高考化學鐵及其重要化合物專項練習題一、單項選擇題

　　A.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

　　B.醋酸與NaHCO3溶液反應：H++HCO—3===CO2↑+H2O

　　C.向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—===Fe2++I2

　　D.將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑

　　2.下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是(　　)

　　A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

　　B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2

　　C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

　　D.Fe3+與KSCN產生血紅色沉淀

　　3.下列中學常見實驗的現象或表述正確的是(　　)

　　A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色

　　B.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

　　C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

　　D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍色固體”

　　4.(2012•廣東模擬)有關鐵的下列說法錯誤的是(　　)

　　A.用NaOH可以把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液區別開來

　　B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

　　C.用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

　　D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置

　　5.(2011•煙臺調研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后，Fe溶解，在溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1 mol Ag。下列結論錯誤的是(　　)

　　A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+

　　B.Fe3+的氧化性大于Cu2+

　　C.溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為1 2

　　D.1 mol Fe可還原2 mol Fe3+

　　5題變式

　　5-1.將Cu片放入0.1 mol•L-1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+) c(Fe2+)=2 3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為(　　)

　　A.3 2 B.3 5 C.3 4 D.4 3

　　5-2.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為(　　)

　　A.1 1 B.1 2 C.2 3 D.3 2

　　6.將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸溶液中，反應完全后生成1.12 L NO(標準狀況)，再向反應后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是(　　)

　　A.450 mL B.500 mL C.400 mL D.不能確定

　　6題變式

　　6-1.把7.2 g鐵粉投入某硝酸溶液中，充分反應剩余固體1.6 g，產生NO2和NO的混合氣體0.08 mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液中HNO3物質的量為(　　)

　　A.0.34 mol B.0.38 mol C.0.28 mol D.0.2 mol

　　6-2.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液共100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO2-4的物質的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為(　　)

　　A.5.6 g B.11.2 g C.22.4 g D.33.6 g

　　6-3.向Fe2O3和Fe粉組成的混合物中，加入適量的稀硫酸，各物質恰好完全反應。測得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+與H2的物質的量之比為4 1，那么在反應前Fe2O3、Fe和H2SO4之間物質的量之比為(　　)

　　A.1 1 1 B.1 2 3 C.1 2 4 D.2 3 5

　　高考化學鐵及其重要化合物專項練習題二、雙項選擇題

　　7.(2011•濟南模擬)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示(已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-===2Fe2++I2)。則下列有關說法中，不正確的是(　　)

　　A.還原性：I->Br->Fe2+

　　B.原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol

　　C.當通入2 mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

　　D.原溶液中：n(Fe2+) n(I-) n(Br-)=2 1 3

　　8.用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3 g，最終得到沉淀1.6 g，則原混合物中FeS的質量可能是(　　)

　　A.4.4 g B.7.8 g C.13.5 g D.17.6 g

　　高考化學鐵及其重要化合物專項練習題三、非選擇題

　　9.已知A為常見的金屬單質，且B為黑色晶體，F為紅褐色固體。根據下圖所示的關系，回答下列問題。

　　(1)化學式：A為________，B為________。

　　(2)④的離子方程式：________________________________。

　　⑤的離子方程式：__________________________________。

　　(3)由E→F的實驗現象：____________________________。

　　寫出⑧的化學方程式：_____________________________。

　　10.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O)過程如下：

　　(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是

　　________________________________________________________________________。

　　(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f，裝置D的作用是________，裝置E中NaOH溶液的作用是______________。

　　(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量______，充分反應后，經______操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。

　　(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定pH的操作方法為____________________________________________

　　____________________________________________________________________________________________________。

　　若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏__________。

　　11.(2012•四川高考)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。

　　請回答下列問題：

　　(1)B中所含元素位于周期表中第______周期______族。

　　(2)A在B中燃燒的現象是____________________________。

　　(3)D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的量之比是__________________。

　　(4)G+J→M的離子方程式是__________________________。

　　(5)Y受熱分解的化學方程式是________________________。

　　12.(2012•新課標高考)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

　　(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發生交換，交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol•L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL，計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值______(列出計算過程)。

　　(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe) n(Cl)=1 2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為______，在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和________反應制備，FeCl3可用鐵粉和________反應制備。

　　(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為________________________。

　　(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________________________________。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為__________________________，該電池總反應的離子方程式為______________________________。

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