2017高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　(2)氧化性、還原性的相互比較

　　(3)氧化還原方程式的書寫及配平

　　(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

　　(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)

　　(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

　　二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

　　(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

　　(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

　　(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

　　(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

　　三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA常考查的微粒數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

　　四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)

　　五、離子的鑒別、離子共存

　　(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

　　(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

　　(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

　　(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存

　　(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

　　六、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

　　(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

　　(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理

　　七、pH值的計(jì)算

　　(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過程

　　(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

　　(3)酸過量或堿過量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算)

　　八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

　　(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

　　(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

　　(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程

　　(4)利用等效平衡”觀點(diǎn)來解題

　　九、電化學(xué)

　　(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

　　(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

　　(3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

　　(4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系

　　十、鹽類的水解

　　(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

　　(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

　　(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

　　(4)對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

　　(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

　　十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

　　(1)容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)

　　(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)

　　(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。

　　(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。

　　(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　十二、有機(jī)物的聚合及單體的推斷

　　(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

　　(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

　　(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)

　　十三、同分異構(gòu)體的書寫

　　(1)請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊

　　(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)

　　十四、有機(jī)物的燃燒

　　(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式

　　(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系

　　十五、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

　　(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

　　十六、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

　　(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。

　　(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。

　　(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

　　十七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作

　　(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

　　(2)常見氣體的制備方法。

　　(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。

　　十八、化學(xué)計(jì)算

　　(1)近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范。

　　(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢。

　　高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)30條

　　1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

　　2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

　　3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點(diǎn)9.5℃，氣體。

　　4、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

　　5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實(shí)是雙鍵中只有一個(gè)鍵符合上述條件。

　　6、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬?duì)分子質(zhì)量不定。

　　7、誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。大量事實(shí)說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

　　8、誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。

　　9、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

　　10、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

　　11、誤認(rèn)為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產(chǎn)物是一定沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分，因?yàn)榛旌衔铩?/p>

　　12、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。

　　13、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。

　　14、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。

　　15、誤認(rèn)為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。固體苯酚雖不與鈉反應(yīng)，但將苯酚熔化，即可與鈉反應(yīng)，且比乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈。

　　16、誤認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

　　17、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

　　18、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對(duì)應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。

　　19、誤認(rèn)為醇一定可發(fā)生去氫氧化。本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。

　　20、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮，如2-丙醇。

　　21、誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。

　　22、誤認(rèn)為酸與醇反應(yīng)生成的有機(jī)物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。

　　23、誤認(rèn)為酯化反應(yīng)一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無機(jī)酸反應(yīng)，一般是醇去羥基酸去氫。

　　24、誤認(rèn)為凡是分子中含有羧基的有機(jī)物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。25、誤認(rèn)為能使有機(jī)物分子中引進(jìn)硝基的反應(yīng)一定是硝化反應(yīng)。乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成硝酸乙酯。

　　26、誤認(rèn)為最簡式相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。

　　27、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。

　　例：乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。

　　28、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。例：乙醇和甲酸。

　　29、誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。例：乙烯與環(huán)丙烷。

　　30、誤認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛;果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它是多羥基酮，不含醛基。
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