2017河北高考化學模擬試題一、選擇題

　　B.圖2表示1s電子只能在球體內出現

　　C.圖2表明1s軌道呈圓形，有無數對稱軸

　　D.圖1中的小黑點表示某一時刻，電子在核外所處的位置

　　解析　A、D項，小黑點只表示概率分布;B項，電子在球體內出現機會多，在球體外也出現，但機會較少。

　　答案　C

　　.在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是(　　)

　　A.電離能最小的電子能量最高

　　B.在離核最近區域內運動的電子能量最低

　　C.最易失去的電子能量最高

　　D.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

　　解析軌道電子的能量主要取決于能層，例如4s軌道電子能量大于3p軌道電子的能量。

　　答案D

　　3.下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是(　　)

　　A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

　　B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

　　C.2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子

　　D.最外層都只有一個電子的X、Y原子

　　解析本題考查的是核外電子排布的知識。A項中1s2結構的原子為He,1s22s2結構的原子為Be，兩者性質不相似。B項X原子為Mg，Y原子N層上有2個電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化學性質不一定相似。C項為同主族的元素，化學性質一定相似。D項最外層只有1個電子的第ⅠA族元素都可以，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子，故性質不一定相似。

　　答案C

　　4.現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：

　　①1s22s2 2p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;

　　③1s22s2 2p3;④1s22s22p5。

　　則下列有關比較中正確的是(　　)。

　　A.第一電離能：④>③>②>①

　　B.原子半徑：④>③>②>①

　　C.電負性：④>③>②>①

　　D.最高正化合價：④>③=②>①

　　解析　根據核外電子排布式可確定①②③④分別是S、P、N、F，選項A正確;原子半徑最大的是P，選項B錯誤;電負性強弱的正確順序應為④>③>①>②，選項C錯誤;由于F元素無正價，選項D錯誤。

　　答案　A

　　5.下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質一定相似的是(　　)。

　　A.X原子和Y原子最外層都只有1個電子

　　B.X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2

　　C.X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子

　　D.X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子

　　解析　A項，如H和Na性質不同，A項錯誤;B項，X為He，Y為Be，兩者性質不同，B項錯誤;C項，X為N，Y為P，同主族元素性質相似，C項正確;D項，X為Mg，Y的M層電子數不確定，元素種類很多，D項錯誤。

　　答案　C

　　6.肯定屬于同族元素且性質相似的是(　　)。

　　A.原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

　　B.結構示意圖：A為，B為

　　C.A原子基態時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態時3p軌道上也有1個未成對電子

　　D.A原子基態時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態時3p軌道上也有一對成對電子

　　解析　C中，由于p能級有三個軌道，若有一個未成對電子，意味著p軌道有兩種電子排布情況：即np5 ，所以A、B兩種元素不一定屬于同一族元素。

　　答案　D

　　7.以下有關元素性質的說法不正確的是(　　)。

　　A.具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是①

　　B.具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4第一電離能最大的是③

　　C.①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se 　④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是④

　　D.某元素氣態基態原子的逐級電離能(kJ·mol-1)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+

　　解析　A項，①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，正確;B項，①為Al，②為Si，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，正確;C項，同一主族元素，第一電離能從上到下逐漸減小;同一周期，第一電離能從左到右呈增大趨勢，正確;D項，根據電離能變化趨勢，最外層應有2個電子，所以與Cl2反應時應呈+2價，D錯。

　　答案　D

　　2017河北高考化學模擬試題二、非選擇題

　　.A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增。已知：

　　①F的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素;②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn-1;③D原子最外層電子數為偶數;④A、C原子p軌道的電子數分別為2和4。

　　請回答下列問題：

　　(1)下列敘述正確的是________(填序號)。

　　A.金屬鍵的強弱：D>E

　　B.基態原子第一電離能：D>E

　　C.五種元素中，電負性最大的元素是E

　　D.晶格能：NaCl

　　(2)F基態原子的核外電子排布式為________;與F同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與F原子相同的元素為________(填元素符號)。

　　(3)A與C形成的非極性分子中，σ鍵與π鍵的個數之比為________;該分子與過量強堿反應生成的酸根離子的空間構型為________。

　　(4)已知原子數和價電子數相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結構相同，B中心原子的雜化軌道類型為________。

　　解析s軌道最多排2個電子，故E的最外層電子數為3，根據A、C原子p軌道的電子數分別為2和4，可得A、C、E分別為ⅣA、ⅥA、ⅢA族的元素，結合原子序數依次增大，可知A、B、C、D、E分別是碳、氮、氧、鎂、鋁，由F的原子序數為29知F是銅。

　　(1)離子半徑Al3+

　　(2)注意銅的核外電子排布式符合“軌道全滿、半滿穩定”的原則，故Cu基態原子的核外電子排布式為“1s22s22p63s23p63d104s1”，而不是“1s22s22p63s23p63d94s2”。

　　(3)CO2分子中σ鍵有兩個、π鍵有兩個，CO為平面三角形。

　　(4)N與CO2為等電子體，也為直線形分子，故中心原子為sp雜化。

　　答案(1)BD　(2)1s22s22p63s23p63d104s1　Cr　(3)1∶1　平面三角形　(4)sp雜化

　　9.下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

　　請回答下列問題：

　　(1)表中屬于d區元素的是________(填元素符號)。

　　(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子名稱為________;③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為________，其立體構型為________。

　　(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數為________;該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

　　(4)元素④的第一電離能________元素⑤(選填“>”、“=”或“<”)的第一電離能;元素⑥的電負性________元素⑦(選填“>”、“=”或“<”)的電負性。

　　(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________。

　　(6)元素⑩的基態原子核外電子排布式是________。

　　(7)某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：__________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析　根據元素周期表的結構和位置關系，可知①～⑩號元素分別對應元素為：H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。(3)外圍電子排布式為nsnnpn+1可知n為2，即2s22p3為N元素。(7)Be、Al兩元素及其化合物具有相似性，即Be(OH)2類似Al(OH)3可與NaOH溶液反應，生成對應鹽和水。

　　答案　(1)Ti　(2)苯　CCl4　正四面體形　(3)1　極性

　　(4)>　<　(5)

　　(6)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

　　(7)Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O

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