高考化學知識點：氧化還原反應配平方法合步驟
　　一. 氧化還原反應的判斷
　　通過標出反應前后各元素的化合價，可以看出有無元素發生化合價改變，從而得知此反應是否氧化還原反應。那如何來標化合價呢?對于常見的，根據原子核外電子排布規律寫出原子結構示意圖，應用所學知識寫出常見化合價。對于一些不常見的，首先標出常見化合價，根據已有知識：化合物的正負化合價之和為零，算出未知元素化合價的平均值，如：中氧是非金屬應顯最低負價，則三個鐵的化合價之和為，每一個鐵的化合價為。
　　二. 配平前的準備工作
　　左右相等原則(發生化合價升和降的元素)：
　　(1)元素從一種價態到一種價態生成物只有一種，在配平前應考慮左右相等(應用原子守恒)。例：

　　中發生化合價升高的和發生化合價降低的，在配平前考慮左右相等。
　　(2)元素從一種價態到一種價態生成物不只一種，在配平前無需考慮左右相等。例：中發生化合價降低的O由0~生成物有和，在配平前不需考慮左右相等。
　　(3)元素從一種價態到多種價態，在配平前無需考慮左右相等。例：中的分別從0~生成，從0~+5生成，在配平前無需考慮左右相等。
　　(4)元素從多種價態到一種價態，在配平前無需考慮左右相等。例：中的從+5~生成，中的從生成，在配平前無需考慮左右相等。
　　三. 氧化還原反應配平的一般步驟
　　氧化還原反應有三個主要特點，在氧化還原反應配平中一般抓住化合價的升等于降這一主要特點來配平，下面舉例來說明這一過程。
　　例如：
　　(1)標化合價變化：中從，由此可判斷該反應是氧化還原反應。
　　(2)左右相等原則：從一種價態到一種價態生成物只有一種，在配平前應考慮左右相等。
　　(3)列出變化：將升高和降低的分別放在一起
　　升高：
　　降低：
　　(4)抓住氧化還原反應的特點：化合價的升等于降。取化合價升之和與降之和的最小化倍數，升之和：，降之和：，最小公倍數是54，則升高的所有元素數目擴大2倍，降低的元素數目擴大27倍：
　　這樣就配平好了發生氧化還原反應的元素。
　　(5)應用質量守恒(原子守恒)觀察配平
　　四. 氧化還原反應配平常見類型
　　1. 兩種元素間的氧化還原反應配平(無機)。
　　例1.
　　(1)標化合價變化：

　　中從，由此可判斷該反應是氧化還原反應。
　　(2)左右相等原則：從一種價態到一種價態生成物只有一種，在配平前應考慮左右相等。
　　(3)列出變化：將升高和降低的分別放在一起
　　升高：

　　降低：
　　(4)抓住氧化還原反應的特點：化合價的升等于降。取化合價升之和與降之和的最小公倍數，升之和：，降之和：2，最小公倍數：，則升高的所有元素數目擴大2倍，降低的元素數目擴大倍：
　　，這樣就配平好了發生氧化還原反應的元素。
　　(5)應用質量守恒(原子守恒)觀察配平
　　

　　例2.
　　(1)標化合價變化：P生成中Cu從，由此可判斷該反應是氧化還原反應。
　　(2)左右相等原則：從一種價態到另一種價態生成物只有一種，在配平前應考慮左右相等，P從一種價態生成兩種價態，在配平前需考慮左右相等。
　　(3)列出變化：將升高和降低的分別放在一起
　　升高：
　　降低：
　　(4)抓住氧化還原反應的特點：化合價的升等于降。取化合價升之和與降之和的最小公倍數，升之和：5，降之和：，最小公倍數：30，則升高的所有元素數目擴大6倍，降低的元素數目擴大5倍：
　　，這樣就配平好了發生氧化還原反應的元素。
　　(5)應用質量守恒(原子守恒)觀察配平
　　2. 多元素間(兩種以上)的氧化還原反應配平(無機)
　　例3.
　　(1)標化合價變化：中中O從，由此可判斷該反應是氧化還原反應。
　　(2)左右相等原則：從一種價態到一種價態在配平前應考慮左右相等。
　　(3)列出變化：將升高和降低的分別放在一起
　　升高：
　　降低：
　　(4)抓住氧化還原反應的特點：化合價的升等于降。取化合價升之和與降之和的最小公倍數，升之和：，降之和：，最小公倍數：44，則升高的所有元素數目擴大1倍，降低的元素數目擴大1倍：，這樣就配平好了發生氧化還原反應的元素。
　　(5)應用質量守恒(原子守恒)觀察配平。
　　3. 同種元素間的氧化還原反應配平(無機)
　　例4.
　　(1)標化合價變化：，，由此可判斷該反應是氧化還原反應。
　　(2)左右相等原則：的兩種價態生成一種價態，在配平前無需考慮左右相等。
　　(3)列出變化：
　　升高：
　　降低：
　　(4)抓住氧化還原反應的特點：化合價的升等于降。取化合價升之和與降之和的最小公倍數，升之和：1，降之和：5，最小公倍數：5，則升高的所有元素數目擴大5倍，降低的元素數目擴大1倍：
　　，這樣就配平好了發生氧化還原反應的元素。
　　(5)應用質量守恒(原子守恒)觀察配平
　　4. 有機氧化還原反應配平
　　例5.
　　(1)標化合價變化：先寫出分子式，分別為：抓住O和H的常見化合價為得出C的平均化合價分別為，發現，由此可判斷該反應是氧化還原反應。
　　(2)左右相等原則：從一種價態到一種價態生成物只有一種，在配平前應考慮左右相等。
　　(3)列出變化：將升高和降低的分別放在一起
　　升高：
　　降低：
　　(4)抓住氧化還原反應的特點：化合價的升等于降。取化合價升之和與降之和的最小公倍數，升之和：，降之和：，最小公倍數：12，則升高的所有元素數目擴大3倍，降低的元素數目擴大2倍：
　　，這樣就配平好了發生氧化還原反應的元素。
　　(5)應用質量守恒(原子守恒)觀察配平
　　

　　通過以上學習，我們發現氧化還原反應方程式的配平并不難，只要我們掌握了方法，就會得心應手，融會貫通。