氧化劑和還原劑化學(xué)教案是這一課教學(xué)活動正常開展的重要保障，為了幫助各位化學(xué)老師做好教學(xué)準(zhǔn)備，下面學(xué)習(xí)啦小編為大家?guī)硌趸瘎┖瓦€原劑教案及教學(xué)反思，供教師參考。

　　氧化劑和還原劑化學(xué)教案

　　(一)指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
　　V形圖是一種幫助學(xué)生理解知識結(jié)構(gòu)及形成知識過程的方法。簡單地說就是針對關(guān)鍵問題，先做概念的準(zhǔn)備，體現(xiàn)在科學(xué)探究活動中就是要查閱書刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已經(jīng)為人所知的東西。再次，科學(xué)探究活動中要設(shè)計(jì)調(diào)研方案，根據(jù)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)已經(jīng)為人所知的東西。最后要對記錄進(jìn)行更改形成知識，實(shí)際的科學(xué)探究活動就是要運(yùn)用各種手段來搜集、分析和解讀數(shù)據(jù)，并得出答案解釋和預(yù)測。[1]
　　V形啟發(fā)圖的形成能幫助學(xué)生理解實(shí)驗(yàn)室作業(yè)的意義，提出的關(guān)鍵問題能夠激發(fā)學(xué)生盡最大努力思維，使他們既認(rèn)識到形成知識是一個(gè)復(fù)雜的活動，又認(rèn)識到他們能掌握這種形成知識的過程。[2]
　　(二)教學(xué)背景分析
　　1.教學(xué)內(nèi)容分析
　　本節(jié)課是人教版高中《化學(xué)Ⅰ(必修)》中第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原的第2課時(shí)內(nèi)容。本章是連接義務(wù)教育階段化學(xué)和高中化學(xué)的紐帶和橋梁。對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效進(jìn)行整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)并奠定基礎(chǔ)，具有非常重要的承前啟后作用。本節(jié)內(nèi)容要引導(dǎo)學(xué)生從新的角度更本質(zhì)更特征地認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。那么本課時(shí)內(nèi)容氧化劑和還原劑的判斷則顯得尤為重要，它將貫穿整個(gè)高中部分元素化合物知識的學(xué)習(xí)。因此這節(jié)課的重心不是讓學(xué)生知道哪些是常見的氧化劑，哪些是常見的還原劑，而是讓學(xué)生自己通過已有經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)來判斷，從而深化對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識，發(fā)現(xiàn)氧化劑、還原劑的判斷規(guī)律及其運(yùn)用。
　　2.學(xué)生情況分析
　　(1)知識基礎(chǔ)
　　學(xué)生通過課時(shí)1的學(xué)習(xí)已經(jīng)能從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，初步理解此類反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移并能從該角度定義氧化劑和還原劑，初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。結(jié)合初中的知識，學(xué)生能說出一些氧化劑和還原劑，但不多也不成規(guī)律。
　　(2)實(shí)驗(yàn)技能基礎(chǔ)
　　學(xué)生來自各個(gè)初中學(xué)校，實(shí)驗(yàn)的動手能力和探究能力參差不齊，但經(jīng)過一個(gè)多月的前期學(xué)習(xí)，尤其是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和離子反應(yīng)兩節(jié)實(shí)驗(yàn)課的教學(xué)后，學(xué)生的動手能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想有一定提高。
