高考化學化學能與電能專項練習題一、選擇題

　　A.電能較其它能源使用方便

　　B.電能在現代社會中的使用最為廣泛

　　C.電能使用導致的污染小

　　D.電能是化學能與各種能量轉化中利用率最高的

　　2.下面的能源中屬于二次能源的是 ( )

　　A.電能、蒸汽 B.電能、風能 C.蒸汽、風能 D.煤、石油

　　化學能與電能測試題3.三峽工程水電站裝機總容量是1820萬千瓦，這將給中國電網帶來歷史性變革，有利于全國電力聯網和西電東輸工程。目前在我國發電總量中的比例最大的是 ( )

　　A.水電(水力發電) B.火電(火力發電)

　　C.核電(核能發電) D.風電(風力發電)

　　4.火力發電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學能轉化為電能，其能量轉化方式正確

　　的是 ( )

　　A.化學能 → 電能 B.化學能 → 機械能 →電能

　　C.化學能 → 熱能 →電能 D.化學能 → 熱能 → 機械能 →電能

　　5.現在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴重，下列電池不會造成環境污染的是 ( )

　　A.鋰電池 B.鋅錳電池 C.氫氧燃料電池 D.鎳鎘電池

　　6.化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是 (　)

　　A.化合價的升降 B. 電子的轉移 C.氧化還原反應 D.電能的儲存

　　高考化學化學能與電能專項練習題二、選擇題

　　(有1—2個答案，只有一個正確選項的，多選不給分;有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。共10小題，每小題4分，計40分。)

　　7.下列電池中不屬于二次電池的是 ( )

　　A.堿性鋅錳電池 B.鉛蓄電池 C.鎳鎘電池 D.鋰離子電池

　　8.有關原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是 ( )

　　A.電池負極發生氧化反應

　　B.電池正極發生還原反應

　　C.電子流向是從負極流向正極(外電路)

　　D.電流方向是從負極流向正極(外電路)

　　9.原電池是將化學能轉化為電能的裝置，但其構成具有一定的條件，這些條件是 ( )。

　　①電極(負極與正極：金屬活動性不同)、②電解質溶液、③閉合回路、④燈泡

　　A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④

　　10.鋅電池可望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發生的總反應是2 Zn+O2=2ZnO。下列有關它的說法正確的是 ( )

　　?　A.鋅為電池負極，發生氧化反應

　　B.電解質溶液是酸性溶液

　　C.電池工作時，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅

　　D.負極發生的反應是：Zn-2e+H2O=ZnO+2H+

　　11.日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2氧化吸收H2) ，電極反應可簡化為：Zn-2e=Zn2+;2NH4++2e=2 NH3+H2(NH3再用于結合Zn2+。)根據上述敘述判斷下列說法中正確的是 ( )

　　A.干電池中Zn為正極，碳為負極

　　B.干電池工作時，電子由Zn極經外電路流向碳極

　　C.干電池長時間連續使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器

　　D.干電池可以實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

　　12.某同學做完銅、鋅原電池的實驗后得出了下列結論，你認為正確的是 ( )

　　A.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

　　B.由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是負極

　　C.電子沿導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣

　　D.銅鋅原電池工作時，鋅被硫酸溶解，所以才產生電子

　　13.燃料電池是一種新型電池，下列有關燃料電池的說法中正確的是 ( )

　　①優點之一是能量轉換率高 ②優點之二是無污染 ③缺點之一是需要持續的補充燃料 ④缺點之二技術問題有待改進，尚未廣泛使用

　　A.①②③④ B.只有①② C.只有②③ D.只有②

　　14.下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是 ( )

　　A.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應 B.鋁片與鹽酸的反應

　　C.甲烷與氧氣的反應 D.石灰 石的分解反應

　　15.某學生用下圖制作了原電池，其中正確的是 ( )

　　16.現在各類堿性電池已經占有了越來越多的市場份額，這類電池廣泛地應用于各種小型用 電器(如照相機、收音機等)中。有一種新型的鋅錳電池就是這種堿性電池，它是在傳統鋅錳電池的基礎上改進的。下列對于堿性鋅錳電池的敘 述中正確的是 ( )

　　A.由于堿性物質的存在，這種電池的缺點是容易漏液失效

　　B.這種電池較傳統鋅錳電池使用壽命長

　　C.這種電池的電解質由傳統的KOH改進為NH4Cl

　　D.這種電池的電解質由傳統的NH4Cl 改進為KOH

　　高考化學化學能與電能專項練習題三、填空題

　　17.(9分)原電池是一種把 轉化 的裝置。在原電池中，較活潑的金屬發生 反應，是 極，活潑性較差的金屬發生 反應，是 極。

　　18.(18分)利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池。請填寫下列空白：

　　(1)實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

　　(2)實驗用品：電極( 、 )、稀硫酸、 (填寫所缺的實驗用品)、耳機(或者電流計)

　　(3)實驗裝置

　　(4)原電池設計及注意的問題

　　①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發出“嚓嚓嚓…………”聲音。其原因是：在原電池中，由化學能轉化為 ，在耳機中又由 轉化為聲音這種能量。

　　②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的 極，電極反應是： ，發生了 反應;銅釘應該接電流計的 極，電極反應是： ，發生了 反應。

　　19.(8分)題目：化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

　　前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可以表示為：

　　Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2

　　(1)已知Ni(OH)2 和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，放電就是使用電池的過程，充電

　　是給電池補充電量的過程。以下說法中正 確的是

　　① 以上反應不屬于置換反應 ② 以上反應是復分解反應

　　③ 充電時化學能轉變為電能 ④ 放電時化學能轉變為電能

　　A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

　　(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，有資料表明一節廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為

　　(3)另一種常用的電池是鋰電池(它是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7，由于它的比容量(單位質量電板材料所能轉換的電量)特別大而廣泛應用于心臟起搏 器，一般使用的時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成;電池總反應可表示為：Li+MnO2→LiMnO2試回答：鋰電池比容量特別大的原因是

　　鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液?請用化學方程式表示其原因

　　(4)下圖是廢棄鎳鋼電池中的重金屬滲入水體后 ，進入人體的一條途徑：

　　生物體D中重金屬濃度 (大于、等于、小于)生物體A中重金屬濃度，這是通過食物鏈 作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過 (途徑)_________進入人體。

　　(5)下圖是兩個電池外殼上的說明文字某型號進口電池

　　某型號進口電池 某型號國產電池

　　RECHARGEABLE

　　1.2V 500mAh

　　STANDARD

　　CHARGE

　　15h at 50mA GNY 0.6(KR-AA)

　　1.2V 600mAh

　　RECHARGE

　　ABLESTANDARD CHARGE

　　15h at 60mA

　　上述進口電池的電動勢是 伏。上述國產電池最多可放出 毫安時的電量;若該電池平均工作電流為0.03安，則最多可使用 小時。

　　20.(7分)在由銅鋅組成的原電池(電解質是稀硫酸)中，有位同學在銅電極收集到了56mL標準狀況下的氣體，試問：①銅電極產生56mL氣體的過程中有多少摩爾的鋅溶解?②銅電極產生56mL氣體的過程中有多少摩爾的電子發生了轉移?

猜你感興趣：

1.高考化學提升練習題附答案解析

2.高考化學 化學能與電能復習視頻

3.高三化學一輪復習建議

4.高考化學復習模擬練習附答案