高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料：氧化還原反應(yīng)知識點整理
　　一、概念判斷：
　　1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)
　　2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))
　　3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。
　　4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
　　5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。
　　6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。
　　7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，
　　也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。
　　8、元素最高價態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;元素最低價態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是最高價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是最低價態(tài)，如：SO32-)。
　　9、常見的氧化劑和還原劑：
　　10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：
　　置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。
　　例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。
　　二、氧化還原反應(yīng)的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)
　　1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)
　　例：
　　2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)
　　例：
　　三、氧化還原反應(yīng)的分析
　　1、氧化還原反應(yīng)的類型：
　　(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))
　　2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO
　　2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3
　　2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑
　　2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu
　　(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
　　2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N2
　　2SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
　　(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
　　4HNO3(濃)= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑
　　2KClO3= 2KCl + 3O2↑
　　(4)部分氧化還原反應(yīng)：
　　MnO2+4 HCl(濃)= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O
　　Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
　　3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
　　Cu+ 2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+ 2H2O
　　(5)自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))
　　Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O
　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2
　　2Ca(OH)2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
　　(6)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))
　　2H2S + SO2= 3S + 3H2O
　　5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O
　　(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：
　　2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑
　　2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑
　　2、氧化還原反應(yīng)分析：
　　(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
　　(2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)
　　(3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系
　　例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：
　　(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;
　　(2)當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。
　　四、氧化性、還原性的判斷
　　例：根據(jù)下列反應(yīng)：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的是
　　A.Br->Fe2+>I- B.I->Fe2+>Br- C.Br->I->Fe2+ D.Fe2+>I->Br-
　　五、電子轉(zhuǎn)移守恒的應(yīng)用
　　在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去的電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。
　　例：用0.1mol·L-1Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 ( )
　　A、+1 B、+2 C、+3 D、+4