多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

2、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

3、H2SO4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

4、寫離子方程式，不考慮反應(yīng)物之間的反應(yīng)

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

5、忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制

混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

6、計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)

計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。

7、對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

高二化學(xué)必修二知識點總結(jié)

1.有機物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)

1)有機物：含有C=C、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì) 苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳上有氫原子的苯的同系物(但苯不反應(yīng))

2)無機物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

3.與Na反應(yīng)的有機物：含有—OH、—COOH的有機物

與NaOH反應(yīng)的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應(yīng)

加熱時，能與鹵代烴、酯反應(yīng)(取代反應(yīng))

與Na2CO3反應(yīng)的有機物：含有酚羥基的有機物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3;

含有—COOH的有機物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;

含有—SO3H的有機物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO2氣體。

與NaHCO3反應(yīng)的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。

4.既能與強酸，又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)

(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O

(5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O

(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑

(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O

有機化學(xué)知識點

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

(7)蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。

5.銀鏡反應(yīng)的有機物

(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物：含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱 酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。

(4)實驗現(xiàn)象：①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出

(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

銀鏡反應(yīng)的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

【記憶訣竅】： 1—水(鹽)、2—銀、3—氨

甲醛(相當(dāng)于兩個醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

葡萄糖：(過量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

(6)定量關(guān)系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag

6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)

(1)有機物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

(3)反應(yīng)條件：堿過量、加熱煮沸

(4)實驗現(xiàn)象：

① 若有機物只有官能團醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成; ② 若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

RCHO + 2Cu(OH)2→RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O

HCHO + 4Cu(OH)2→CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

OHC-CHO + 4Cu(OH)2→HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

HCOOH + 2Cu(OH)2→CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

(6)定量關(guān)系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+ (酸使不溶性的堿溶解)

—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O

7.能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物：鹵代烴、酯、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質(zhì))

8.能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：酚類化合物。

9.能跟I2發(fā)生顯色反應(yīng)：淀粉。

10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)：含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)

11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)

(1)有機物① 通過加成反應(yīng)使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不飽和化合物

② 通過取代反應(yīng)使之褪色：酚類 注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。

③ 通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有水參加反應(yīng))注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④ 通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

(2)無機物① 通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng) 3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

② 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

高中化學(xué)如何學(xué)才能提高成績

1、判斷與推導(dǎo)要學(xué)習(xí)

無機化學(xué)重在判斷，判斷反應(yīng)機理，反應(yīng)原理，如化合價是否對等，能否參與反應(yīng)，如何配平，都是基于周期表規(guī)律進行判斷和推導(dǎo)的。而有機化學(xué)的判斷，首先是官能團的判斷，而后是碳鏈的推導(dǎo)。抓住官能團的反應(yīng)特性，然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。

所以，學(xué)好高中化學(xué)，讓孩子學(xué)習(xí)判斷與推導(dǎo)非常有用。

2、做好知識點的整理

高中化學(xué)需要記憶的知識點如此之多，并且還需要相互聯(lián)系著記憶。如果只記憶零碎的知識點，不相互聯(lián)系，就沒法很好的運用這些知識點，化學(xué)就學(xué)不好。

下面我跟大家說一下具體怎么實操知識點的整理：

1)每學(xué)完一節(jié)，整理這一節(jié)的知識網(wǎng)絡(luò)

找到本節(jié)的一個核心知識點，以這個知識點為核心串聯(lián)其他的知識點。當(dāng)然，具體的整理方式因人而異，大家可以自由選擇，只要能在腦子里弄清楚本部分知識點的網(wǎng)絡(luò)就可以了。

2)用心體會更多知識點的聯(lián)系

高中化學(xué)知識點不只是一章的知識點有聯(lián)系，整本書甚至整個高中化學(xué)的知識點都有或多或少的聯(lián)系，但是刻意整理一本書的知識點比較浪費時間，效果也未必好。所以，我們在學(xué)習(xí)的過程中要多加思考，在學(xué)習(xí)新知識或者練習(xí)的過程中多多聯(lián)想，這是學(xué)習(xí)高中化學(xué)最重要的一種思路。

與高中數(shù)學(xué)一樣，高中化學(xué)同樣需要整理知識點，但是高中化學(xué)整理知識點與高中數(shù)學(xué)還是有很大差距的。高中數(shù)學(xué)整理知識點更強調(diào)單個知識點逐個理解，而高中化學(xué)更偏向多個知識點結(jié)合整體理解記憶。

