高考化學(xué)能量變化選擇題練習(xí)

　　B.當(dāng)同一個化學(xué)反應(yīng)以不同的過程完成時，反應(yīng)的焓變是不同的

　　C.如果一個化學(xué)方程式通過其他幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)橄嚓P(guān)化學(xué)反應(yīng)的焓變的代數(shù)和

　　D.對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論經(jīng)過哪些步驟從反應(yīng)物變成生成物，反應(yīng)的焓變是一樣的

　　解析：本題主要考查對蓋斯定律的理解。由于在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值是確定且是唯一的，因此無論經(jīng)過哪些步驟從反應(yīng)物變成生成物，反應(yīng)焓變是一樣的，即反應(yīng)的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，而與過程無關(guān)。由蓋斯定律知一個化學(xué)方程式是由其他幾個方程式相加減得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)閹讉€化學(xué)方程式相加減得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)閹讉€化學(xué)方程式焓變的代數(shù)和。

　　答案：B

　　2.已知1 mol白磷(s)轉(zhuǎn)化成1 mol紅磷(s)，放出18.39 kJ熱量，又知：

　　4P(白，s)+5O2(g)===2P2O5(g)　ΔH1

　　4P(紅，s)+5O2(g)===2P2O5(g)　ΔH2

　　則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是(　　)

　　A.ΔH1=ΔH2　　　　　　 B.ΔH1>ΔH2

　　C.ΔH1<ΔH2 D.無法確定

　　解析：由題意知P(白，s)===P(紅，s)　ΔH=-18.39 kJ/mol，由蓋斯定律知此方程式可由4P(白，s)+5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1與4P(紅，s)+5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2相減除以4得到，即-18.39 kJ/mol=ΔH1-ΔH24，ΔH1-ΔH2<0，得ΔH1<ΔH2。

　　答案：C

　　3.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25℃，105 Pa時，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時的放熱分別是ΔH=-393.5 kJ/mol和ΔH=-283 kJ/mol，下列說法或方程式正確的是(　　)

　　A.在相同條件下：2C(石墨，s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=-110.5 kJ/mol

　　B.1 mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ

　　C.在相同條件下，C(石墨，s)+CO2(g)===2CO(g)　ΔH=+172.5 kJ/mol

　　D.已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰?/p>

　　解析：由題意知，①C(石墨)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol，

　　②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH=-566.0 kJ/mol。A項，①×2-②得2C(石墨)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol;B項，1 mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，CO2和CO的相對量的不同，放出的熱量不同;C項，①-②得C(石墨)+CO2(g)===2CO(g)　ΔH=+172.5 kJ/mol;D項，由題意知C(石墨)===C(金剛石)　ΔH>0，由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰帷?/p>

　　答案：CD

　　4.在中和熱的測定實驗中，使用下列用品不是為了減少實驗誤差的是(　　)

　　A.碎泡沫塑料 B.環(huán)形玻璃攪拌棒

　　C.底部墊紙條 D.兩個量筒

　　解析：A、C兩項的目的是減少熱量的損失。B項目的是使溶液中熱量傳遞均勻，最終準確測定溫度。

　　答案：D

　　5.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料，飲用時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷，該化學(xué)物質(zhì)是(　　)

　　A.氯化鈉 B.固體硝酸銨

　　C.固體氫氧化鈉 D.生石灰

　　解析：氧化鈉溶于水產(chǎn)生的熱效應(yīng)不明顯;固體硝酸銨溶于水吸收較多熱量，使水溫下降;固體NaOH溶于水放熱;生石灰(CaO)與水反應(yīng)放出大量熱。

　　答案：B

　　6.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　)

　　A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) X k b 1 . c o m

　　ΔH=-1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)

　　B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)

　　ΔH=+57.3 kJ/mol(中和熱)

　　C.S(s)+O2(g)===SO2(g)　 ΔH=-296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)

　　D.2NO2===O2+2NO　 ΔH=+116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)

　　解析：選項A，H2O呈氣態(tài)時不穩(wěn)定，不是表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式。選項B，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，ΔH=-57.3 kJ/mol，B錯誤。選項C，S燃燒生成SO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，同時表明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)等，C正確。選項D，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D錯誤。

　　答案：C

　　7.下列說法或表示法正確的是(　　)

　　A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多

　　B.需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)

　　C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

　　D.1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式：S+O2===SO2，ΔH=-297.3 kJ/mol

