高考化學常考知識點總結

⒈原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

⒉同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

⒊原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

⒋主族元素的最高正價一般等于其族序數，但F2卻不是。(OF2是存在的)

⒌同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。

⒍二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。

⒎氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。

⒏元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是

HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。

⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。

⒑通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態。

⒒通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態。

⒓堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。

⒔堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

⒕一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。

⒖金屬單質的導電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。

⒗具有金屬光澤又能導電的單質是金屬，但石墨卻是非金屬。

⒘有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

⒙物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。

⒚C12、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)

⒛鹵素單質與強堿反應一般生成相應的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。

(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。

21實驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

22氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

23CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。

24鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

25含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。

26重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。

27成網狀結構的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

28晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

29共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。

30有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。

31活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。

32金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。

33離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態時卻以分子形式存在。

34離子方程式一般表示同一類反應，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應)。

35強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。

36鹽類一般都是強電解質，但HgC12、CdI2等少數幾種鹽卻是弱電解質。

37酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O中還有還原產物。

38在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應放出氫氣。

39在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應產生氫氣，2Cu+4HC1(濃)=H2+2H[CuC12]。

40在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2]。

41在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。

42一般只能用強酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4、HC1O+H2SO3=HC1+H2SO4、Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應卻能用弱酸制強酸。

43酸能與醇發生酯化反應，但氫鹵酸與醇發生鹵代反應。

44制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。(HNO3why?)

45啟普發生器適用于反應物為塊狀、反應不需加熱以及產物難溶于反應液的氣體(如H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。

46測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。

47一般只有有機物才有同分構現象，但不少無機物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀(AgONC)是互為同分異構體。

48固體物質的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li2CO3等卻隨溫度的升高而降低。

49氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(CaC12·8NH3)和酒精蒸氣。

50非金屬的氣態氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈堿性。

51膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質膠體微粒卻不帶電荷(呈電中性，但有電泳現象)。

高中化學重點:高中化學復習知識點

1.俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O

(緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O

小編推薦：高中化學必修一知識點總結

干冰：CO2明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca

(ClO)2、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O

雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca

(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca

(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca

(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca

(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2)2

有機部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇

：C3H8O3

焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO

：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸

HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH

使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

2.顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe

(OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe

(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

銅：單質是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色

Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色

CuSO4·5H2O——藍色 Cu2(OH)2CO3—綠色 Cu(OH)2——藍色

[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg

(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀

H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體

Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體

Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體

SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點44.80C)

品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體

NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體

3.現象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu

綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;

13、HF腐蝕玻璃：4HF

+ SiO2= SiF4+ 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色;

15、在常溫下：Fe、Al

在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰

H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰

CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應現象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)

有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

藍色[Cu(OH)2]

黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

高中化學易錯知識點

1、幾元含氧酸，傻傻分不清

多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

2、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

3、H2SO4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

4、寫離子方程式，不考慮反應物之間的反應

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”：一看產物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。

5、忽視混合物分離時對反應順序的限制

混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。

6、計算反應熱時忽視晶體的結構

計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。

7、對物質的溶解度規律把握不準

物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。

高三化學差怎么辦

1、對基礎不好的高三學生來講，首先要明晰，不管是啥化學反應，全要從元素周期表的視角來思考。化學的反應原理、物態的化合價都是基本上合乎元素周期表的遍布規律的。

因此高中學生可以專業準備一個學化學的筆記本，把一些非規律地記下來，包含所有的反應的特別色彩、沉淀、變價等值得留意的元素或者反應。

2、次之，許多化學基礎不好的高中學生，對特別元素、方程式等知識要點都記得不是很清晰。但是實際上這些很關鍵，像是反應能產生特殊氣體、沉淀或者色彩的元素都是高中化學的考試點與答題的要點。

3、高三化學知識與考試點相對其它科目來講，確實不是許多，因此努力一下，短時間以內提分是可行的。不過牢記盡可能不要等到臨考前再突擊。

4、高三學生學好化學的最后一點，亦是最關鍵的一點，便是上課要專心致志聽講。唯有集中精力，積極的學習，才可以對化學形成興趣愛好，最后學好化學。

當教師教授新的知識的時候，高中學生們應當想一想教師是如何剖析問題的，要能跟上教師的思路。當教師對本節課內容進行總結的時候，要注意本節課的學習重點。

高考化學復習技巧

1.準備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習;紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。

2.準備一個小夾子，夾化學試卷、講義材料，并按時間順序排列。

3.筆記本記錄知識歸類、規律等內容時要適當留白，以便補充內容。

4.每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。

5.識、記是學好化學的前提條件。

6.實驗大題歷來高考得分低，復習中要特別注重化學用語規范、精煉、準確，學會分析圖表、數據，并運用于解題。

7.不同章節的復習方法會有所不同，但不論復習什么內容都要求課前做好預習。

8.回歸課本，重溫重難點;拓展歸納，知識前后銜接;課后精練，培養解題能力。

9.高三化學復習必須堅持三到位：即基礎知識到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。

10.老師講完每一節課，要及時獨立完成鞏固練習并及時糾錯。