　　(三)本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)
　　1. 基本目標(biāo)
　　知識目標(biāo)：對于簡單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑;能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。
　　能力目標(biāo)：學(xué)會用化合價(jià)來判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還原性;體會驗(yàn)證物質(zhì)氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。
　　情感目標(biāo)：通過有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。激發(fā)探究欲望，體驗(yàn)科學(xué)探究過程。
　　2. 開放性目標(biāo)
　　知識目標(biāo)：能從原子結(jié)構(gòu)、已知的化學(xué)反應(yīng)、化合價(jià)等多角度判斷物質(zhì)的氧化還原性;初步學(xué)會從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);能運(yùn)用分類法對常見的氧化劑和還原劑進(jìn)行分類。
　　能力目標(biāo)：在驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)中，能優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，選擇可能出現(xiàn)鮮明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的藥品組合，并從中提升實(shí)驗(yàn)技巧和反思不足。
　　情感目標(biāo)：體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中挑戰(zhàn)的刺激與成功的喜悅。
　　3. 教學(xué)重點(diǎn)的分析與確定
　　由于在今后的元素化合物知識學(xué)習(xí)中，運(yùn)用氧化還原觀來分析物質(zhì)的性質(zhì)和變化會貫穿始終，因此本節(jié)課的重點(diǎn)確定為：學(xué)生通過理論探究及實(shí)驗(yàn)探究，列舉出常見的氧化劑和還原劑，并學(xué)會從多角度判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，尤其是借助化合價(jià)的手段來判斷的方法。
　　4. 教學(xué)難點(diǎn)的分析與確定
　　學(xué)生過去接觸實(shí)驗(yàn)探究的機(jī)會畢竟有限，也很少一次用多種藥品來實(shí)驗(yàn)，而且有一些藥品是第一次接觸。開放性和自主性如此大的課可能是第一次接觸，所以難度較大。本節(jié)課的難點(diǎn)確定為：研究所給物質(zhì)的氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)探究。
　　5. 教學(xué)方法與手段
　　實(shí)驗(yàn)探究法、討論法
　　(四)教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)
　　1. 教學(xué)流程圖
　　本節(jié)課采取的思路是：先讓學(xué)生回顧已有知識尋找規(guī)律→設(shè)計(jì)驗(yàn)證氧化劑、還原劑的實(shí)驗(yàn)方案→借助點(diǎn)滴板和滴管完成簡單的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)→依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提升知識。實(shí)施時(shí)我在平行班中采取了兩種方案，其中方案Ⅰ逐步給學(xué)生提供臺階，將整個(gè)探究過程分為兩步，先尋找氧化劑并驗(yàn)證，再尋找還原劑;方案Ⅱ則顯得開放度和綜合度更大，學(xué)生同時(shí)考慮氧化劑和還原劑的驗(yàn)證方案。
　　2. 教學(xué)資源的開放性措施
　　本節(jié)課選用和開發(fā)的教學(xué)資源主要體現(xiàn)在2個(gè)方面上：
