1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

2、單質鋁的化學性質

①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

化學合格考常見考點

化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化.

原因:當物質發生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因.一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的'總能量與生成物的總能量的相對大小.E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應.E反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應:①所有的燃燒與緩慢氧化.②酸堿中和反應.③金屬與酸反應制取氫氣.

④大多數化合反應(特殊:C+CO22CO是吸熱反應).

常見的吸熱反應:①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).

②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.

3、能源的分類:

形成條件x09利用歷史x09性質

一次能源

常規能源x09可再生資源x09水能、風能、生物質能

不可再生資源x09煤、石油、天然氣等化石能源

新能源x09可再生資源x09太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣

不可再生資源x09核能

二次能源x09(一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源)

電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般說來,大多數化合反應是放熱反應,大多數分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明.

化學高考必背知識要點總結

俗名

純堿、蘇打、天然堿、口堿：na2co3

小蘇打：nahco3

大蘇打：na2s2o3

石膏(生石膏)：caso4.2h2o

熟石膏：2caso4·h2o

瑩石：caf2

重晶石：baso4(無毒)

碳銨：nh4hco3

石灰石、大理石：caco3

生石灰：cao

熟石灰、消石灰：ca(oh)2

食鹽：nacl

芒__：na2so4·7h2o(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛____：naoh

綠__：faso4·7h2o

干__：co2

明__：kal(so4)2·12h2o

漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)

瀉鹽：mgso4·7h2o

膽__、藍__：cuso4·5h2o

雙氧水：h2o2

皓__：znso4·7h2o

硅石、石英：sio2

剛玉：al2o3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3

鐵紅、鐵礦：fe2o3

磁鐵礦：fe3o4

黃鐵礦、硫鐵礦：fes2

銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3

菱鐵礦：feco3

赤銅礦：cu2o

波爾多液：ca(oh)2和cuso4

石硫合劑：ca(oh)2和s

玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2

2高中化學會考有哪些經常出現的考點

一、原電池

1.原電池原理：使氧化還原反應中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學能轉變為電能的裝置叫做原電池。

2.原電池池形成條件

①電極：兩種不同的導體相連;

②電解質溶液：能與電極反應。

二、電解池

1.電解池原理：使電流通過電解質溶液而在、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。這種把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池。

2.電解池形成條件

①電源;

②電極(惰或非惰);

③電解質(水溶液或熔化態)。

3.電解過程中的能量轉化：電能轉化為化學能

陽極：惰電極極：不一定是惰電極

發生電解反應的條件：

①連接直流電源

②陽電極極：與電源負極相連為極

陽極：與電源正極相連為陽極

③兩極處于電解質溶液或熔融電解質中

④兩電極形成閉合回路

(氧化反應)電子流向負極→正極電源負極→極;陽極→電源正極電流方向正極→負極電源正極→陽極;極→電源負極能量轉化化學能→電能電能→化學能應用

金屬鋁及其重要化合物

1、金屬鋁的單質：

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界以化合態形式存在，銀白金屬，密度較小。

(2)化學質：

a.與氧氣反應：4al+3o22al2o3

(鋁片耐腐蝕，原因是鋁片與空氣中氧氣反應在表面形成致密的氧化物薄膜)

+3+b.與鹽反應2al+6hcl=2alcl3+3h2↑，2al+6h=2al+3h2↑;

c.遇濃硫、濃發生金屬鈍化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應繼續進行。

d.與堿溶液反應2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑，

--2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑

e.鋁熱反應

(3)制法與用途：作電導線，制鋁合金。

2、al2o3和al(oh)3

氧化鋁(al2o3)：兩氧化物，熔點高(耐火材料)，難溶于水，

兩氧化物：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

+3+al2o3+6h=2al+3h2o

al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

--al2o3+2oh==2alo2+h2o

al(oh)3受熱分解：2al(oh)3al2o3+3h2o

al(oh)3的兩：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

+3+al(oh)3+3h=al+3h2o

al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

--al(oh)3+oh=alo2+2h2o

1、鋁片與鹽反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的;

