高三化學(xué)月考試卷

　　1、一定條件下，在一個(gè)密閉的容器中，鐵與CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0，并且從正向建立平衡，下列措施中能使平衡時(shí)C(CO)/C(CO2)發(fā)生變化的是( )

　　A.降低溫度 B.增大壓強(qiáng)

　　C.充入一定量CO2 D.再加入一些鐵粉

　　2、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，　能說明該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

　　A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

　　B.v(CO2)=v(H2O)

　　C.生成n mol CH3OH的同時(shí)生成n mol H2O

　　D.3 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

　　3、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，若該化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將( )

　　A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 不能確定

　　4、T ℃時(shí)，體積相等的甲、乙、丙、丁4個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，起始時(shí)充入各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示:

　　CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 甲 a mol a mol 0 0 乙 a mol 2a mol 0 0 丙 a mol a mol 0 a mol 丁 amol amol amol amol

　　則達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是(　　)

　　n(丁)>n(甲)>n(乙)>n(丙) B.n(丁)>n(甲)>n(丙)>n(乙)

　　C.n(丁)>n(乙)>n(丙)>n(甲) D.n(丁)>n(乙)>n(甲)>n(丙)

　　5、將固體NH4I置于某體積不變的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡時(shí)，c(HI)=6 mol·L-1，c(H2)=1 mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

　　A.36 B.49 C.48 D.64

　　T ℃時(shí)，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)

　　ΔH<0(m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

　　T ℃時(shí)，如果在容積為1 L的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時(shí)v(正)與v(逆)的關(guān)系是( )

　　A. v(正)>v(逆) B. v(正)c(HA-)>c(H+>c(A2-)>c(OH-)

　　C.在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c(H+)>0.12 mol·L-1

　　D.在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(Na+)=0.3mol·L-1

　　8、以下說法不正確的是(　)

　　A.0.1 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1的氨水混合，若溶液顯中性，則V(鹽酸)V(氨水)

　　D.已知酸性：HCOOH>HCN，等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

　　9、下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是(　)

　　A.SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

　　B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

　　C.所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)，所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)

　　D.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿都屬于弱電解質(zhì)

　　10、用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況測(cè)得結(jié)果偏高的是(　)

　　A.滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液

　　B.用于取待測(cè)液的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

　　C.在搖動(dòng)錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液

　　D.標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

　　11、如下圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系，下列判斷正確的是(　)

　　A.由X→Z，c(OH-)增大，所以可以通過加堿來實(shí)現(xiàn)B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

　　B.點(diǎn)②所示溶液中，醋酸鈉有一半與鹽酸反應(yīng)，微粒之間的關(guān)系為:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

　　C.點(diǎn)③所示溶液中，醋酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，微粒之間的關(guān)系為:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)

　　D.整個(gè)過程中有可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

　　14、常溫下，關(guān)于0.1 mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是(　)

　　A.加入少量的NaOH固體，Na2S溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大

　　B.Na2S溶液中存在著：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

　　C.Na2S溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)

　　D.Na2S溶液中存在著：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

　　15、下列說法中，正確的是( )

　　A.一般殘留在溶液中的某離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，則認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全

　　B.Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱

　　C.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

　　D.相同溫度下，AgCl在水中的溶解度與在NaCl溶液中的相同

　　16、在一定溫度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列說法中，正確的是(　　)

　　A.n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+n(CO32-)+n(OH-)

　　B.通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　　C.加入少量的NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液pH減小

　　D.稀釋溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大

　　17、為了除氯化銨酸性溶液中的Fe3+，可加入一種試劑，該試劑是( )

　　A.氫氧化鈉 B.硫酸 C.氧化銅 D.氨水

　　18、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是( )

　　A.K2CO3 KHCO3 KCl NH4Cl

　　B.K2CO3 KHCO3 NH4Cl KCl

　　C.(NH4)2SO4 NH4Cl KNO3 K2CO3

　　D.NH4Cl (NH4)2SO4 K2CO3 KNO3

　　19、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是( )

　　選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向1mL 2 mol·L-1 NaOH溶液中加入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀 Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶 B 向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)0

　　進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.等壓時(shí)，通入稀有氣體He，反應(yīng)容器中溫度升高

　　B.等壓時(shí)，通入Z氣體，P氣體的物質(zhì)的量不變

　　C.等容時(shí)，通入稀有氣體He，兩個(gè)反應(yīng)速率均不變

　　D.等容時(shí)，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大

　　(II卷)

　　本部分共有5個(gè)小題，共計(jì)60分。

　　21、(9分，每空1分)已知：在氨水中存在著如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

　　①向氨水中加入少量AlCl3固體時(shí)，上述平衡_______(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向、不)移動(dòng)，OH-的濃度_______(填“變大、減小、不變”，下同)，NH3·H2O的濃度_______ ， NH4+的濃度_______。

　　②向氨水中通入HCl氣體，上述平衡_______(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向、不)移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度增大的離子有(Cl-除外)___________、 。

　　③某溫度下的純水中，c(H+) = 2×10-7 mol/L，則c(OH-) = ，若溫度不變，若氨水中c(OH-) = 5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的c(H+) = 。

　　22、(11分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

　　(1)在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中存在的所有平衡有(用離子方程式表示)______________、______________、______________(每空1分)。

　　(2)AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ，在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L-1AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序?yàn)開_________________(填序號(hào))(2分)。