　　一是演示實(shí)驗(yàn)：①果蔬汁久置變色→加Vc后又恢復(fù)原色。該實(shí)驗(yàn)選取生活中常見的物質(zhì)及其變化作為課堂的引入，既體現(xiàn)了化學(xué)與STS的聯(lián)系，又創(chuàng)設(shè)了一個(gè)很好的問題情景，初步從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 ② 驗(yàn)證Na2SO3既具有氧化性又具有還原性的實(shí)驗(yàn)。它是對前面的理論探究和實(shí)驗(yàn)探究內(nèi)容的升華，學(xué)生既要會應(yīng)用化合價(jià)來判斷物質(zhì)的氧化還原性，又要吸取剛做實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)，快速設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。此時(shí)學(xué)生不僅要知道應(yīng)找常見的氧化劑來檢驗(yàn)Na2SO3的還原性，找常見的還原劑來檢驗(yàn)Na2SO3的氧化性，還要考慮選擇什么樣的試劑現(xiàn)象更明顯等問題。
　　二是學(xué)生實(shí)驗(yàn)：本節(jié)課提供給學(xué)生探究物質(zhì)的氧化還原性的試劑有：FeSO4、氯水、FeCl3溶液、淀粉溶液、KMnO4溶液、KI溶液、硝酸溶液、硫氰化鉀溶液、銅片。這的確是一次開放性非常大的實(shí)驗(yàn)，為了降低難度，我在學(xué)案中給充分的信息和提示，目的是盡可能地減少學(xué)生在客觀事實(shí)上消耗時(shí)間，以減輕他們對藥品的陌生感，還能培養(yǎng)學(xué)生閱讀和獲取信息的能力。
　　3. 問題情境的開放性措施
　　整節(jié)課時(shí)是在幾個(gè)問題驅(qū)動下貫穿而成的，創(chuàng)設(shè)出來的問題情境開放性較大的有(以方案Ⅱ?yàn)槔?：

問題	設(shè)計(jì)目的及作用
① 請同學(xué)們結(jié)合所學(xué)的知識和生活中的現(xiàn)象，想一想還有哪些物質(zhì)具有氧化性，哪些物質(zhì)具有還原性？盡可能多地列舉出來，并說明你的理論依據(jù)。	引導(dǎo)學(xué)生從多角度去尋找判斷氧化劑、還原劑的依據(jù)，體會運(yùn)用化合價(jià)來判斷的便捷。為實(shí)驗(yàn)探究的進(jìn)行打下基礎(chǔ)和提供思路。
② 如何驗(yàn)證所給的物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有還原性？	通過前面知識與方法的準(zhǔn)備，讓學(xué)生自行思考總結(jié)出實(shí)驗(yàn)探究的思路與方案的逐步優(yōu)化。
③ 從實(shí)驗(yàn)結(jié)論中，結(jié)合物質(zhì)分類的知識總結(jié)出哪些類物質(zhì)常作氧化劑，哪些類物質(zhì)常作還原劑？	從物質(zhì)類別的角度重新總結(jié)氧化劑、還原劑，體會兩者的聯(lián)系，感受分類法的廣泛應(yīng)用。
④ 從以上總結(jié)的規(guī)律分析Na2SO3可能具有的性質(zhì)？結(jié)合這節(jié)課的實(shí)驗(yàn)和所學(xué)知識，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測。	利用所學(xué)的知識進(jìn)行遷移和提升，并運(yùn)用于解決實(shí)際問題。

　　4.學(xué)生活動的開放性措施
　　本節(jié)課設(shè)計(jì)和安排的理論探究(參見上表問題①)和實(shí)驗(yàn)探究(參見上表問題②)兩部分活動，開放程度均很大，學(xué)生能從各個(gè)角度考慮和分析，能充分調(diào)動學(xué)生的積極性和自主研究的欲望。當(dāng)然，由于學(xué)生的基礎(chǔ)不同，所以理論探究部分，有的孩子能將多個(gè)判斷方法想全，有的只能想到一部分。實(shí)驗(yàn)探究中，有的組能快速完成所有的實(shí)驗(yàn)組合，有的組只能完成幾個(gè)，并且忽略了一些實(shí)驗(yàn)技巧。這都是正常的，學(xué)生的發(fā)展本身就是多方位多層次的。也許正是這些小小的遺憾才是他這節(jié)課收獲和感悟最深的地方。
　　5. 教學(xué)實(shí)施

