高考化學化學反應速率和化學平衡專項練習題一、選擇題

　　N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ•mol-1

　　有關該反應的敘述正確的是( )

　　A.若混合氣體中各成分的濃度不再變化，則該反應已達平衡狀態

　　B.將1 mol N2和3 mol H2充分反應達到平衡時，放出的熱量等于93.4 kJ

　　C.催化劑能縮短該反應達到平衡所需的時間，從而提高N2的轉化率

　　D.縮小容器的體積，v(正)增大、v(逆)減小，平衡向右移動

　　2.(2013•龍巖一模)一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發生反應A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)　ΔH<0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是( )

　　A.增加A的物質的量，正反應速率加快

　　B.平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大

　　C.圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數

　　D.平衡時，其他條件不變，再通入B，則反應混合物的溫度升高

　　3.利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。

　　反應一：Ni(粗，s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ΔH<0

　　反應二：Ni(CO)4(g) Ni(純，s)+4CO(g) ΔH>0

　　下列說法錯誤的是( )

　　A.對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成

　　B.提純過程中，CO氣體可循環使用

　　C.升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的速率增大

　　D.對反應二，在180℃～200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉化率越高

　　4.(2013•安徽名校聯盟聯考)某可逆反應平衡常數表達式為K= 。達到平衡狀態時，如果升高溫度(其他條件不變)，則c(NO)減小。下列說法正確的是

　　( )

　　A.反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)　ΔH>0

　　B.一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深

　　C.混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡

　　D.使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數增大

　　5.下列敘述與圖像對應符合的是( )

　　A.對于達到平衡狀態的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在t0時刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動

　　B.p2>p1，T1>T2

　　C.該圖像表示的方程式為：2A====B+3C

　　D.對于反應2X(g)+3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

　　6.相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：

　　N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ•mol-1。

　　實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

　　容器

　　編號 起始時各物質物質的量/mol 平衡時反應中

　　的能量變化

　　N2 H2 NH3

　　① 1 3 0 放出熱量akJ

　　② 2 3 0 放出熱量bkJ

　　③ 2 6 0 放出熱量ckJ

　　下列敘述正確的是( )

　　A.放出熱量關系：a

　　B.三個容器內反應的平衡常數：③>①>②

　　C.達平衡時氨氣的體積分數：①>③

　　D.N2的轉化率：②>①>③

　　7.(2013•重慶高考)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E(g)+F(s) 2G(g)，忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

　　壓強/MPa體積分數/%溫度/℃ 1.0 2.0 3.0

　　810 54.0 a b

　　915 c 75.0 d

　　1000 e f 83.0

　　①b

　　②915℃、2.0 MPa時E的轉化率為60.0%

　　③該反應的ΔS>0

　　④K(1 000℃)>K(810℃)

　　上述①～④中正確的有( )

　　A.4個　　　 B.3個　　　 C.2個　　 　D.1個

　　高考化學化學反應速率和化學平衡專項練習題二、非選擇題

　　(本題包括4小題，共58分)

　　8.(12分)(2013•福州質檢)已知反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

　　ΔH=akJ•mol-1，平衡常數為K。測得在不同溫度下，K值如下：

　　溫度/℃ 500 700 900

　　K 1.00 1.47 2.40

　　(1)若500℃時進行反應，CO2的起始濃度為2 mol•L-1，CO的平衡濃度為________。

　　(2)該反應為______(選填“吸熱”或“放熱”)反應。

　　(3)700℃時反應達到平衡狀態，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有___________(填序號)。

　　A.縮小反應器體積　　　　　B.通入CO2

　　C.升高溫度到900℃　　　　D.使用合適的催化劑

　　E.增加Fe的量

　　(4)下列圖像符合該反應的是______(填序號)(圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1>T2)。

　　9.(16分)(2013•海南高考)反應A(g) B(g)+C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050 mol•L-1。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如下圖所示。回答下列問題：

　　(1)上述反應的溫度T1________T2，平衡常數K(T1)________K(T2)。(填“大于”“小于”或“等于”)

　　(2)若溫度T2時，5 min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：

　　①平衡時體系總的物質的量為________。

　　②反應的平衡常數K=________。

　　③反應在0～5 min區間的平均反應速率v(A)=_________。

　　10.(16分)(2012•山東高考)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：

　　(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

　　(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是________。

　　(2)火箭殘骸中常見紅棕色氣體，原因為：

　　N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)

　　當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

　　(3)一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變為ΔH。現將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是________。

　　若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數______________(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3 s后NO2的物質的量為0.6 mol，則0～3 s內的平均反應速率v(N2O4)=____________mol•L-1•s-1。

　　(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將____(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為________mol•L-1。(NH3•H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol•L-1)

　　11.(14分)(2012•天津高考)金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)

　　請回答下列問題：

　　(1)上述反應的化學平衡常數表達式為________。

　　(2)某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2∶3，則H2的平衡轉化率為__________;隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

　　(3)上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

　　溫　度 25℃～550℃～600℃～700℃

　　主要成分 WO3　　W2O5　WO2　　W

　　第一階段反應的化學方程式為_____________;

　　580℃時，固體物質的主要成分為________;假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為__________。

　　(4)已知：溫度過高時，WO2(s)轉變為WO2(g);

　　WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) ΔH=+66.0 kJ•mol-1

　　WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) ΔH=-137.9 kJ•mol-1

　　則WO2(s) WO2(g)的ΔH=______。

　　(5)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I2(g) WI4(g)。下列說法正確的有________。

　　a.燈管內的I2可循環使用

　　b.WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上

　　c.WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

　　d.溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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