2017河北高考化學(xué)模擬試卷一、選擇題

　　A.海水中有大量人類需要的物質(zhì)，人類可以大量開發(fā)海水中的物質(zhì)，以滿足資源短缺的問題

　　B.海水可以成為廉價的能源基地，但不能開發(fā)過度，要適度使用和開發(fā)

　　C.可以用太陽能電解海水以獲取氫能源

　　D.人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡

　　解析人類應(yīng)該適度的開發(fā)利用海洋資源，以保持可持續(xù)發(fā)展。

　　答案A

　　2.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是(　　)。

　　A.在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

　　B.在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al

　　C.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

　　D.加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

　　解析　制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法;制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法;制備單質(zhì)Cu用熱還原法。

　　答案　B

　　.每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年世界環(huán)境日主題是“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”，來自全球192個國家的談判代表，召開《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議。下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是(　　)

　　A.發(fā)展水電 ，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴

　　B.限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)停化工企業(yè)，消除污染源頭

　　C.推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價值

　　D.推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣

　　解析推行低碳經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境并不是要關(guān)停化工企業(yè)、限制化工業(yè)的發(fā)展，而是要開發(fā)新能源，提高能源利用率。

　　答案B

　　4.右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)。

　　A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

　　B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

　　C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

　　D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

　　解析　此題考查化學(xué)實驗、元素化合物的性質(zhì)等知識。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，燒瓶中出現(xiàn)白煙，A對;不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯;該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價升高，表現(xiàn)還原性，C對;燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，D對。

　　答案　B

　　.根據(jù)“綠色化學(xué)”的理念，某化學(xué)工作者設(shè)計了下列4步化學(xué)反應(yīng)：

　　①CaBr2+H2OCaO+2HBr

　　②2HBr+HgHgBr2+H2↑

　　③HgBr2+CaOHgO+CaBr2

　　④2HgO2Hg+O2↑

　　該方案的目的是為了制備(　　)

　　A.HBr　　　　　　　　　　B.CaO

　　C.H2 D.Hg

　　解析將題目中提供的四個方程式疊加：

　　①+②+③+④×可得

　　H2OH2↑+O2↑

　　故該方案的目的是為了制取可燃?xì)怏wH2。

　　答案C

　　6.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。

　　下列有關(guān)說法正確的是(　　)。

　　A.第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸

　　B.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉

　　C.從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)

　　D.第②步的反應(yīng)條件是高溫加熱

　　解析　分析流程圖，除去粗鹽中的雜質(zhì)時，應(yīng)先加氯化鋇溶液再加碳酸鈉溶液，以除去過量的鋇離子，A錯;氯堿工業(yè)的產(chǎn)品是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，得不到金屬鈉，B錯;溴離子在海水中的濃度較小，必須經(jīng)過濃縮、富集才有利于得到溴單質(zhì)，C對;MgCl2·6H2O高溫加熱時，由于鎂離子水解，最終得到的是氧化鎂，得不到氯化鎂，D錯。

　　答案　C

　　7.諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：

　　①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;

　　②MoO3+2NH3·H2O===(NH4)2MoO4+H2O;

　　③(NH4)2MoO4+2HCl===H2MoO4↓+2NH4Cl;

　　④H2MoO4MoO3+H2O;

　　⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。

　　則下列說法正確的是(　　)。

　　A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中

　　B.MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

　　C.H2MoO4的酸性比鹽酸強(qiáng)

　　D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

　　解析　A項，MoS2煅燒產(chǎn)生的SO2是大氣污染物，不能直接排入空氣，A不正確;B項，MoO3與氨水反應(yīng)表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，B不正確;C項，H2MoO4可用鹽酸制取，酸性比鹽酸弱，C不正確;D項還原1 mol MoO3需要6 mol電子，消耗H2、CO、Al的物質(zhì)的量分別為∶∶=3∶3∶2，D正確。

　　答案　D

　　2017河北高考化學(xué)模擬試卷二、非選擇題

　　8.我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫。目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L-1。其工業(yè)提取法有：

　　Ⅰ.空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴。該方法涉及的反應(yīng)有：

　　①____________________________________(寫出離子方程式);

　　②3Br2+3CO===BrO+5Br-+3CO2↑;