教學(xué) 環(huán)節(jié)	教師活動	學(xué)生活動	設(shè)計(jì)意圖
課 堂 引 入	【課的引入】英語中有一句俗語“one apple a day, keep the doctor away.”我一位同學(xué)來說說這句話的含義。 【講解提問】可見蘋果中含有很多對人體健康有益的成分，請同學(xué)們結(jié)合自己已學(xué)過的知識，從化學(xué)的角度談一談蘋果中都含有哪些對人體有益的物質(zhì)？ 【提問】在生活中，我們還有一個(gè)常識，瓜果蔬菜應(yīng)該吃新鮮的，請同學(xué)們預(yù)測一下在長期放置的過程中，果蔬中的這些營養(yǎng)成分可能發(fā)生哪些變化呢？	思考、回答： 生1：一天一蘋果，醫(yī)生遠(yuǎn)離我。 思考、多位學(xué)生回答：維生素C、水、糖類、無機(jī)物礦物質(zhì)、亞鐵離子等 思考、回答，生2：可能會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如蘋果中的二價(jià)鐵離子具有還原性，它在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為三價(jià)鐵離子。 生3：還會失水、維生素C可能會減少。	從生活中的情景引入，學(xué)生對發(fā)生在身邊的事情既不陌生又很好奇。 引導(dǎo)學(xué)生對生活中常見的現(xiàn)象提出問題，進(jìn)行思考。
實(shí) 驗(yàn) 方 法 準(zhǔn) 備	【演示實(shí)驗(yàn)】很好，那老師就用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下同學(xué)2的想法。分別在新鮮和久置的果蔬汁中滴加硫氰化鉀試劑，請同學(xué)們觀察溶液顏色的變化。（實(shí)驗(yàn)前給信息：硫氰化鉀溶液遇到Fe3+變?yōu)檠t色，遇到 Fe2+不變色。） 【演示實(shí)驗(yàn)】我們經(jīng)常聽電視里說維生素C可以延緩衰老，是什么原理呢？請看老師下面的實(shí)驗(yàn)。在變紅了的果蔬汁溶液中加入維生素C粉末，請同學(xué)們觀察溶液顏色的變化。 【引導(dǎo)提問】在剛才的實(shí)驗(yàn)過程中哪些物質(zhì)具有氧化性，充當(dāng)氧化劑；哪些物質(zhì)具有還原性，充當(dāng)還原劑？	觀察：發(fā)現(xiàn)久置的果蔬汁滴加硫氰化鉀試劑之后溶液變紅。 分析：證明其中的二價(jià)鐵離子確實(shí)在氧氣和水的作用下轉(zhuǎn)化為了三價(jià)鐵離子，同學(xué)的預(yù)測是正確的。 觀察到剛才變紅了的果蔬汁加入維生素C之后，其溶液的顏色又變了回去。 思考，進(jìn)行小組討論，回答，生4：在氧氣將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵的過程中，O2是氧化劑， Fe2+是還原劑；在維生素C與 Fe3+的反應(yīng)中， Fe3+是氧化劑，維生素C是還原劑。	老師的演示實(shí)驗(yàn)，一方面對前面學(xué)生對生活中現(xiàn)象的解釋加以驗(yàn)證，另一方面為后面學(xué)生的自主探究的方法打下基礎(chǔ)，并提供實(shí)驗(yàn)的知識支持。
實(shí) 驗(yàn) 物 質(zhì) 準(zhǔn) 備	【板書】在黑板亞鐵離子和維生素C歸為還原劑一類；將三價(jià)鐵離子和氧氣歸為氧化劑一類。 【提問】請同學(xué)們結(jié)合所學(xué)的知識和生活中的現(xiàn)象，想一想還有哪些物質(zhì)具有氧化性，哪些物質(zhì)具有還原性？盡可能多地列舉出來，并說明你的理論依據(jù)。 【板書】板書總結(jié)，將學(xué)生提到的具有氧化性和還原性的物質(zhì)分類寫在黑板上。	思考和小組討論、回答 學(xué)生5：Cl2具有氧化性，可以作氧化劑。其理論依據(jù)有：第一、從化學(xué)反應(yīng)的角度來說， Cl2能與還原劑金屬鈉反應(yīng)生成氯化鈉，說明 Cl2具有氧化性。第二、從化合價(jià)的角度來說，氯元素從能零價(jià)降低到一1價(jià)，所以具有氧化性。第三、從原子結(jié)構(gòu)的角度來說，氯原子的最外層電子數(shù)為7，很容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以 Cl2具有氧化性。 學(xué)生6：金屬具有還原性，可以作還原劑。