一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。

1、化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。)

(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液)。

(3)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。

電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態酸(如：液態HCl)不導電。

2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。

3、電離方程式：要注意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、離子反應：

1、離子反應發生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

①寫：寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的強電解質(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。

常見易溶的強電解質有：

三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。

③刪：刪除不參加反應的離子(價態不變和存在形式不變的離子)。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。

3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子個數守恒，電荷數守恒)。

④看“=”“”“↑”“↓”是否應用恰當。

4、離子共存問題

(1)由于發生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)審題時應注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有h+，堿性溶液(或ph>7)中隱含有OH-。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

學業水平考試高中化學重要知識點

離子共存問題

凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規律是：

1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);

2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：

氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

鹵族有：F-、ClO-

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

3、與OH-不能大量共存的`離子有：

NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：

常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

5、氧化還原反應

①、氧化反應：元素化合價升高的反應

還原反應：元素化合價降低的反應

氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是

②、氧化還原反應的判斷依據-----有元素化合價變化

失電子總數=化合價升高總數==得電子總數==化合價降低總數。

③、氧化還原反應的實質------電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移

口訣：失電子，化合價升高，被氧化(氧化反應)，還原劑;

得電子，化合價降低，被還原(還原反應)，氧化劑;

④氧化劑和還原劑(反應物)

氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質------氧化性

還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質------還原性

氧化產物：氧化后的生成物

還原產物：還原后的生成物。

學好高中化學的竅門

背誦課本知識

化學可以說是文科性質非常濃的理科，所以化學是有很多需要背的地方的，我們要想學好化學第一步要做的就是背誦課本，如果你連課本都沒有背下來的話，你是沒有可能去學好高中的化學的。高中的化學試卷中出的題，一般都是教材中的基本知識，我們在背誦的過程中是需要理解的，化學畢竟是理科，有很多的同學把化學的各種反應都背下來了，但是一換數據還是不會，這樣是不行的，我們在背誦化學的時候一定要加以理解，這樣我們才有可能提高自己的化學成績。

錯題本

我們自己必須建立一個錯題本，我們把自己平時不會或者是做錯的題都記錄下來，這樣我們到復習的時候就有針對性，如果有的問題我們一直不太理解，一定要及時的問老師和同學，這樣我們會對這道化學題有一個初步的了解。我們再復習的時候會更加的容易。對于自己經常犯錯的題一定要及時的改正。

學好化學的方法

1、化學方程式要掌握牢固，知識點要清楚。

2、做題要求質量，不能見到題就做，最好在做題前思考可能會用到什么知識點，這樣不會走彎路，效率就會有所提高。

3、做題后要進行反思，看看所做題目的求解過程，思考其他同類題目又該如何求解，最好是能舉一反三。

4、對于資料的選擇，要精不要多，這樣可以進行綜合性強以及幫助探究性學習思維的鍛煉。

高中化學提分技巧

1、化學與生活

這基本上是高考理綜上化學部分選擇題的第一個題型,選項中的物質對生活實際的應用,這部分考點都在教材上,教材應該看得細,例如煤、石油、天然氣、海水資源的綜合利用那部分知識點。

2、化學方程式、離子方程式

這些方程式書上并不多,但是有很多都是重點,教材上出現化學方程式基本上都會伴隨實驗,對于這些實驗要注意考慮藥品先后放的順序影響,藥品過量少量的影響。

3、配平化學方程式

這是化學一大重點,在理綜中化學大題除了選修題以外,配平方程式是得分的有效手段,原理就是得失電子相等,將氧化劑還原劑配一個適合的比例數使得失電子數相等,如果此處不通,一定要問同學老師,學透。

4、元素周期表

前30必背的元素,每個族的元素以及需要記住原子核外電子排布規律,高中常在元素的化學性質和物理性質等等需要記牢。

5、電化學

掌握原電池電解池的形成條件、正負極反應方程式書寫、電子流向、電流流向,及對電解池原電池的區分。