氧化還原反應化學教案：

　　2.使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

　　3.使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

　　教材分析

　　本節內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。

　　化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應：

　　，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入氧化還原反應的教學。

　　本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

　　本節教學難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

　　氧化還原反應是在日常生活，工農業生產和現代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。

　　教學建議

　　第一節 氧化還原反應

　　氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法，教學過程可分為以下四部分(供參考，可根據實際情況進行刪減)。

　　一、有關氧化還原反應的概念

　　二、常見的氧化劑和還原劑

　　1.氧化劑

　　活潑的非金屬：

　　等。含有較高化合價元素的化合物：

　　、

　　、

　　、濃

　　、

　　、

　　、

　　、

　　、

　　等。

　　2.還原劑

　　金屬：

　　等; 某些非金屬：

　　等; 含有較低化合價元素的化合物：

　　、

　　、

　　、

　　、

　　、

　　、

　　等。

　　注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

　　三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

　　1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

　　例如：

　　2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

　　四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關系

　　置換反應都是氧化還原反應;復分解反應都是非氧化還原反應;有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是氧化還原反應

　　氧化還原反應教學反思：

　　初學氧化還原反應，學生會感到很亂，如何能讓學生輕松地學習這部分內容，這就需要教師有高超的教學技巧。我是按照如下的教學思路進行教學的。

　　一開始介紹幾組概念：氧化還原反應、非氧化還原反應;氧化反應、還原反應;氧化劑、還原劑;氧化產物、還原產物;氧化性、還原性。接著介紹幾組概念之間的關系，讓學生展開討論。從反應物開始分析，知道在反應中，還原劑失去電子，元素化合價升高，被氧化，發生氧化反應，得到的生成物為氧化產物;氧化劑得到電子，元素化合價降低，被還原，發生還原反應，得到的生成物為還原產物。然后為了幫助學生記憶，可概括成六個字：失、升、氧，得、降、還。也可以發現在氧化還原反應中，存在很多規律。化學反應中，有氧化就有還原，有化合價升高就有化合價降低，有失電子就有得電子，而且得失電子總數一定相等，化合價升降總數一定相等。

　　經過學生討論總結，氧化還原反應的宏觀特征是元素化合價發生改變，而氧化還原反應的本質是電子轉移。那么如何形象地表示反應中的電子轉移呢?接著介紹雙線橋表示方法。

　　在雙線橋表示中，應強調兩條線，一條是元素化合價升高，另一條是元素化合價降低，箭頭指向生成物中對應元素，線條上要表示出電子轉移個數。雙線橋有一個明顯的優點，能直觀反映出還原劑、氧化劑、氧化產物、還原產物。初學時，學生往往線條指向不到位，電子數目不準確，開始時不要怕學生出錯誤，多讓學生展示，讓所有問題盡可能暴露出來，只有發現問題，才能解決問題。

　　本節課知識點較多，學生容易混亂，知識小結就顯得尤為重要，經過小結，學生就有一個清晰的思路，對氧化還原反應的本質和特征也有一個更深刻的認識。當然氧化還原反應的學習還要穿插在以后的教學中，只有不斷練習，學生的水平才能上一個臺階。

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