　　③_____________________________________(寫出離子方程式)。

　　其中反應(yīng)②中氧化劑是________，還原劑是________。

　　Ⅱ.空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(Ⅰ)，只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。

　　寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________ _________________________________________________。

　　Ⅲ.溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。

　　實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是_______________________。

　　下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是________(填序號)。

　　①乙醇　②四氯化碳　③硝酸

　　解析　Ⅰ、由氯氣通入到富含溴離子的海水中，將溴置換出來，可寫出Cl2+2Br-===Br2+2Cl-，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律可知，BrO+5Br- + 6H+===3Br2+3H2O;Ⅱ、溴與二氧化硫反應(yīng)和氯氣與二氧化硫反應(yīng)相似;Ⅲ、萃取用到的實驗儀器有分液漏斗、燒杯，萃取劑為四氯化碳。

　　答案　(1) Ⅰ.Cl2+2Br-===Br2+2Cl-　BrO+5Br- +6H+===3Br2+3H2O　Br2　Br2

　　Ⅱ.Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr

　　Ⅲ.分液漏斗、燒杯　②

　　.閱讀以下內(nèi)容，回答問題。

　　冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法;②水煤氣(或H2，或CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點，在工業(yè)上均有應(yīng)用。

　　(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到A，則A、B分別為______(填序號)。

　　A.O2、CO2　　　　　 B.O2、CO

　　C.CO2、CO　　 D.CO、CO2

　　(2)下列說法錯誤的是________(填序號)。

　　A.對廢舊金屬最好的處理方法是回收、再利用

　　B.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步

　　C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得

　　D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等

　　(3)鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱，工業(yè)上常以TiCl4+2MgTi+2MgCl2獲得海綿狀鈦，該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行________(填序號)。

　　A.稀有氣體中　　 B.空氣中

　　C.氮?dú)庵小　?D.CO2氣體中

　　解析(1)CO2+C2CO，CuO+COCu+CO2。

　　(2)活潑金屬的冶煉方法主要為電解法，如Na、Mg、Al的冶煉分別為電解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3。

　　(3)空氣中的N2、O2、CO2在加熱時均與鎂反應(yīng)，故反應(yīng)應(yīng)在稀有氣體中進(jìn)行。

　　答案(1)C　(2)C　(3)A

　　1.環(huán)境保護(hù)已成為當(dāng)前和未來的一項全球性重大課題之一。為消除目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想(如圖)。

　　這種構(gòu)想或方案可用如下反應(yīng)表示：

　　①2CO22CO+O2

　　②2H2O2H2↑+O2↑

　　③CO+2H2CH3OH

　　④CO2+2H2OCH4+2O2

　　(1)根據(jù)上述反應(yīng)歷程，該方案的主要目的是_________________________________

　　________________________________________________________________________;

　　(2)要實現(xiàn)專家的這些構(gòu)想，目前和今后要解決的關(guān)鍵問題是： ___________;

　　(3)煤燃料的燃燒，會產(chǎn)生大量的SO2氣體污染環(huán)境，常在煤中加入Ca(OH)2，其能減少污染的化學(xué)反應(yīng)有________________________________________________

　　________________________________________________________________________;

　　(4)如果光子的能量不夠，上述反應(yīng)是無法完成的。而大自然已經(jīng)解決了這個問題，即________________________________________________

　　________________________________________________________________________，它是地球上最重要的化學(xué)反應(yīng)之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

　　解析(1)將反應(yīng)按①+②+③×2方式疊加處理得方程式CO2+H2O+H2CH3OH+O2，再結(jié)合反應(yīng)④可知該方案的主要目的是將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4、CH3OH等燃料。

　　(2)現(xiàn)實生活中，在光照的條件下上述各步反應(yīng)均不能發(fā)生，要想使它們發(fā)生必須解決“如何使物質(zhì)吸收光能發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)”。

　　(3)與Ca(OH)2反應(yīng)的方程式為：SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O,2CaSO3+O2===2CaSO4。

　　(4)綠色植物的光合作用實現(xiàn)了在日光作用下利用光能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成碳水化合物的過程。

　　答案(1)將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4、CH3OH等燃料

　　(2)如何使物質(zhì)吸收光能轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)

　　(3)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O，

　　2CaSO3+O2===2CaSO4

　　(4)綠色植物的光合作用，即在日光作用下利用光能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成碳水化合物(糖類)

　　6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

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