高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)
高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)
1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。
2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。
3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
(周期律通常我們都是學(xué)習(xí)二、三周期，當(dāng)把不同周期的元素放在一起比較的時(shí)候，規(guī)律就可能亂套了)
4.主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但O2和F2卻不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟無正價(jià))
5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。(第四周期的特性)
6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。
7.氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。(因?yàn)榇嬖谶^氧鍵)
8.元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因?yàn)榛衔锏姆€(wěn)定性增強(qiáng)，不容易反應(yīng)了。氧化性的強(qiáng)弱不只與化合價(jià)有關(guān))
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，但第一周期卻是以非金屬開始的。
10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。(汞原子核外電子電子排布穩(wěn)定，原子間金屬鍵弱導(dǎo)致)
11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。(相對原子量大，分子間作用力強(qiáng)啊)
12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)
13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應(yīng)該是跟晶體的堆積方式有關(guān)，空隙變大了)
14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。
15.有機(jī)物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機(jī)物鹵素含量越高可燃性越差)
16.物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8)。(熔點(diǎn)還與晶格能有關(guān))
17.Cl2、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)
18.實(shí)驗(yàn)室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。
19.氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。
20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。(軟硬酸堿理論)
21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)
22.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)
23.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。
24.共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。(s軌道是球形的)
25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等卻是共價(jià)化合物。(離子極化)
26.金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。(極化)
27.離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaCl等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。(好像只能這樣了啊)
28.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個(gè)方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。
29.強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。(還有兩個(gè)NaHSO3、NaHC2O4，它們都電離大于水解)
30.鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgCl2、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。(離子極化理論)
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1、反應(yīng)類型：
氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2、反應(yīng)物：
氧化劑：在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)
還原劑：在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3、產(chǎn)物：
氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物
還原產(chǎn)物：得電子被還原后得到的產(chǎn)物
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4、物質(zhì)性質(zhì)：
氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)
還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)
常見的氧化劑與還原劑
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1、物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價(jià)。
①元素處于最高價(jià)時(shí)，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價(jià)的Mn和+6價(jià)的S
②元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價(jià)的S和+4價(jià)的S
③元素處于最低價(jià)時(shí)，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價(jià)的S
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2、重要的氧化劑
①活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2等。
②元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、高價(jià)含氧酸及高價(jià)含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2;濃H2SO4，HNO3;KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。
③過氧化物，如Na2O2，H2O2等。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3、重要的還原劑
①金屬單質(zhì)，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。
②某些非金屬單質(zhì)，如H2，C，Si等。
③元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO，SO2等。
④元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl(濃)，HBr，HI，H2S等。
⑤元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。
高三化學(xué)差怎么辦
1、對基礎(chǔ)不好的高三學(xué)生來講，首先要明晰，不管是啥化學(xué)反應(yīng)，全要從元素周期表的視角來思考。化學(xué)的反應(yīng)原理、物態(tài)的化合價(jià)都是基本上合乎元素周期表的遍布規(guī)律的。
因此高中學(xué)生可以專業(yè)準(zhǔn)備一個(gè)學(xué)化學(xué)的筆記本，把一些非規(guī)律地記下來，包含所有的反應(yīng)的特別色彩、沉淀、變價(jià)等值得留意的元素或者反應(yīng)。
2、次之，許多化學(xué)基礎(chǔ)不好的高中學(xué)生，對特別元素、方程式等知識(shí)要點(diǎn)都記得不是很清晰。但是實(shí)際上這些很關(guān)鍵，像是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀或者色彩的元素都是高中化學(xué)的考試點(diǎn)與答題的要點(diǎn)。
3、高三化學(xué)知識(shí)與考試點(diǎn)相對其它科目來講，確實(shí)不是許多，因此努力一下，短時(shí)間以內(nèi)提分是可行的。不過牢記盡可能不要等到臨考前再突擊。
4、高三學(xué)生學(xué)好化學(xué)的最后一點(diǎn)，亦是最關(guān)鍵的一點(diǎn)，便是上課要專心致志聽講。唯有集中精力，積極的學(xué)習(xí)，才可以對化學(xué)形成興趣愛好，最后學(xué)好化學(xué)。
當(dāng)教師教授新的知識(shí)的時(shí)候，高中學(xué)生們應(yīng)當(dāng)想一想教師是如何剖析問題的，要能跟上教師的思路。當(dāng)教師對本節(jié)課內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)的時(shí)候，要注意本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)。
高考復(fù)習(xí)注意事項(xiàng)
遇到不會(huì)的題目，勇于向老師請教，這是好事，但是僅僅滿足于聽懂了，沒有把聽懂了的知識(shí)再寫出來，內(nèi)化為自己的知識(shí)，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時(shí)又遇到了這樣的題，下筆寫的時(shí)候，才發(fā)現(xiàn)有那么一點(diǎn)還沒有理解。
所以要在當(dāng)時(shí)問過之后，馬上把不懂的知識(shí)點(diǎn)完整的寫下來，在寫的過程中，發(fā)現(xiàn)問題馬上“打破沙鍋問到底”，就不會(huì)出現(xiàn)后悔莫及的事情了。除此之外，備忘本上還可以記其他知識(shí)，如規(guī)律性的知識(shí)、你自己認(rèn)為重要的和你認(rèn)為容易忘的知識(shí)、一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)。
“后進(jìn)生”要轉(zhuǎn)化為“優(yōu)生”，關(guān)鍵是要轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)習(xí)慣，掌握最有效的學(xué)習(xí)方法。學(xué)無定法，卻也不可無法，希望“后進(jìn)生”盡快沖破迷霧，清清楚楚學(xué)習(xí)，明明白白考試，昂起頭來做一個(gè)優(yōu)秀學(xué)生。
高中化學(xué)怎么復(fù)習(xí)
復(fù)習(xí)階段，任課教師都會(huì)根據(jù)期末考試把課本上的重難點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行講解和分析，分析考試范圍和考試重點(diǎn)，大家一定要認(rèn)真聽講，不遺漏任何一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，不要覺得復(fù)習(xí)課老師就是把知識(shí)點(diǎn)簡單重述一遍。如果課堂上教師的復(fù)習(xí)速度快，同學(xué)們對于沒理解或者不熟練的知識(shí)點(diǎn)，要及時(shí)記錄下來，并在課下搞清楚。
筆記是你的個(gè)人寶庫，化學(xué)的學(xué)習(xí)離不開筆記的整理和對筆記的及時(shí)復(fù)習(xí)。對筆記上非常熟悉的內(nèi)容，可以一帶而過，而不太熟悉的內(nèi)容則要放慢速度。注意，不要去記憶，因?yàn)樵诓焕斫獾臅r(shí)候，單純記憶的效果并不好。在理解的基礎(chǔ)上才有真正的感知!其實(shí)化學(xué)科目雖然知識(shí)點(diǎn)比較多，化學(xué)性質(zhì)多，反應(yīng)方程式多，但是規(guī)律性很強(qiáng)。如果能把握規(guī)律，在理解的前提下學(xué)習(xí)，自然會(huì)效率好，事半功倍。在復(fù)習(xí)筆記時(shí)，不能只看，還要?jiǎng)庸P寫，要知道，看十遍不如寫一遍。