　　解析：濃硫酸溶于水時要放出熱量。

　　答案：C

　　8.已知熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6 kJ/mol和2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ/mol，當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，其熱量變化是①放出;②吸收;③2.44 kJ;④4.88 kJ;⑤88 kJ中的(　　)

　　A.②和⑤　　B.①和③　　C.②和④　　D.②和③

　　解析：根據(jù)已知的兩個熱化學(xué)方程式：

　　2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6 kJ/mol ①

　　2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ/mol ②

　　(①+②)×12后可得：H2O(l)===H2O(g)　ΔH=+44 kJ/mol

　　故當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，吸收的熱量：4418=2.44 kJ。

　　答案：D

　　9.參照反應(yīng)Br+H2―→HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(　　)

　　A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　　B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　　C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大

　　D.從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)

　　解析：該反應(yīng)中反應(yīng)物Br+H2的總能量低于生成物HBr+H的總能量，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確;ΔH=117-42 kJ/mol=75 kJ/mol，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑、是否使用催化劑無關(guān)。

　　答案：A

　　10.已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH1=-483 kJ/mol，則對于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)　ΔH2=b，下列說法正確的是(　　)

　　A.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)

　　B.該反應(yīng)的ΔH2=-483 kJ/mol

　　C.|ΔH2|<|ΔH1|

　　D.|ΔH2|>|ΔH1|

　　解析：水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出熱量，-ΔH2=ΔH1-Q=-483-Q(Q>0)，故|ΔH2|>|ΔH1|。

　　答案：D

　　11.下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是(　　)

　　A.H2(g)+12O2(g)===H2O(g)　ΔH1

　　B.C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH2

　　C.S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH3

　　D.H2S(g)+12O2(g)===S(s)+H2O(l)　ΔH4

　　解析：本題要嚴格按燃燒熱的概念來分析。在“25℃、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量叫燃燒熱”。A、B、C、D均滿足“1 mol”的要求，但A生成的H2O是氣態(tài)，不是25℃、101 kPa下的穩(wěn)定產(chǎn)物，B生成的CO可繼續(xù)燃燒生成CO2，D生成的S亦可繼續(xù)燃燒生成SO2，而SO2則不能再燃燒了，故C是正確的。

　　答案：C

　　12.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　)

　　A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

　　B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=2×283.0 kJ/mol

　　C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　　D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

　　解析：選項A中中和熱是指在一定條件下強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無關(guān);選項C中加熱是化學(xué)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)為是否放熱和吸熱無關(guān)，如：Fe+S=====△　FeS，它屬于放熱反應(yīng);選項D中燃燒熱是指1 mol的物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如C燃燒可生成CO和CO2，其中CO2比CO穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定。

　　答案：B

　　13.人類對于能源的利用大致可以分為三個時代，柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是(　　)

　　A.原始社會人類學(xué)會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動

　　B.目前我國廣大農(nóng)村生火做飯使用的都是化石燃料

　　C.多能源時代指的是新能源時代，包括有核能、太陽能、氫能

　　D.化石燃料的燃燒都帶來了很多大氣污染物

　　解析：原始社會人類還不能很好的利用天然氣;目前我國農(nóng)村的燃料不僅有化石燃料，還有其他類的燃料，如植物秸稈等等;并不是 所有的燃料燃燒時能產(chǎn)生污染，如天然氣燃燒時的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。

　　答案：C

　　14.已知Na2SO4•10H2O????放熱吸熱Na2SO4•nH2O+(10-n)H2O，有人將裝有芒硝(Na2SO4•10H2O)的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)以達到白天蓄熱使室內(nèi)保持恒溫，晚上把白天所蓄熱量放出，使室內(nèi)保持溫暖的目的。以下說法正確的是(　　)

　　A.白天將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

　　B.白天將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽能

　　C.晚化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

　　D.晚熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

　　解析：白天蓄熱使室內(nèi)保持恒溫，為吸熱反應(yīng)，使太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，晚上放出熱量使室內(nèi)保持溫暖，為放熱反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

　　答案：AC

　　15.已知熱化學(xué)方程式：

　　SO2(g)+12O2(g)??SO3(g)　ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為(　　)

　　A.196.64 kJ B.196.64 kJ/mol

　　C.<196.64 kJ D.>196.64 kJ

　　解析：二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，放出熱量比理論計算的反應(yīng)熱少。

　　答案：C

　　高考化學(xué)能量變化非選擇題練習(xí)

　　16.(8分)能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源;需要靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效無污染的二級能源，它可以由自然界大量存在的水來制取：

