一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

1、化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。

2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、離子反應(yīng)：

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式。

常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。

④看“=”“”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

4、離子共存問題

(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有h+，堿性溶液(或ph>7)中隱含有OH-。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

學(xué)業(yè)水平考試高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)

離子共存問題

凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：

1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);

2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：

氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

鹵族有：F-、ClO-

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

3、與OH-不能大量共存的`離子有：

NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

5、氧化還原反應(yīng)

①、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)

還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是

②、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-----有元素化合價(jià)變化

失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。

③、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化(氧化反應(yīng))，還原劑;

得電子，化合價(jià)降低，被還原(還原反應(yīng))，氧化劑;

④氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)

氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)------氧化性

還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)------還原性

氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

學(xué)好高中化學(xué)的竅門

背誦課本知識(shí)

化學(xué)可以說是文科性質(zhì)非常濃的理科，所以化學(xué)是有很多需要背的地方的，我們要想學(xué)好化學(xué)第一步要做的就是背誦課本，如果你連課本都沒有背下來的話，你是沒有可能去學(xué)好高中的化學(xué)的。高中的化學(xué)試卷中出的題，一般都是教材中的基本知識(shí)，我們?cè)诒痴b的過程中是需要理解的，化學(xué)畢竟是理科，有很多的同學(xué)把化學(xué)的各種反應(yīng)都背下來了，但是一換數(shù)據(jù)還是不會(huì)，這樣是不行的，我們?cè)诒痴b化學(xué)的時(shí)候一定要加以理解，這樣我們才有可能提高自己的化學(xué)成績(jī)。

錯(cuò)題本

我們自己必須建立一個(gè)錯(cuò)題本，我們把自己平時(shí)不會(huì)或者是做錯(cuò)的題都記錄下來，這樣我們到復(fù)習(xí)的時(shí)候就有針對(duì)性，如果有的問題我們一直不太理解，一定要及時(shí)的問老師和同學(xué)，這樣我們會(huì)對(duì)這道化學(xué)題有一個(gè)初步的了解。我們?cè)購(gòu)?fù)習(xí)的時(shí)候會(huì)更加的容易。對(duì)于自己經(jīng)常犯錯(cuò)的題一定要及時(shí)的改正。

學(xué)好化學(xué)的方法

1、化學(xué)方程式要掌握牢固，知識(shí)點(diǎn)要清楚。

2、做題要求質(zhì)量，不能見到題就做，最好在做題前思考可能會(huì)用到什么知識(shí)點(diǎn)，這樣不會(huì)走彎路，效率就會(huì)有所提高。

3、做題后要進(jìn)行反思，看看所做題目的求解過程，思考其他同類題目又該如何求解，最好是能舉一反三。

4、對(duì)于資料的選擇，要精不要多，這樣可以進(jìn)行綜合性強(qiáng)以及幫助探究性學(xué)習(xí)思維的鍛煉。

高中化學(xué)提分技巧

1、化學(xué)與生活

這基本上是高考理綜上化學(xué)部分選擇題的第一個(gè)題型,選項(xiàng)中的物質(zhì)對(duì)生活實(shí)際的應(yīng)用,這部分考點(diǎn)都在教材上,教材應(yīng)該看得細(xì),例如煤、石油、天然氣、海水資源的綜合利用那部分知識(shí)點(diǎn)。

2、化學(xué)方程式、離子方程式

這些方程式書上并不多,但是有很多都是重點(diǎn),教材上出現(xiàn)化學(xué)方程式基本上都會(huì)伴隨實(shí)驗(yàn),對(duì)于這些實(shí)驗(yàn)要注意考慮藥品先后放的順序影響,藥品過量少量的影響。

3、配平化學(xué)方程式

這是化學(xué)一大重點(diǎn),在理綜中化學(xué)大題除了選修題以外,配平方程式是得分的有效手段,原理就是得失電子相等,將氧化劑還原劑配一個(gè)適合的比例數(shù)使得失電子數(shù)相等,如果此處不通,一定要問同學(xué)老師,學(xué)透。

4、元素周期表

前30必背的元素,每個(gè)族的元素以及需要記住原子核外電子排布規(guī)律,高中常在元素的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)等等需要記牢。

5、電化學(xué)

掌握原電池電解池的形成條件、正負(fù)極反應(yīng)方程式書寫、電子流向、電流流向,及對(duì)電解池原電池的區(qū)分。