2、na與h2o(放有酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰反應：na黃、k紫(透過藍的鈷玻璃)、cu綠、ca磚紅、na+(黃)、k+(紫)。

4、cu絲在cl2中燃燒產生棕的;

5、h2在cl2中燃燒是蒼白的火焰;

6、na在cl2中燃燒產生大量的白;

7、p在cl2中燃燒產生大量的白霧;

8、so2通入品紅溶液先褪，加熱后恢復原;

9、nh3與hcl相遇產生大量的白;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在co2中燃燒生成白粉末(mgo)，產生黑;

12、鐵絲在cl2中燃燒，產生棕的;

13、hf腐蝕玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白變為灰綠最后變為紅褐;

15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;

16、向盛有苯溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫;苯遇空氣呈粉紅。

高中學業水平考試的成績有什么用

高中學業水平考試是學生和家長都不可小覷的考試，因為它的成績直接影響到高考的錄取結果。學考的成績，在高考錄取中不影響高考分數，但在錄取中有參考作用。按照現行高考制度，在高考錄取中，高考成績仍然是劃定各批次分數線和各校投檔線的唯一標準，學業水平考試成績和綜合素質評價結果不折合成分數、不在高考總分中占權重。

但學業水平考試成績會計入綜合素質評價表，與其他綜合素質評價結果一并隨電子檔案提供給招生院校。在投檔分數線以上，招生院校對學生的高考成績、學業水平考試成績和綜合素質評價結果實行全面考核，擇優錄取。

招生院校也可根據培養目標，自主確定是否對相應學科的學考成績提出等級要求。參加學業水平考試同一學科兩次或以上考試且取得考試等級的，考生可用獲得的最高等級成績報考普通高校。

考試適合提早準備需要及時復習

合格性考試一般安排在高二上學期，有一年半的復習時間，如果不合格，高三還有一次補考的機會。在完成必修課程學習之后，就需要進行考試，很多科目可能要到高二上學期才能學完，給考生留的復習時間不多，需要考生平時就重視復習，掌握必要的基礎知識。由于考試時間緊，考試的科目多，在平時學習過程中，要認真聽課，根據老師安排進行復習，不能忽視自己的學習，復習必須及時，通過自己的努力，爭取各科都能過關。

總之，高二合格性考試也是十分重要的，考生應該引起重視，試卷難度不是太大，以基礎知識為主，需要平時打牢基礎，考試時間比較緊，需要提早準備，平時要及時復習，爭取通過努力，讓自己的合格性考試全部過關。

合格考的考試在什么時候

考試時間：每年6月末

理論上來說，考生在校期間的每一年6月的時候，都可以參加一次合格考的考試機會。考生在校期間需要完成6個小科的合格考考試，考生若是未能夠通過考試，則會影響到考生的高中畢業。

高一年級開考科目為：地理、生命科學和信息科技。

高二年級開考科目為：思想政治、歷史、地理、物理、化學、生命科學、信息科技。

考生每個時期能夠報考的科目均不相同，因此考生需要合理安排自己的考試學習內容與復習的方向。同時，考生也需要聽從學校的安排。一般情況下，學校的學習與復習內容進度是與考生的考試科目時間相關聯的。

考試時間：高三年級的1月

高三年級在籍學生均須報考語文、數學、外語科目的合格性考試，其他考生不得報考。

報名參加春考或秋考的同學，語文、數學、外語成績替代相應科目的合格性考試成績(以合格/不合格呈現)，可不參加這三門科目的合格性考試。

高三的考生，若有合格性考試相關科目從未報考或成績不合格，可選擇報考對應科目。考生尤其需要注意的是，在高考中加三科目的等地考的等地將會變成折合分計算入高考的總分中。其中的等級考的考試報名要求就是考生參加等地考的科目必須要通過合格考!即，考生若是未能夠通過該科目的合格考，則無資格報名該科目的等級考。