在置換反應(yīng)中一些金屬陽離子和酸中的H+作氧化劑，體現(xiàn)氧化性。 學(xué)生7：一些分解反應(yīng)，如KMnO4、KClO3、H2O2分解制O2，說明它們具有氧化性，可作氧化劑。 學(xué)生8：還可以從化合價(jià)上判斷，有些物質(zhì)中含有高價(jià)態(tài)元素，例如高錳酸鉀中的錳元素其化合價(jià)為+7價(jià)，氯酸鉀中的氯元素其化合價(jià)為+5價(jià)，都有降低的趨勢所以具有氧化性。 學(xué)生9：硫具有多種價(jià)態(tài)，硫酸中的硫元素為+6價(jià)，應(yīng)該具有氧化性。初中老師提過濃硫酸和硝酸具有氧化性。 學(xué)生10：一些非金屬單質(zhì)據(jù)有還原性，例如氫氣、碳等。初中學(xué)過氫氣還原氧化銅，碳還原氧化銅。 學(xué)生11：還有一些非金屬化合物也具有還原性，例如初中學(xué)過的一氧化碳，它也能在高溫下還原氧化銅，工業(yè)煉鐵也是用它還原三氧化二鐵的。	通過對已學(xué)常見的氧化劑和還原劑的分類和總結(jié)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究之前初步了解和掌握所要研究物質(zhì)的種類和性質(zhì)。為實(shí)驗(yàn)探究的進(jìn)行打下基礎(chǔ)和提供思路。
實(shí)驗(yàn) 探究 的 方案 設(shè)計(jì) 與 活動 開展	【布置任務(wù)】我們可以從化合價(jià)、原子結(jié)構(gòu)、已知的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)三個(gè)圍度來考慮物質(zhì)可能具有的氧化還原性。下面進(jìn)行今天的實(shí)驗(yàn)探究活動，驗(yàn)證托盤里的物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有還原性？在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前，請同學(xué)們兩人一組，討論實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路和實(shí)驗(yàn)探究方案。 【引導(dǎo)提問】剛才同學(xué)說的思路非常好，請同學(xué)們在思考一下具體的實(shí)驗(yàn)方案，怎樣才能在較短的時(shí)間完成更多的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)要求】兩人為一組，在點(diǎn)滴板中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。只有用到銅片的實(shí)驗(yàn)在帶膠塞的小試管中進(jìn)行。注意：實(shí)驗(yàn)之前，先對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行預(yù)測。	各小組討論、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路： 學(xué)生12：先進(jìn)行假設(shè)，預(yù)測出托盤中的物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有還原性，對物質(zhì)進(jìn)行分類。再從中選出一種具有氧化性的物質(zhì)和一種具有還原性的物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，看看他們的反應(yīng)結(jié)果怎樣，能不能進(jìn)行反應(yīng)。從而驗(yàn)證這兩種物質(zhì)是否具有氧化性和還原性。 討論，匯報(bào)具體實(shí)驗(yàn)方案： 學(xué)生13：先對盤中物質(zhì)進(jìn)行分類，我們預(yù)測其中的氯水、高錳酸鉀、濃硝酸、三氯化鐵溶液是氧化劑；而銅片、氯化亞鐵、碘化鉀是還原劑。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)先確定一種還原劑，讓它與所有的氧化劑進(jìn)行反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。再選出另一種還原劑，讓他再與所有的氧化劑進(jìn)行反應(yīng)，這樣依次類推，既不會落下任何一個(gè)實(shí)驗(yàn)，又能提高實(shí)驗(yàn)速度。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視，有的組實(shí)驗(yàn)非常有序，有的組沒有優(yōu)化試劑滴加的順序，速度較慢。	通過前面知識與方法的準(zhǔn)備，讓學(xué)生自行思考設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)探究的思路與方案。 通過對實(shí)驗(yàn)方案和思路的匯報(bào)總結(jié)能更好地指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動。