　　(3)常溫時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全(殘留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol·L-1)，則溶液的pH最小為 (3分)。

　　(4)某溫度時(shí)，在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2達(dá)到飽和，此時(shí)溶液的體積約為100 mL，則該溫度下Ca(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp為__________(3分)。

　　23、(12分，每空2分)某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理如下圖所示：

　　(1)本實(shí)驗(yàn)的燒瓶中制取NH3的化學(xué)方程式為 ，檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是 。

　　(2)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)之后，從三頸瓶中用 (填儀器名稱)量取25.00mL氨水至錐形瓶中，然后用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖。

　　(3)據(jù)圖，計(jì)算氨水的濃度為 mol•L-1。

　　(4)在下圖中畫出用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1鹽酸的滴定曲線示意圖。

　　(5)關(guān)于上述用鹽酸滴定氨水的實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是 。

　　A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高

　　B.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高

　　C.滴定前沒有氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高

　　D.錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果

　　24、(14分，每空1分)運(yùn)用化學(xué)平衡原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物有重要的意義。

　　I、(1)在T ℃條件下，向1 L的密閉容器M中加入2 molSO2和1 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___________(填字母編號(hào))。

　　a.體系的密度不發(fā)生變化

　　b.SO2與SO3的體積比保持不變

　　c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

　　d.單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時(shí)消耗2 mol SO3

　　e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

　　(2)溫度維持T ℃不變，若起始時(shí)向容器M中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)所示，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

　　A.2 molSO2 、1 mol O2 、1 mol Ar

　　B.2 mol SO3

　　C.1 mol SO2 、0.5 mol O2 、1 mol SO3

　　D.2 mol SO2 、1 mol O2 、2 mol SO3

　　(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

　　①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都僅改變了一種條件，試判斷改變的條件：

　　t2時(shí)______________;

　　t8時(shí)______________。

　　②t6時(shí)平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

　　③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。

　　(4)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

　　溫度/℃ 200 250 300 350 平衡常數(shù)K 9.94 5.2 3 2 若在某溫度下，2 mol SO2和1 molO2在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為________℃。

　　II、一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在1L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

　　①由圖1信息，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù) (填“變大”或“變小”或“不變”)。

　　②由圖2信息，計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)= ，

　　從11min起其它條件不變，將容器的體積壓縮為為0.5L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)。

　　③由圖3信息， a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物H2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn)，

　　溫度關(guān)系為：T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

　　III、如果將等物質(zhì)的量的SO3與NH3溶于水并且充分反應(yīng)，

　　所得溶液呈 性(填“酸”或“中”或“堿”。

　　所得溶液中c(H+)- c(OH-)= (填寫表達(dá)式)。

　　25、(14分，每空2分)已知?dú)浞帷⒋姿帷淝杷?HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：

　　① HF Ka=6.8×10-4 mol•L-1 ② CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol•L-1 ③ HCN Ka=6.2×10-10 mol•L-1 ④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol•L-1

　　Ka2=4.7×10-11 mol•L-1 (1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、CN-、F-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________________。

　　(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是____________________。

　　c(OH-)/c(H+) B.c(H+)·c(OH-)

　　C. D.c(H+)

　　E.c(H+)/c(CH3COOH)

　　(3)現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，相同條件下，取等體積的甲、乙兩種溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系應(yīng)為：

　　pH(甲)__________pH(乙) ( 填“>”、“<”或“=”)。

　　(4)現(xiàn)有常溫下0.01mol/L鹽酸丙和0.01mol/L醋酸溶液丁，相同條件下，取等體積的丙、丁兩種溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系應(yīng)為：

　　pH(丙) pH(丁) ( 填“大于”、“小于”或“等于”)。

　　(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

　　(CH3COOH+Na2CO3(少量)：

　　(HCN+Na2CO3(少量)：

　　(NaCN+CO2(少量)：

　　高三化學(xué)月考試卷答案

　　一、選擇題

　　題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A D C C C B D A 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C A A B D C C B

　　(II卷)

　　本部分共有5個(gè)小題，共計(jì)60分。

　　(9分，每空1分)

　　【答案】：①向正反應(yīng)方向 減小 減小 變大

　　②向正反應(yīng)方向 NH4+ 、 H+

　　③2×10-7 mol/L 8×10-9 mol/L

　　22、(11分)

　　【答案】：(1)HCO3-H++CO32-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;H2OH++OH-(每空1分)

　　(2)②①③(2分)

　　(3)3 (3分)

　　(4)4×10-3(3分)

　　(12分，每空2分)

　　【答案】：(1)NH3·H2O + CaO = Ca(OH)2 + NH3↑

　　將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收集滿。

　　或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收集滿。

　　(2)堿式滴定管(或移液管)

　　(3)0.0450

　　(4)

　　(5)BD

　　24、(14分，每空1分)【答案】：I、(1)b、e

　　A

　　①升溫 使用催化劑

　　②正反應(yīng)

　　③

　　(4)350

　　II、① 變小

　　②0.06mol/(L·min)

　　d

　　③ a

　　<

　　III、酸

　　2c(SO42-)—c(NH4+)

　　(14分，每空2分)

　　【答案】：(1)CO32->CN->HCO3->CH3COO->F-

　　D

　　>

　　小于

　　(2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑

　　(HCN+CO32-=CN-+HCO3-

　　(CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

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