第二、通過訓練降低對陌生化學情景的恐懼心理。這就要求學生在復習和訓練中，加強對化學知識、化學理論的內在規律的理解和思考(舉一反三)。

第三、要能夠用規范、精確、科學的文字進行表述(如實驗操作、實驗目的以及化學原理闡述等)。

最后、要注重對圖表、圖像等信息的提取及繪制訓練。

2023屆高考化學備考方法

1、依綱據本重基礎

依綱：

從全國歷年高考題看，每年的高考題絕大多數的題目都在考綱界定的和能力要求內，特別是在一輪復習的時候，一定要全面的覆蓋考綱要求的全部知識點，扎實的對照考綱進行復習從而做到有的放矢。

據本：

高考命題并非無跡可尋，研讀歷年試卷不難發現試題往往源自教材，熟悉教材上重要的知識點，以2017年高考選擇題為例，選擇題第7題的 “生活用品中主要由合成纖維制造的是……”源自課本(魯科版必修二 P96)。在一輪復習的過程中，在老師的帶領下好好的回顧重溫教材，對有效的消除知識盲區有很大的幫助。

重基礎：

2017年，教育部考試中心主任姜鋼的提出了“一體四層四翼”的高考評價體系，必備知識和關鍵能力是里面最基礎的兩層，在今年和往后幾年的高考命題中都會有明顯的體現。所以抓住基礎就是抓住化學的命脈。

2、多練多想多總結

多練：

高三全年的學習中，練習是復習的重要一個環節，練習是檢驗學習效果的最好的標準。一般在老師的指導下，通過有針對性的練習，能有效地提升做題的準確率和速率。

多想：

通過近年的高考分析不難發現，高考對于記憶的要求逐漸淡化，更多的強調要求學生能夠在新情境下綜合利用所學知識和技能處理復雜任務的能力，這就需要在思維的碰撞過程中，反思、理解、整理，進而內化為自身的學科素養。

多總結：

在學習過程中，一定要把學習到的知識歸納總結好。特別是高考常見的考法、經典的題型，每一種類型的解題技巧，善于通過整理平時做錯的每一道題，形成錯題集，經常性的回看，減少再次出錯的概率。

3、注重核心能力的培養

本次物構第一題考的是物理跟化學的知識的綜合應用，這其實是近年高考理綜卷的一個典型的特點。這種考查方式典型的反映了考綱中提到的對信息的提取能力與信息整合能力，注重知識的遷移及綜合應用。這對學生的基礎知識掌握熟練度要求較高，需要有比較完善的學科知識體系。

如何提高高考化學成績

1、如果是基礎差的學生想要提高成績，那么必須從基礎性的知識抓起，比如學生們可以選擇把高考中化學設計到的知識范圍內的課本統統復習一遍，每一課后面都有類似于小結的部分，學生們可以把習題也做一下，這樣能更加的鞏固你的知識。

2、在通讀化學課本的時候，小編建議各位把你看到的方程式或者難題通通總結在一個本子上，然后分門別類的標注好這是哪個單元的知識，這樣就不用學生在學習的時候回去翻了。是比較省時省力的一個方法。

3、在化學部分的題，其實真正像數學那樣難的題沒有很多，但是化學最重要的在于一個“細”字，再就是學生們要學會總結，把自己的平時在做題的時候遇到的難題或者是錯題都總結在一個本子上，這樣會幫助學生們加深記憶。

4、化學習題是學生們一定要做的，在最開始，小編建議各位可以根據自己薄弱的點來做針對性的練習題和專項訓練，最開始時可以先把速度這個事情放在一邊，主要抓質量，等做過了一段時間之后，再把速度提升上來。

高三化學學習容易存在的問題

1.眼高手低。有的同學在學習時比較懶散，不愿意動手寫、動筆做，很多問題都處于似是而非、似懂非懂的階段，卻沒有引起足夠的重視，這樣就造成了知識只處于懂的狀態，沒有達到會的要求和層次。

2.依賴課本。有些知識需要同學們在深刻理解的情況下牢牢記住，如一些化學物質的特殊顏色，一些化學物質的俗稱，元素符號、元素周期律等內容都需要記準確?？墒怯械耐瑢W卻過度依賴課本，遇到了相關習題，習慣于打開課本查找，這樣必然會影響做題的速度，也會在考試時由于記憶不牢造成成績偏低。

3.缺乏反思。有的同學在做題時只注重做題的數量，而不注重做題的質量，只注重做題的結果，而不注重解題的過程。尤其缺乏解題之后的反思，包括對題意理解的反思，對試題涉及知識點的反思，對如何找到解題思路的反思，對解題規律的反思，對解題結果表述及解題失誤的反思等。在解題中一旦缺乏這樣關鍵的思考，就很容易陷入題海，或是雖然也做了很多題，卻對提高化學成績沒有任何幫助。

高考化學必考基本理論

1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)。

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23.離子的電子層結構一定是穩定結構。

24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有”分子“一詞，該物質必為分子晶體。

28、單質分子中一定不含有極性鍵。

29、共價化合物中一定不含有離子鍵。

30、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。

51.原子核外最外層電子數小于或等于2的一定是金屬原子?不一定：氫原子核外只有一個電子?

52.原子核內一般是中子數≥質子數，但普通氫原子核內是質子數≥中子數。

53.金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

54.非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。

55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。

56.一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩定結構?！?0電子“、”18電子“的微粒查閱筆記。

57.主族元素的最高正價一般等于族序數，但F、O例外。

58.同周期元素中，從左到右，元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。

59.非金屬元素的氫化物一般為氣態，但水是液態;ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。

60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強?不一定：第一周期不存在上述變化規律?

61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液顯堿性?ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。

62.甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。

63.書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態：固(s)、液(l)、氣(g)②檢查△H的”+“”-“是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的”+“與”-“，放熱反應為”-“，吸熱反應為”+“)③檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)

64.”燃燒熱“指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態水時放出的熱量;”中和熱“是指生成1mol水放出的熱量。

65.升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。

66.優先放電原理電解電解質水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

67.電解熔融態離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

68.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

69.工業上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。

70.優先氧化原理若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。如還原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。

71.優先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。

72.優先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH_。

73.優先中和原理若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或堿性物質)，當加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質優先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。

74.優先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。

75.優先揮發原理當蒸發沸點不同的物質的混合物時：低沸點的物質優先揮發(有時亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發掉10克水后關于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發時，HCl已蒸發掉了。石油的分餾，先揮發出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。

76、優先鑒別原理鑒別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。

78、增大反應物A的濃度，那么A的轉化率不一定降低。對于有多種反應物參加反應的可逆反應，增加A的量，A的轉化率一定降低;但對于反應：2NO2(氣)==N2O4(氣)當它在固定容積的密閉容器中反應時，若增大NO2的濃度時，因體系內壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。

79、可逆反應按反應的系數比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。

80、同分異構體通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴。