2017河北省高考化學模擬試卷一、選擇題

　　A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸

　　B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象是因為銅片發生了鈍化

　　C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3

　　D.富含硫黃的礦物在工業上可用于制造硫酸

　　解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤;常溫下銅片和濃硫酸不反應，加熱條件下才反應，B項錯誤;硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2C項錯誤。

　　答案D

　　2.下列有關SO2的性質的探究實驗報告記錄的實驗現象正確的是(　　)。

　　解析　因SO2為酸性氧化物，遇酚酞不變色，SO2能使品紅溶液褪色;SO2具有強還原性，被HNO3氧化為SO、SO與Ba2+生成白色沉淀;SO2與BaCl2不反應;所以選C。

　　答案　C

　　3.如圖，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

　　下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是(　　)。

　　選項 實驗現象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析　SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3為中強酸，不與BaCl2溶液反應。

　　答案　A

　　4.下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現“經濟、高效、環保”精神的最佳方案是(　　)。

　　A.銅與濃硫酸共熱

　　B.用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸

　　C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解

　　D.適當溫度下，使銅片在持續通入空氣的稀硫酸中溶解

　　解析　A項有SO2生成;B項耗能較多;C項也耗能過多。

　　答案　D

　　5.下列四種溶液中一定存在SO的是(　　)。

　　A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀

　　B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解

　　C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生

　　D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生

　　解析　甲溶液中可能存在SO、CO或Ag+;乙溶液可能存在Ag+;丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，會被氧化成SO，無法判斷。

　　答案　C

　　.將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是(　　)

　　A.反應中消耗的Zn的質量為97.5 g

　　B.氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4

　　C.反應中被還原的元素只有一種

　　D.反應中共轉移電子3 mol

　　解析解答本題應注意以下兩點：(1)生成的33.6 L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。

　　(2)假設反應的Zn一部分還原出SO2，一部分還原出H2，設未知數、列方程式計算。

　　答案C

　　7.寧夏的硒砂瓜現今已享譽區內外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下化學反應：①SeO2+4KI+4HNO3―→Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(濃)―→2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有關敘述正確的是(　　)

　　A.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2

　　B.①中Se是氧化產物，I2是還原產物

　　C.反應①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑

　　D.反應①中每有0.6 mol I2生成，轉移電子數目為2.4NA

　　解析由氧化劑氧化性強于氧化產物的氧化性，故由①知，氧化性：SeO2>I2，由②知H2SO4>SeO2，故A正確;①中SeO2是氧化劑，Se是還原產物;KI是還原劑，I2是氧化產物，每有0.6 mol I2生成，轉移電子數目為1.2NA，故B、C、D錯。

　　答案A

　　2017河北省高考化學模擬試卷二、非選擇題

　　8.某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：

　　方法一

　　(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是________(填序號)。

　　(2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設計下列實驗。

　　實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。

　　實驗現象：_________________________________________________。

　　實驗結論：所得灰白色固體的化學式為________。

　　(3)乙同學還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答)________________。直到最后反應完畢，發現試管中還有銅片剩余。乙同學根據自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是__________________________________________________________________

　　________________________________________________________________。

　　方法二

　　(4)丙同學認為甲同學設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。對比甲同學的方案，你認為丙同學的優點是①____________________，②____________________。

　　方案三

　　(5)丁同學取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發現溶液逐漸呈藍色。寫出反應的化學反應方程式：_______________________________________________________________。

　　解析　(1)濃硫酸有強烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應生成的無水硫酸銅。(3)反應中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學的方案用H2SO4的量少，且沒有有毒氣體二氧化硫產生。(5)銅有還原性，被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸提供氫離子。

　　答案　(1)BD

　　(2)灰白色物質溶解，溶液變為藍色　CuSO4

　　(3)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O

　　隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發生反應

　　(4)①產生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少　②不產生污染物SO2

　　(5)H2SO4+Cu+H2O2===CuSO4+2H2O

　　.下列A～I九種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質，常溫下C、E、F都是無色氣體。

　　請回答下列問題：

　　(1)C的固體名稱________，F的化學式是________。

　　(2)A與B反應的化學方程式是_________________________________________________

　　__________________________________________________。

　　(3)G與H反應的離子方程式是_________________________________________________

　　__________________________________________________;

　　E轉變為H和I的離子方程式是________________________________________________

　　__________________________________________________。

　　解析由題中A在常溫下為黑色固體單質，可推測A為碳單質，因A+B―→C+D+E，其中C、E為無色氣體，可推測是碳單質與濃酸之間的反應，再結合框圖轉化關系與反應條件，推測E為SO2，C為CO2，則進一步確定Ⅰ中含SO，H中含Cl-，F為O2，G為Na2CO3，則B為濃硫酸，將以上推測代入題中驗證，可知推測正確。

　　答案(1)干冰　O2

　　(2)C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O

　　(3)CO+2H+===CO2↑+H2O

　　SO2+Cl2+2H2O===4H++SO+2Cl-

　　10.某同學欲研究SO2的性質。(1)將相關的含硫物質按一定的規律和方法分為如下表所示3組，則第2組中物質X的化學式是_____。

　　第1組 第2組 第3組 S(單質) SO2、X、Na2SO3、

　　NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、

　　NaHSO4 (2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：

　　(熔點：SO2-76.1 ℃，SO3 16.8 ℃，沸點：SO2-10 ℃，SO3 45 ℃)

　　①裝置Ⅰ模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是_____________________________________________________________。

　　②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________________________;

　　裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是________________________________________________________。

　　③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L-1 NaOH溶液。反應后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發生反應的化學方程式是_______________________________________________________________

　　_____________________________________________________________。

　　解析　(1)對比第2、3組的物質可知，第2組中的X為H2SO3。(2)工業生產中SO2催化氧化的反應的化學方程式為2SO2+O22SO3，書寫時注意該反應為可逆反應和反應條件。甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，根據題目所給SO2和SO3的熔、沸點及冰水浴，可知裝置Ⅱ的作用是使SO3凝結成固體與SO2分離，便于實驗的進行，減少干擾。乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，NaOH的物質的量為0.1 mol，反應后增重的質量為SO2，SO2的物質的量為0.075 mol，NaOH與SO2的物質的量之比為4∶3，所以產物既有Na2SO3又有NaHSO3，化學方程式為3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O。

　　答案　(1)H2SO3　(2)①2SO2+O22SO3

　　②使SO3凝結成固體與SO2分離　5SO2+2H2O+2MnO===5SO+2Mn2++4H+　③3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O

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