3、有針對性地做題，總結(jié)做題方法，養(yǎng)成良好的做題習(xí)慣

善于歸納和總結(jié)做題方法。不管什么類型的題，都是有一定的做題方法和規(guī)律的，一定要在老師的引導(dǎo)下，做好歸納和梳理?；瘜W(xué)相對物理來說，是比較瑣碎的學(xué)科，更容易因為粗心而失分，務(wù)必讓孩子養(yǎng)成非常好的讀題審題習(xí)慣。

理科是需要多做題的，但不能太盲目，做題也要有針對性，心中一定要明白自己的知識缺陷和題型缺陷，挑選合適的題目進行訓(xùn)練，否則，浪費了時間，收效也不大。

總之，學(xué)習(xí)高中化學(xué)，主要就是不斷總結(jié)整理知識點，及時復(fù)習(xí)，及時做題消化。知識先學(xué)會沉淀下來，然后再練題，會更有效果，后期通過訓(xùn)練才能得高分。

化學(xué)怎么快速提分

1、分類整理，逐個擊破

所謂分類整理，就是將高三化學(xué)中物質(zhì)性質(zhì)，名稱定義以及反應(yīng)式等，分開來，不能一口吃個胖子，因此要學(xué)會分類打包，一包一包的帶走。這樣一來，不僅不會對學(xué)生自己產(chǎn)生壓力，在學(xué)習(xí)高三化學(xué)的時候也會變得容易很多。

簡單的就少學(xué)一會，難的就多學(xué)一會。會了的就少看一會，不會的就多看一會。穿插著梳理化學(xué)知識，相信時間一長，對于化學(xué)知識的掌握一定會更上一層樓。

2、隨時問題，隨時解決

學(xué)習(xí)高三化學(xué)知識的時候，不會的問題就要立刻將它們攻破，以免破洞越來越多，你就會越來越冷，以至于補上一兩個洞都無濟于事，只會越來越麻煩。而且好多化學(xué)知識點都是互相有聯(lián)系，一個不會，一系列都不會。要是你馬上把這個問題解決，可能很多問題都豁然開朗了。

3、化學(xué)知識點，隨聽隨記

高三化學(xué)不好但想要開始努力，所以老師上課說的知識點我都會記下來，哪怕是隨口一說，但只要是沒有聽過的，都會寫下來。當(dāng)下次遇到相同知識點，都會有印象，翻看記錄，也一定會找到。

這無形之中，不僅幫助你記憶高三化學(xué)書上的知識點，免去翻書所浪費的時間，還會幫助自己記憶，一舉兩得。

高中化學(xué)學(xué)習(xí)技巧

1.課前預(yù)習(xí)不可少。所謂預(yù)習(xí),就是了解教材的大體內(nèi)容和難易程度。預(yù)習(xí)時注意把握教材的總體思想:這節(jié)書主要講些什么物質(zhì)?各物質(zhì)之間有何聯(lián)系(如物理性質(zhì),化學(xué)反應(yīng))?重點物質(zhì)是什么?這些都是預(yù)習(xí)之有要有一定印象的。預(yù)習(xí)時遇到疑難點,而自己又一時解決不了,應(yīng)把它們集中起來用筆記本記錄下來,以增強聽課的針對性。另外,也可以通過相應(yīng)的參考學(xué)習(xí)書,解決這些問題,以提高自己的自學(xué)能力,同時為預(yù)習(xí)了解更多的知識。

2.巧妙聽課,主動思考。課堂上以聽老師講授為主,基本循著老師的思路去聽。同時要動腦子主動思考,力爭得到“接受—思考—理解”的最佳綜合效益。抓住基本概念,領(lǐng)會主要精神。老師講課有不同的“松緊度”,學(xué)生聽講也應(yīng)有不同的“響應(yīng)度”。在預(yù)習(xí)中以懂的東西就不必多話力氣。而對疑難點則要仔細聽,聽課中可進行合理的“聯(lián)想”和適度的停留。

3.鞏固課堂成果。每次下課是,并不要幾急于使自己的思想一下子松開,而要用幾分鐘時間靜靜思考一下本堂課的基本內(nèi)容:中心要旨。這雖是幾分鐘工夫,效果卻是不可低估的。

4.首先明確，任何化學(xué)反應(yīng)，從元素周期表角度考慮?；瘜W(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學(xué)化學(xué)的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應(yīng)的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。