第二、通過訓(xùn)練降低對陌生化學(xué)情景的恐懼心理。這就要求學(xué)生在復(fù)習(xí)和訓(xùn)練中，加強對化學(xué)知識、化學(xué)理論的內(nèi)在規(guī)律的理解和思考(舉一反三)。

第三、要能夠用規(guī)范、精確、科學(xué)的文字進行表述(如實驗操作、實驗?zāi)康囊约盎瘜W(xué)原理闡述等)。

最后、要注重對圖表、圖像等信息的提取及繪制訓(xùn)練。

2023屆高考化學(xué)備考方法

1、依綱據(jù)本重基礎(chǔ)

依綱：

從全國歷年高考題看，每年的高考題絕大多數(shù)的題目都在考綱界定的和能力要求內(nèi)，特別是在一輪復(fù)習(xí)的時候，一定要全面的覆蓋考綱要求的全部知識點，扎實的對照考綱進行復(fù)習(xí)從而做到有的放矢。

據(jù)本：

高考命題并非無跡可尋，研讀歷年試卷不難發(fā)現(xiàn)試題往往源自教材，熟悉教材上重要的知識點，以2017年高考選擇題為例，選擇題第7題的 “生活用品中主要由合成纖維制造的是……”源自課本(魯科版必修二 P96)。在一輪復(fù)習(xí)的過程中，在老師的帶領(lǐng)下好好的回顧重溫教材，對有效的消除知識盲區(qū)有很大的幫助。

重基礎(chǔ)：

2017年，教育部考試中心主任姜鋼的提出了“一體四層四翼”的高考評價體系，必備知識和關(guān)鍵能力是里面最基礎(chǔ)的兩層，在今年和往后幾年的高考命題中都會有明顯的體現(xiàn)。所以抓住基礎(chǔ)就是抓住化學(xué)的命脈。

2、多練多想多總結(jié)

多練：

高三全年的學(xué)習(xí)中，練習(xí)是復(fù)習(xí)的重要一個環(huán)節(jié)，練習(xí)是檢驗學(xué)習(xí)效果的最好的標(biāo)準(zhǔn)。一般在老師的指導(dǎo)下，通過有針對性的練習(xí)，能有效地提升做題的準(zhǔn)確率和速率。

多想：

通過近年的高考分析不難發(fā)現(xiàn)，高考對于記憶的要求逐漸淡化，更多的強調(diào)要求學(xué)生能夠在新情境下綜合利用所學(xué)知識和技能處理復(fù)雜任務(wù)的能力，這就需要在思維的碰撞過程中，反思、理解、整理，進而內(nèi)化為自身的學(xué)科素養(yǎng)。

多總結(jié)：

在學(xué)習(xí)過程中，一定要把學(xué)習(xí)到的知識歸納總結(jié)好。特別是高考常見的考法、經(jīng)典的題型，每一種類型的解題技巧，善于通過整理平時做錯的每一道題，形成錯題集，經(jīng)常性的回看，減少再次出錯的概率。

3、注重核心能力的培養(yǎng)

本次物構(gòu)第一題考的是物理跟化學(xué)的知識的綜合應(yīng)用，這其實是近年高考理綜卷的一個典型的特點。這種考查方式典型的反映了考綱中提到的對信息的提取能力與信息整合能力，注重知識的遷移及綜合應(yīng)用。這對學(xué)生的基礎(chǔ)知識掌握熟練度要求較高，需要有比較完善的學(xué)科知識體系。

如何提高高考化學(xué)成績

1、如果是基礎(chǔ)差的學(xué)生想要提高成績，那么必須從基礎(chǔ)性的知識抓起，比如學(xué)生們可以選擇把高考中化學(xué)設(shè)計到的知識范圍內(nèi)的課本統(tǒng)統(tǒng)復(fù)習(xí)一遍，每一課后面都有類似于小結(jié)的部分，學(xué)生們可以把習(xí)題也做一下，這樣能更加的鞏固你的知識。

2、在通讀化學(xué)課本的時候，小編建議各位把你看到的方程式或者難題通通總結(jié)在一個本子上，然后分門別類的標(biāo)注好這是哪個單元的知識，這樣就不用學(xué)生在學(xué)習(xí)的時候回去翻了。是比較省時省力的一個方法。

3、在化學(xué)部分的題，其實真正像數(shù)學(xué)那樣難的題沒有很多，但是化學(xué)最重要的在于一個“細”字，再就是學(xué)生們要學(xué)會總結(jié)，把自己的平時在做題的時候遇到的難題或者是錯題都總結(jié)在一個本子上，這樣會幫助學(xué)生們加深記憶。

4、化學(xué)習(xí)題是學(xué)生們一定要做的，在最開始，小編建議各位可以根據(jù)自己薄弱的點來做針對性的練習(xí)題和專項訓(xùn)練，最開始時可以先把速度這個事情放在一邊，主要抓質(zhì)量，等做過了一段時間之后，再把速度提升上來。

高三化學(xué)學(xué)習(xí)容易存在的問題

1.眼高手低。有的同學(xué)在學(xué)習(xí)時比較懶散，不愿意動手寫、動筆做，很多問題都處于似是而非、似懂非懂的階段，卻沒有引起足夠的重視，這樣就造成了知識只處于懂的狀態(tài)，沒有達到會的要求和層次。

2.依賴課本。有些知識需要同學(xué)們在深刻理解的情況下牢牢記住，如一些化學(xué)物質(zhì)的特殊顏色，一些化學(xué)物質(zhì)的俗稱，元素符號、元素周期律等內(nèi)容都需要記準(zhǔn)確。可是有的同學(xué)卻過度依賴課本，遇到了相關(guān)習(xí)題，習(xí)慣于打開課本查找，這樣必然會影響做題的速度，也會在考試時由于記憶不牢造成成績偏低。

3.缺乏反思。有的同學(xué)在做題時只注重做題的數(shù)量，而不注重做題的質(zhì)量，只注重做題的結(jié)果，而不注重解題的過程。尤其缺乏解題之后的反思，包括對題意理解的反思，對試題涉及知識點的反思，對如何找到解題思路的反思，對解題規(guī)律的反思，對解題結(jié)果表述及解題失誤的反思等。在解題中一旦缺乏這樣關(guān)鍵的思考，就很容易陷入題海，或是雖然也做了很多題，卻對提高化學(xué)成績沒有任何幫助。

高考化學(xué)必考基本理論

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)。

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有”分子“一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28、單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29、共價化合物中一定不含有離子鍵。

30、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定：氫原子核外只有一個電子?

52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。

53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。

55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。

56.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。”10電子“、”18電子“的微粒查閱筆記。

57.主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但F、O例外。

58.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。

59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài);ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。

60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強?不一定：第一周期不存在上述變化規(guī)律?

61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液顯堿性?ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。

62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個原子構(gòu)成分子。

63.書寫熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)②檢查△H的”+“”-“是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的”+“與”-“，放熱反應(yīng)為”-“，吸熱反應(yīng)為”+“)③檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

64.”燃燒熱“指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時放出的熱量;”中和熱“是指生成1mol水放出的熱量。

65.升高溫度、增大壓強無論正逆反應(yīng)速率均增大。

66.優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

68.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。

70.優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強的物質(zhì)。如還原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。

71.優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。

72.優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH_。

73.優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發(fā)生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。

74.優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。

75.優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時：低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。

76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。

78、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低;但對于反應(yīng)：2NO2(氣)==N2O4(氣)當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時，若增大NO2的濃度時，因體系內(nèi)壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。

79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。

80、同分異構(gòu)體通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴。