2↑ 反應

　　16.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為： ，下列說法不正確的是( )

　　A.放電時，正極反應式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-

　　B.放電時，Mo3S4發生氧化反應

　　C.充電時，Mg2+向陰極遷移

　　D.充電時，陰極反應式：xMg2++2xe-=xMg

　　17.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，已知用C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中B溶解。根據實驗現象填表：

　　現象 金屬A斷溶解 C的質量增加 A上有氣體產生 正極反應式 四種金屬活動性有強到弱的順序：

　　18.現有如下兩個反應：(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O

　　(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

　　(1)根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)(A) (B) 。

　　(2)如果(A或B)不能，說明其原因 。

　　(3)如果(A或B)可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式，電解質溶液

　　負極： ; 。

　　正極： ; 。

　　電解質溶液： 。

　　某高二化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

　　(1)實驗①、⑤中Al電極的作用是否相同 (填“是”或“否”);

　　(2)請在方框內畫出實驗③的原電池裝置圖，標出正、負極。

　　(3)實驗②中電流計指針偏向 電極(填“Al”或“Cu”)，Cu電極反應式為 ;

　　(4)實驗④中鋁為 極(填“正”或“負”)， 其電極反應式為 。

　　(8分)對下圖中電極加以必要的連接并填空：

　　(1)在A圖中，使銅片上冒氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫________。電極反應式：

　　鋅板：_______________________________________________________________;

　　銅板：______________________________________________________________。

　　(2)在B圖中，使a極析出銅，則b極析出________。加以必要的連接后，該裝置叫________。電極反應式，a極：________;b極：________。經過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不變”)。

　　(3)將A、B圖中Cu板與a極、Zn板與b極用導線連接，則連接后的A裝置叫________，B裝置叫________。Zn板為________極，a極為________極。A圖發生的總反應的化學方程式為__________________，B圖發生的總反應的離子方程式為

　　________________________________________________________________________。

　　21.X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：

　　元素 相關信息 X 地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料 Y 單質在常溫常壓下為黃綠色氣體 Z 常溫常壓下，單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 U 常溫下單質遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質量數為56，中子數為30 V 屬短周期元素，原子的最外層電子數是內層電子數的2/5

　　請回答下列問題：

　　(1)元素X位于周期表中第 周期第 族，其離子結構示意圖為 。

　　(2)上述元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 (寫化學式)，非金屬氣態氫化物還原性最強的是 (寫化學式)。

　　(3)在堿性條件下，Y的單質可與UO2-反應制備一種可用于凈水的鹽UO42-，該反應的離子方程式是 。

　　(4)我國首創的海洋電池被大規模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池總反應為：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。該電池正極反應為 。

　　(5)已知25時，Ksp[U(OH)3]=2.63×10-39，則該溫度下反應U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常數K= 。

　　22.A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下：

　　Ⅰ.原子半徑：A < C < B < E< D

　　Ⅱ.原子的最外層電子數：A = D C= E A + B = C

　　Ⅲ.原子的核外電子層數：B = C = 2A

　　Ⅳ.B元素的主要化合價：最高正價 + 最低負價 = 2

　　請回答：

　　(1)甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式 ;

　　(2)寫出某黑色含F的磁性氧化物與E最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式： 。裝置1經過一段時間向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為 。單質F發生 (填電化學腐蝕類型)

　　(3)向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為 ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為 。

　　(4)上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽中三種離子的個數比為2:1:2。則該復

　　鹽的化學式為 。為檢驗該復鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現象 。

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