　　2H2O(l)=====通電2H2(g)+O2(g)　ΔH=+517.6 kJ/mol

　　試回答下列問題：

　　(1)下列敘述正確的是__________(選填序號)。

　　A.電能是二級能源

　　B.水力是二級能源

　　C.天然氣是一級能源

　　D.水煤氣是一級能源

　　(2)關(guān)于用水制取二級能源H2，以下研究方向不正確的是__________(選填序號)。

　　A.構(gòu)成水的氫和氧都是可燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源

　　B.設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生H2

　　C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生H2，同時釋放能量

　　D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用以開發(fā)廉價能源，以分解水制取H2

　　(3)2 g氫氣燃燒時約放出熱量286 kJ，而每千克汽油燃燒時約放熱46 000 kJ，氫氣被公認為21世紀替代礦物燃料的理想能源。試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：

　　①__________________________________;

　　②__________________________________;

　　③__________________________________。

　　解析：(1)自然界中沒有現(xiàn)成的電能，要么用火力發(fā)電，要么用水力發(fā)電，或者用風(fēng)能等其他形式發(fā)電，所以電能是二級能源，A正確;水力可直接提供能源原，應(yīng)為一級能源，B錯;天然氣燃燒放熱，可直接應(yīng)用，為一級能源，C正確;水煤氣由煤和水在高溫條件下反應(yīng)制得：C+H2O(g)=====高溫　CO+H2所以水煤氣是二級能源，D錯。

　　(2)A選項，構(gòu)成水的氫和氧為化合態(tài)，不是游離態(tài)，不能燃燒;B選項，太陽能為最廉價的、取之不盡的一級能源，故可設(shè)法利用;C選項，水分解只能吸收熱量，不能釋放能量;D選項，尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，如催化劑，可降低水分解的條件。

　　(3)氫氣可由水分解制得，所以H2來源廣泛，1 gH2燃燒時放熱2862 kJ=143 kJ，而1 g汽油燃燒放熱，僅為46 0001 000 kJ。H2燃燒只生成水，無污染，而汽油燃燒還可能產(chǎn)生CO等有毒氣體。

　　答案：(1)AC　(2)AC　(3)①來源豐富　②單位質(zhì)量的H2燃燒時放出熱量大　③燃燒后不產(chǎn)生污染物

　　17.(8分)如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實驗順序是：

　　①按圖所示將實驗裝置連接好。

　　②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水溶液或品紅。打開T形螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。

　　③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，即可觀察。

　　試回答：

　　(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________ __________________________________________________________。

　　(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。

　　(3)該實驗的原理是_____________________________________。

　　(4)實驗中進行的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。

　　(5)說明CaO和H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系________________________________。

　　解析：由于CaO和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溫度升高，使大試管內(nèi)氣體壓強增大，U形管中兩端液體，左管下降，右管上升。

　　答案：(1)U形玻璃管里的紅黑水會沿開口端上升

　　(2)檢查裝置氣密性

　　(3)CaO和水反應(yīng)放出熱量，使大試管中的空氣膨脹，引起U形管中的紅墨水柱不再相平

　　(4)CaO+H2O===Ca(OH)2xkb1.com

　　(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量

　　18.(8分)已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283 kJ的熱量;1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量;1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。

　　(1)寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式_______________________ _________________________________________________________。

　　(2)若1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量__________(填“>”、“<”或“=”)890 kJ。

　　(3)若將a mol CH4、CO、H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時，則放出的熱量(Q)的取值范圍是__________。

　　解析：(1)1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出890 kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ/mol。

　　(2)由液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收熱量，因此，1 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(g)時放出的熱量小于890 kJ。

　　(3)若a mol氣體全部是CO，則放出283a kJ的熱量。若a mol氣體全部是CH4，則放出890a kJ的熱量。

　　因此，混合氣體放出的熱量Q的取值范圍為：283a kJ

　　答案：(1)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ/mol　(2)<　(3)283a kJ

　　19.(8分)“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重點工程，這里的“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷。

　　(1)工業(yè)炭與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，它們的體積比約為1∶1。已知：

　　2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol

　　2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH=-572 kJ/mol

　　CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ/mol

　　若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約為__________，它們?nèi)紵傻腃O2的物質(zhì)的量之比約為__________。以甲烷代替水煤氣作民用燃氣，其優(yōu)點之一是__________。

　　(2)某化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到CO和H2為主的混合氣，這種混合氣可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應(yīng)：

　　①CH4(g)+1/2O2(g)===CO(g)+2H2(g)　ΔH1=-36 kJ/mol

　　②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)　ΔH2=+216 kJ/mol

　　由反應(yīng)①②推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式為________________________________;求進料氣中空氣(O2的體積分數(shù)為21%)與水蒸氣的體積比為__________。

