高中化學熱效應基礎練習題

　　B.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ•mol-1

　　C.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJ•mol-1

　　D.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJ•mol-1

　　解析：本題考查熱化學方程式的計算及含義。由1 g CH3OH放出熱量為22.68 kJ可知，1 mol CH3OH即32 g放出的熱量為 ≈725.8 kJ•mol-1,因CH3OH燃燒為放熱過程，故ΔH<0，A、D錯誤;又因熱化學方程式中熱量應與反應方程式中物質的計量系數相匹配，故B中2 mol CH3OH放出熱量為725.8×2 kJ,B正確，C錯誤。

　　答案：B

　　2.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔH<0。下列對此反應的敘述中錯誤的是( )

　　A.上述反應屬于分解反應

　　B.上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

　　C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能

　　D.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用

　　解析：在2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ ΔH<0中，高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑。

　　答案：D

　　3.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H 2O時，放出445 kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是( )

　　A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ•mol-1

　　B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O( l)

　　ΔH=+890 kJ•mol-1

　　C.CH4(g)+2O2(g) ====C O2(g)+2H2O(l)

　　ΔH=-890 k J•mol-1

　　D.12CH4(g)+O2(g) ==== CO2(g)+H2O(l); ΔH=-890 kJ•mol-1

　　解析：0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2 O時，放出445 kJ熱量，即1 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出890 kJ熱量。同時根據熱化學方程式書寫的有關規定，要注明物質的聚集狀態，要標出熱效應，其單位為kJ•mol-1，故符合題意的只有C項。

　　答案：C

　　4.NA表示阿伏加德羅常數的值，則關于熱化學方程式：C2H2(g)+ O2(g)====2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1 300 kJ•mol-1的說法中，正確的是( )

　　A.當10NA個電子轉移時，該反應放出1 30 0 kJ的熱量

　　B.當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的熱量

　　C.當2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的熱量

　　D.當8 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的熱量

　　解析： ΔH=-1 300 kJ•mol-1。當有10 mol e-轉移時，生成 1 mol 液態水，生成2 mol CO2(O==C=O),其中含8 mol碳氧共用電子對時，放出1 300 kJ的熱量。

　　答案：AD

　　5.下列反應屬于吸熱反應的是( )

　　A.CaO+H2O====Ca(OH)2 B.C+H2O CO+H2

　　C.HCl+NaOH====NaCl+H2O D.2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

　　解析：根據物質間相互反應的規律可知，A、C、D均為放熱反應，B為吸熱反應。

　　答案：B

　　6.下列 說法正確的是( )

　　A.需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應

　　B.放熱反應在常溫下一定很容易發生

　　C.反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

　　D.吸熱反應在一定條件下也能發生

　　解析：反應在加熱條件下進行，不一定是吸熱反應，例如：Fe+S FeS屬于加熱條件下進行的放熱反應，A不正確;放熱反應常溫下不一定容易發生，如鋁熱反應，B不正確。反應吸、放熱取決于反應物和生成物所含總能量的相對大小;吸熱反應在一定條件下也能發生，如CaCO3分解。因此C、D均正確。

　　答案：CD

　　7.下列反應中生成物的總能量大于反應物總能量的是( )

　　A.氫氣在氧氣中燃燒 B.鐵絲在氧氣中燃燒

　　C.硫在氧氣中燃燒 D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應

　　解析：當生成物的總能量大于反應物總能量時，反應是吸熱的。已知A、B、C三項均為燃燒反應，均是放熱的。正確選項為D。

　　答案：D

　　綜合運用

　　8.已知在101 kPa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )

　　A.H2O(g)====H2(g)+ O2(g) ΔH=+242 kJ•mol-1

　　B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-484 kJ•mol-1

　　C.H2(g)+ O2(g)====2H2O(g) ΔH=+242 kJ•mol-1

　　D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+484 kJ•mol-1

　　解析：因此H2的燃燒是放熱反應，ΔH應為負值，所以C、D均被排除，B中H2O的狀態非氣態，錯誤。正確的是A。

　　答案：A

　　9.在相同溫度和壓強下，將等質量的硫分別在足量的純氧氣中、空氣中燃燒，設前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則Q1和Q2相對大小判斷正確的是( )

　　A.Q1=Q2 B.Q1>Q2 C.Q1

　　解析：由硫在空氣中燃 燒比在純氧氣 中的火焰明亮度差，劇烈程度緩和可知，硫在純氧氣中燃燒速率更快 ，發光更強。相等質量的硫燃燒放出的能量(在相同條件下)是一定的，而發光、發熱均是能量的體現形式，根據總能量一定，發光越多，則轉化為熱能的部分就越少，所以等質量的硫在空氣中燃燒放出的熱量要比在純氧氣中燃燒放出的熱量多。

　　答案：C

　　10.相同溫度時，下列兩個反應的反應熱分別用ΔH1和ΔH2表示，則( )

　　①H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH1=-Q1 kJ•m ol-1

　　②2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ•mol-1

　　A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1

　　將①式逆轉改寫成③式：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH3=+2Q1kJ•mol-1，③式中的化學計量數與②式相同，但③式中H2O為氣態，②式中H2O為液態，生成液態水比生成等物質的量的氣態水所放出的熱量多，故2Q1

　　答案：C

　　高中化學熱效應拓展練習題

　　11.已知A和B兩氣體在一定條件下可發生反應：2A+BC+3D+4E，現將相對分子質量為M的A氣體m g與適量B充入一密閉容器中，恰好完全反應后，有少量液滴生成。在相同溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106 Pa和1.01×107 Pa ，又測得反應共放熱Q kJ，試根據以上事實寫出該熱化學方程式。

　　解析：欲寫出該反應的熱化學方程式，必須①搞清各物質的狀態;②求出反應熱，依題意設2 mol A 與1 mol B反應生成的氣體的總物質的量為 x mol。

　　3∶x=6.06×106∶1.01×107,x=5,即反應式生成物中氣體分子的化學計量數和為5;依題意，D為液體，C和E為氣體。又A為 mol 時，反應放出熱量Q kJ。

　　答案：2A(g)+B(g) PaC(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= kJ•mol-1