實(shí) 驗(yàn) 探 究 的 總 結(jié) 與 反 思	【組織匯報(bào)】下面我請幾個(gè)小組來匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)情況。 【板書】老師對每一組同學(xué)匯報(bào)的結(jié)果進(jìn)行板書，并進(jìn)行分類。 通過學(xué)生間的相互補(bǔ)充，歸類總結(jié)出以下實(shí)驗(yàn)方案。碘化鉀與高錳酸鉀、濃硝酸、氯水的反應(yīng)；硫酸亞鐵與高錳酸鉀、濃硝酸、氯水的反應(yīng)；銅與濃硝酸的反應(yīng)。 【引導(dǎo)提問】除了以上的實(shí)驗(yàn)方案，同學(xué)們還有沒有設(shè)計(jì)出其它的方案？ 【展示】在濃FeCl3溶液中插入銅絲（放置約半小時(shí)），請同學(xué)們仔細(xì)觀察試管中溶液的變化，說說發(fā)生了怎樣的反應(yīng)。 【點(diǎn)評】可見氧化還原反應(yīng)的發(fā)生與反應(yīng)物的濃度有一定的關(guān)系。	各小組同學(xué)派代表匯報(bào)。 學(xué)生8：① KMnO4與KI反應(yīng)，現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，滴加淀粉溶液后變藍(lán)。結(jié)論是有I2生成，說明KI是還原劑， KMnO4是氧化劑。②氯水與KI反應(yīng)，現(xiàn)象是滴加淀粉溶液后變藍(lán)。結(jié)論是有 I2生成，說明KI是還原劑，氯水是氧化劑。③FeSO4和硝酸，現(xiàn)象是滴加硫氰化鉀后溶液變?yōu)檠t色。得出的結(jié)論是有Fe3+生成，說明FeSO4是還原劑，硝酸是氧化劑。 學(xué)生9： FeSO4和 KMnO4反應(yīng)，溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，滴加硫氰化鉀后溶液變?yōu)檠t色。結(jié)論是有Fe3+生成，說明反應(yīng)中 FeSO4是還原劑， KMnO4是氧化劑。 學(xué)生14： FeCl3與KI反應(yīng)，溶液的黃色無特別明顯變化，但滴加淀粉溶液后變?yōu)樗{(lán)色，說明反應(yīng)后的黃色是碘水的顏色。結(jié)論是有 I2生成，KI是還原劑， FeCl3是氧化劑。 學(xué)生15：銅片與硝酸的反應(yīng)，現(xiàn)象是液體上方出現(xiàn)棕黃色氣體，液體變?yōu)樗{(lán)綠色。根據(jù)信息棕黃色氣體是二氧化氮，藍(lán)綠色溶液是硝酸銅。結(jié)論是銅被硝酸氧化了，銅具有還原性，硝酸具有氧化性。 學(xué)生16：氯水與 FeSO4的反應(yīng)，現(xiàn)象是滴加硫氰化鉀溶液后溶液變?yōu)檠t色。得出的結(jié)論是有 Fe3+生成，說明反應(yīng)中FeSO4是還原劑，氯水是氧化劑。 思考，學(xué)生17：提出還可以做銅與FeCl3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 思考、回答、學(xué)生18： FeCl3溶液將銅單質(zhì)給氧化成了氯化銅。銅具有還原性，F(xiàn)eCl3溶液具有氧化性。	實(shí)驗(yàn)探究的總結(jié)分為多個(gè)層次，一級總結(jié)讓學(xué)生直接由實(shí)驗(yàn)過程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出結(jié)論，例如試劑顏色的變化等。 二級總結(jié)讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷有什么物質(zhì)生成，從而判斷該反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，誰是氧化劑誰是還原劑。 三級總結(jié)讓學(xué)生跳出固定的化學(xué)反應(yīng)，從更上位的角度分析和總結(jié)判斷物質(zhì)具有氧化性和還原性的方法。