　　解析：(1)1 mol水煤氣即CO和H2各0.5 mol，則知0.5 mol CO放熱141.5 kJ,0.5 mol H2放熱143 kJ，共放熱284.5 kJ，而1 mol CH4放熱890 kJ，即得1∶3(或569∶1 780);根據(jù)CO～CO2的關(guān)系式，3 mol水煤氣燃燒生成(0.5×3) mol CO2，根據(jù)CH4～CO2的關(guān)系式，1 mol CH4燃燒生成1 mol CO2，從而得到2∶3(或569∶890)。

　　(2)根據(jù)蓋斯定律：n1ΔH1+n2ΔH2=ΔH3=0，所以有：

　　n1n2=-ΔH2ΔH1=-216 kJ/mol-36 kJ/mol=6

　　總反應(yīng)熱為零的反應(yīng)方程式為6×①+②，即

　　7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)===7CO(g)+15H2(g)　ΔH3=0

　　從方程式可知：進料氣中V(O2)∶V[H2O(g)]=3∶1，則

　　V空氣V水蒸氣=VO2/0.21V[H2Og]=3/0.211=14.3∶1。

　　以甲烷代替水煤氣作民用燃氣的優(yōu)點是：燃燒值高(或用氣量少;經(jīng)濟實惠;節(jié)省投資;減少碳氧化合物排放量;減少燃煤用量;有利于保護環(huán)境;提高使用安全性;使煤更多地得以綜合利用)。

　　答案：(1)1∶3(或569∶1 780)　2∶3(或569∶890)　燃燒值高　(2)7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)===7CO(g)+15H2(g)　ΔH3=0　14.3∶1

　　20.(8分)由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如下表。

　　反應(yīng)物 起始溫度

　　T1/℃ 終了溫度

　　T2/℃ 中和熱

　　kJ/mol

　　①1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL 13.0 ΔH1

　　②1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3•H2O溶液50 mL 13.0 ΔH2

　　(1)實驗中堿液過量的目的是________________________。

　　(2)甲在實驗之前預(yù)計ΔH1=ΔH2，他的根據(jù)是_____________ _________________________;乙在實驗之前預(yù)計ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是__________________________________________。

　　(3)實驗測得的溫度是：①的起始溫度13.0℃、終了溫度19.8℃;②的起始溫度13.0℃、終了溫度19.3℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18 J/(g•℃)，忽略實驗儀器的比熱容，則ΔH1=__________;ΔH2=__________(已知溶液密度均為1 g/cm3)。

　　解析：(1)中和熱的測定屬于定量實驗，發(fā)生反應(yīng)的酸和堿必須有一方是過量的。在由兩種或多種物質(zhì)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)中，欲使某一種物質(zhì)完全反應(yīng)，讓其他物質(zhì)過量是有效措施之一。

　　(2)在上表的信息中，除了NaOH和NH3•H2O的堿性強弱程度不同外，其他都相同。

　　(3)ΔH=-m•c•(T2-T1)/n(H2O)，n(H2O)=0.050 mol。

　　答案：(1)保證酸完全反應(yīng)，減小實驗誤差

　　(2)①②中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同NaOH是強堿，NH3•H2O是弱堿

　　(3)-56.9 kJ/mol　-52.7 kJ/mol

　　21.(9分)寫出溫度為298K時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

　　(1)3 mol NO2(g)與1 mol H2O(l)反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138 kJ。

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　　(2)用CO還原1 mol Fe2O3，放熱24.8 kJ。

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　　(3)1 mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kJ。

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　　答案：(1)3NO2(g)+H2O(l)===2HNO3(aq)+NO(g)　ΔH=-138 kJ/mol

　　(2)3CO(g)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=-24.8 kJ/mol

　　(3)2HgO(s)===2Hg(l)+O2(g)　ΔH=+181.4 kJ/mol

　　22.(6分)1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

　　(1)下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是__________。

　　A.Na+(g)+Cl-(g)===NaCl(s)　ΔH

　　B.Na(s)+12Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1

　　C.Na(s)===Na(g)　ΔH2

　　D.Na(g)-e-===Na+(g)　ΔH3

　　E.12Cl2(g)===Cl(g)　ΔH4

　　F.Cl(g)+e-===Cl-(g)　ΔH5

　　(2)寫出ΔH1與ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之間的關(guān)系式

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　　答案：(1)A

　　(2)ΔH1=ΔH+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5