高考化學(xué)鐵及其重要化合物專項(xiàng)練習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題

　　A.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

　　B.醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO—3===CO2↑+H2O

　　C.向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—===Fe2++I2

　　D.將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑

　　2.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是(　　)

　　A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

　　B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

　　C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

　　D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀

　　3.下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是(　　)

　　A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色

　　B.制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

　　C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

　　D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”

　　4.(2012•廣東模擬)有關(guān)鐵的下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.用NaOH可以把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液區(qū)別開來

　　B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

　　C.用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

　　D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置

　　5.(2011•煙臺(tái)調(diào)研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅現(xiàn)e溶解，在溶液中不存在Fe3+，同時(shí)析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+

　　B.Fe3+的氧化性大于Cu2+

　　C.溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1 2

　　D.1 mol Fe可還原2 mol Fe3+

　　5題變式

　　5-1.將Cu片放入0.1 mol•L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+) c(Fe2+)=2 3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為(　　)

　　A.3 2 B.3 5 C.3 4 D.4 3

　　5-2.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為(　　)

　　A.1 1 B.1 2 C.2 3 D.3 2

　　6.將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后生成1.12 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是(　　)

　　A.450 mL B.500 mL C.400 mL D.不能確定

　　6題變式

　　6-1.把7.2 g鐵粉投入某硝酸溶液中，充分反應(yīng)剩余固體1.6 g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08 mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液中HNO3物質(zhì)的量為(　　)

　　A.0.34 mol B.0.38 mol C.0.28 mol D.0.2 mol

　　6-2.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液共100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO2-4的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為(　　)

　　A.5.6 g B.11.2 g C.22.4 g D.33.6 g

　　6-3.向Fe2O3和Fe粉組成的混合物中，加入適量的稀硫酸，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。測(cè)得所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4 1，那么在反應(yīng)前Fe2O3、Fe和H2SO4之間物質(zhì)的量之比為(　　)

　　A.1 1 1 B.1 2 3 C.1 2 4 D.2 3 5

　　高考化學(xué)鐵及其重要化合物專項(xiàng)練習(xí)題二、雙項(xiàng)選擇題

　　7.(2011•濟(jì)南模擬)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示(已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-===2Fe2++I2)。則下列有關(guān)說法中，不正確的是(　　)

　　A.還原性：I->Br->Fe2+

　　B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

　　C.當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

　　D.原溶液中：n(Fe2+) n(I-) n(Br-)=2 1 3

　　8.用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3 g，最終得到沉淀1.6 g，則原混合物中FeS的質(zhì)量可能是(　　)

　　A.4.4 g B.7.8 g C.13.5 g D.17.6 g

　　高考化學(xué)鐵及其重要化合物專項(xiàng)練習(xí)題三、非選擇題

　　9.已知A為常見的金屬單質(zhì)，且B為黑色晶體，F(xiàn)為紅褐色固體。根據(jù)下圖所示的關(guān)系，回答下列問題。

　　(1)化學(xué)式：A為________，B為________。

　　(2)④的離子方程式：________________________________。

　　⑤的離子方程式：__________________________________。

　　(3)由E→F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________________________。

　　寫出⑧的化學(xué)方程式：_____________________________。

　　10.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O)過程如下：

　　(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是

　　________________________________________________________________________。

　　(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→______→______→______→______→f，裝置D的作用是________，裝置E中NaOH溶液的作用是______________。

　　(3)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量______，充分反應(yīng)后，經(jīng)______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。

　　(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定pH的操作方法為____________________________________________

　　____________________________________________________________________________________________________。

　　若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏__________。

　　11.(2012•四川高考)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。

　　請(qǐng)回答下列問題：

　　(1)B中所含元素位于周期表中第______周期______族。

　　(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是____________________________。

　　(3)D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是__________________。

　　(4)G+J→M的離子方程式是__________________________。

　　(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是________________________。

　　12.(2012•新課標(biāo)高考)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

　　(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換，交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol•L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL，計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值______(列出計(jì)算過程)。

　　(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe) n(Cl)=1 2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______，在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備。

　　(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

　　(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為__________________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

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