	【反思與總結(jié)】請同學(xué)們對整個(gè)實(shí)驗(yàn)探究過程進(jìn)行反思。	各小組進(jìn)行討論、匯報(bào)。 學(xué)生13：實(shí)驗(yàn)前一定要有計(jì)劃，將實(shí)驗(yàn)的流程與步驟討論清楚后再進(jìn)行具體操作。實(shí)驗(yàn)過程中一定要注重小組合作，分工明確能提高小組實(shí)驗(yàn)的效率。實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該合理安排時(shí)間，在有限的時(shí)間中多進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)方案嘗試。 學(xué)生11：實(shí)驗(yàn)時(shí)試劑的滴加順序應(yīng)該注意，例如在驗(yàn)證二價(jià)鐵的還原性時(shí)，硫氰化鉀試劑應(yīng)在反應(yīng)前滴加。因?yàn)檫@樣可以檢驗(yàn)原來的試劑中二價(jià)鐵有沒有已經(jīng)變成三價(jià)鐵了，從而證明三價(jià)鐵是反應(yīng)后生成的。如果后滴加就不能說明三價(jià)鐵是不是反應(yīng)得到的。 學(xué)生18：實(shí)驗(yàn)前的小組討論和預(yù)測很重要，能使自己的實(shí)驗(yàn)更有針對性，做實(shí)驗(yàn)時(shí)不盲目，目的性更強(qiáng)。	通過學(xué)生自我的反思，總結(jié)出實(shí)驗(yàn)探究的方法和過程中的不足。
實(shí) 驗(yàn) 探 究 結(jié) 論 的 提 升	【深入總結(jié)】結(jié)合實(shí)驗(yàn)的結(jié)論和物質(zhì)分類的知識總結(jié)出哪些類物質(zhì)常作氧化劑，哪些類物質(zhì)常作還原劑？ 【引導(dǎo)提問】進(jìn)一步引發(fā)學(xué)生思考，亞鐵離子只能作還原劑嗎？從而找出判斷氧化劑和還原劑的規(guī)律。	小組同學(xué)進(jìn)行討論、匯報(bào)。 學(xué)生19：一部分非金屬單質(zhì)可以做氧化劑，例如氧氣、氯氣；一部分非金屬單質(zhì)可以做還原劑，例如碳單質(zhì)、氫氣；金屬單質(zhì)作還原劑。 學(xué)生20：物質(zhì)中含有高價(jià)元素的鹽常作氧化劑；含有高價(jià)元素的酸常作氧化劑；某些含低價(jià)元素的非金屬氧化物常作還原劑，例如CO；某些含低價(jià)元素的鹽常作還原劑。 各小組學(xué)生進(jìn)行討論并逐步深入總結(jié)出結(jié)論。 學(xué)生21：Fe2+不僅僅作還原劑，還可以做氧化劑。例如在化學(xué)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2可以與鎂反應(yīng)，生成鐵和氯化鎂。在這個(gè)反應(yīng)中鐵元素從+2價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。 學(xué)生15：如果元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高又可以降低，則它既能表現(xiàn)出氧化性又能表現(xiàn)出還原性。
實(shí) 驗(yàn) 探 究 結(jié) 論 的 拓 展	【拓展延伸】是的，從化合價(jià)的角度思考更便捷。從以上總結(jié)出的規(guī)律你來分析一下亞硫酸鈉可能具有的性質(zhì)。 【引導(dǎo)提問】結(jié)合這節(jié)課所做的實(shí)驗(yàn)和所學(xué)的知識，請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證剛才的預(yù)測。 【演示實(shí)驗(yàn)】在Na2SO3溶液中滴加 KMnO4溶液，請學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。 【演示實(shí)驗(yàn)】在亞硫酸鈉溶液中，加入硫化鈉，再滴加幾滴酸。請學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。	