高考化學(xué)離子反應(yīng)離子方程式專項練習(xí)題一、單項選擇題

　　1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(　　)

　　A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液

　　C.液態(tài)HCl D.熔融的KOH

　　2.下列說法中正確的是(　　)

　　A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-

　　B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)

　　C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

　　D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na++S6++4O2-

　　3.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(　　)

　　A.Al3+、Na+、NO-3、Cl- B.K+、Na+、Cl-、SO2-4

　　C.K+、Na+、Cl-、CO2-3 D.K+、I-、NO-3、Cl-

　　4.下列離子方程式書寫正確的是(　　)

　　A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO2-4+Ba2+===BaSO4↓

　　B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：

　　Al3++4NH3•H2O===AlO-2+4NH+4+2H2O

　　C.苯酚鈉溶液中通入過量的二氧化碳：

　　D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

　　5.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：(1)取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則此溶液中肯定存在的離子是(　　)

　　A.K+、HCO-3、MnO-4 B.Al3+、Mg2+、HCO-3

　　C.Al3+、Mg2+、SO2-4 D.Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-

　　6.下列描述正確的是(　　)

　　A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

　　B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　C.可通過溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強弱電解質(zhì)

　　D.在NaHSO4溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO-4、OH-

　　7.下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是(　　)

　?、貴e+Cu2+===Fe2++Cu?、贐a2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O?、跜l2+H2O===H++Cl-+HClO?、蹸O2-3+2H+===CO2↑+H2O　⑤Ag++Cl-===AgCl↓

　　A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④

　　8.在限定條件下，下列溶液中的各組離子能夠大量共存的是(　　)

　　A.pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-

　　B.與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、SO2-4、CO2-3、NH+4

　　C.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO2-4、Al3+

　　D.水電離的H+濃度為1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

　　9.在含有CO2-3且能使酚酞試液變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是(　　)

　　A.Na+、SO2-3、SO2-4、K+ B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+

　　C.K+、MnO-4、NO-3、Na+ D.K+、Ca2+、SO2-3、Cl-

　　高考化學(xué)離子反應(yīng)離子方程式專項練習(xí)題二、雙項選擇題

　　(本題包括3個小題，每小題6分，共18分)

　　10.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

　　A.加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、Cl-、S2-

　　B.在pH=11的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、S2-、SO2-3

　　C.由水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO-3、NO-3、NH+4、F-

　　D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-4

　　11.下列離子方程式正確的是(　　)

　　A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2-3

　　B.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+

　　C.用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+H+===Na++CO2↑+H2O

　　D.Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO-3===9Fe3++NO↑+14H2O

　　12.下列離子方程式正確的是(　　)

　　A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO2-4+Ba2+===BaSO4↓

　　B.將大理石投入到足量鹽酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

　　C.將Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2===2Cl-+I2

　　D.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-

　　高考化學(xué)離子反應(yīng)離子方程式專項練習(xí)題三、非選擇題

　　(本題包括4個小題，共46分)

　　13.(9分)(1)將NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞試液的Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

　　(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。

　　在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為___________________。

　　14.(12分)在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

　　實驗現(xiàn)象如下：

　?、贌襞葜饾u變暗;

　?、跓杏邪咨恋砩?，溶液紅色變淺甚至消失。

　　請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

　　(1)燈泡變暗的原因是_________________________________________________。

　　(2)有白色沉淀生成，說明_____________________________________________，

　　紅色變淺說明_______________________________________________________。

　　(3)當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為______ mL，溶液呈______色，離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________________。

　　(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________________________。

　　15.(9分)某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-2、MnO-4、CO2-3、SO2-4中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：

　?、偃∵m量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液;

　?、谠冖偎萌芤褐性偌尤脒^量碳酸氫銨溶液，有氣體生成;同時析出白色沉淀甲;

　　③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

　　根據(jù)上述實驗回答下列問題：

　　(1)溶液中一定不存在的離子是___________________________________________;

　　(2)一定存在的離子是___________________________________________________;

　　(3)判斷沉淀乙成分的方法是_____________________________________________。

　　16.(16分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：

　　(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在______________。

　　①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)?、茺}?、莼衔?/p>

　　(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

　　(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。

　?、偎械碾x子方程式均可以表示一類反應(yīng)

　?、谒釅A中和反應(yīng)均可表示為：H++OH-===H2O

　?、垭x子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要用“↓”

　　(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++SO2-4===BaSO4↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個)

　　①________________________________________________________________________;

　　②________________________________________________________________________;

　　③________________________________________________________________________。

　　高考化學(xué)離子反應(yīng)離子方程式專項練習(xí)題答案

　　一、1.D　2.B 3.B　4.C 5.C　6.B 7.A　8.D　9.A

　　二、10.BD　11.BD 12.BC

　　三、13.(1)2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O

　　(2)Ba2++SO2-4+H++HCO-3===BaSO4↓+H2O+CO2↑

　　HCO-3+H+===CO2↑+H2O

　　14.(1)溶液中可自由移動離子的濃度變小

　　(2)Ba2+和SO2-4發(fā)生了反應(yīng)　H+和OH-發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱

　　(3)20　淺紅　Ba2++OH-+SO2-4+H+===BaSO4↓+H2O

　　(4)H++OH-===H2O

　　15.(1)Ag+、Ba2+、Al3+、MnO-4

　　(2)Na+、AlO-2、CO2-3

　　(3)加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，說明只有BaCO3，否則還含有BaSO4

　　16.(1)③⑤

　　(2)

　　(3)①2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

　　②CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O

　　③CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

　　(4)①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

　　②Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH

　?、跱aHSO4+BaCl2===BaSO4↓+HCl+NaCl

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