思考、回答，學(xué)生22：既具有氧化性又具有還原性。其中的S為+4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既可升高，又可降低，所以它既具有氧化性又具有還原性。如果Na2SO3表現(xiàn)出還原性，硫的化合價(jià)就應(yīng)該升高到+6價(jià)，產(chǎn)物可能有SO42-生成；如果Na2SO3表現(xiàn)出氧化性，硫的化合價(jià)就應(yīng)該降低到0價(jià)或更低價(jià)態(tài)，產(chǎn)物可能有硫單質(zhì)。 討論、回答，學(xué)生23：要驗(yàn)證 Na2SO3具有氧化性，就應(yīng)該找一種具有還原性的物質(zhì)與其反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，檢驗(yàn)產(chǎn)物。要驗(yàn)證 Na2SO3具有還原性，就該找一種具有氧化性的物質(zhì)與其反應(yīng)，如KMnO4。 觀察、回答，學(xué)生24：溶液由紫紅色變?yōu)榱藷o色，通過信息提示：Mn從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)。則硫元素就應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，所以亞硫酸鈉具有還原性。 觀察到淺黃色沉淀生成，經(jīng)確認(rèn)是硫單質(zhì)。該反應(yīng)中 Na2SO3硫元素從+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫化鈉中的硫元素從-2價(jià)變?yōu)?價(jià)。 Na2SO3表現(xiàn)出氧化性，是氧化劑。	利用所學(xué)的知識進(jìn)行遷移，讓學(xué)生更快的掌握并利用所學(xué)知識解決實(shí)際問題。
課后 思考	【小結(jié)】非常好，不管是預(yù)測、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的氧化還原性，化合價(jià)都發(fā)揮了重要的作用。最后請總結(jié)本節(jié)課的收獲和體會，寫在學(xué)案上。	學(xué)生認(rèn)真填寫學(xué)案。	進(jìn)一步鞏固學(xué)習(xí)內(nèi)容。

　　氧化劑和還原劑教學(xué)反思

　　本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)與以往教學(xué)的最大不同，在于我漸漸運(yùn)用了V形啟發(fā)圖來進(jìn)行備課和教學(xué)。
　　在以后數(shù)次展示課的反饋中，學(xué)生都反復(fù)提及這節(jié)課，可見它給學(xué)生留下了深刻的印象，至今讓我和學(xué)生都回味無窮。因?yàn)榇蟛糠謱W(xué)生是第一次遇到開放度如此大的一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究活動，他們已經(jīng)習(xí)慣了過去的照單抓藥式的實(shí)驗(yàn)，所以一開始聽到這個(gè)任務(wù)時(shí)對學(xué)生的沖擊力是挺大到。但隨著同學(xué)們的深入討論和交流，大部分同學(xué)漸漸理出了思緒。以至于在此后的很多節(jié)課中遇到實(shí)驗(yàn)探究的問題時(shí)，不少學(xué)生總會浮想起這節(jié)課的一些實(shí)驗(yàn)思路，這讓我倍感欣慰!起初，有的老師覺得這節(jié)課的設(shè)計(jì)開放性和自主性太大，對于升入高一不久的學(xué)生來說難度過大。上課之前我也有過這些顧慮，但實(shí)施之后，我更堅(jiān)信“遇強(qiáng)則強(qiáng)”的道理，而且不要低估學(xué)生的能力。如果我們始終不肯賣出改革的第一步，是無法深度挖掘?qū)W生潛力的。當(dāng)然，這節(jié)課仍有一些需要改進(jìn)之處，如時(shí)間的把控問題。要想讓學(xué)生淋漓盡致地討論和盡情的實(shí)驗(yàn)，又要注意時(shí)間的合理安排，這始終是個(gè)兩難的問題。但我想，經(jīng)過周密的安排和設(shè)計(jì)，時(shí)間的問題仍然可以優(yōu)化。或者此類的課，可以放入我校的拓展類校本選修課程中實(shí)施，時(shí)間會充裕一些(70分鐘)，效果會更好。

氧化劑和還原劑教案及教學(xué)反思相關(guān)